解答お願いします。。

3年( 組 ( 番氏名 ( '10 1.次の場合、平衡はどちらの方向に移動するか答えよ。 移動しない場合は×と答えよ 。 (1) N2 (気) +3H2(気) (2) H2 (気) + I2 (気) (3) N2 (気) +3H2(気) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内を加圧した。 (4) CO2(気) + C (固) 2CO (気) の反応で、 容器内を減圧した。 (5) N2O4 ~2NO2 の反応で、 温度・体積一定のもとアルゴンを加えた。 (6) N2042 NO2 の反応で、温度・全圧一定のもとアルゴンを加えた。 (7) N204 ≠ 2NO2 の反応で、 触媒を加えた。 (8) C2H4 (気) + H2(気) C2H6 (気) + 136kJの反応で、温度を上げた。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7). (8) 2.次の(1),(2) の可逆反応の右辺の物質について、その生成量と圧力・温度の関係 を表すグラフを下の(ア)~(ク) より選べ。 ただし、 T<Tとする。 ←生成量 (1) _№₂ (★) + 3H₂ (♬) = 2NH₂(♬) + 92kJ F ←生成量 T₁ T2 圧力 T 1/1 T2 圧力 (イ) (カ) (1) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内にアンモニアを加えた。 2 HI (気)の反応で、容器内から水素を取り除いた。 = -生成量 -生成量 %/ 圧力 Tz 1/1 T₁ 圧力 (気) +02 (気)=2NO (気) -181kJ 1生成量 (キ) ←生成量 T2 T1 圧力→ T₁ T₂ 圧力→ 生成量 5 ←生成量 T₁ T2 圧力→ T₂ T₁ 圧力

この問題がわからないので解いていただきたいです。 よろしくお願い致します

問1. かっこに数字を入れ、 化学式を完成させなさい。 (通常1は省略するが､ここでは記入すること。) (1) () H₂+ ( ) 0₂ → ( )H2O (2) () K+ (______) H₂O → (_____) KOH + ( ) H₂ (3) ( ) C3H8O + ( ) O2 → ( ) CO2 + ( ) H2O 問2. 酸塩基反応である。 かっこに語句を入れて文章を完成させなさい。 (1) 酸と塩基が反応すると、( 化学式を完成させなさい。 (2) HCl + NaOH (3) CO2 + Ca(OH)2 → (4) 2HCl + Ca(OH)2 )() ができる。 1) lom 0.5 (S)

問4のⅱとⅳが分かりません。 どのように解けばよいか教えて下さい🙇🏻‍♀️

えよ。 なくなり に希硝酸 (ii) 反応開始後2~4分間のH2の平均の反応速度は, 反応開始後 8~9 1分間のH』の平均の反応速度の何倍か。 最も適するものを次の(1)~ (4) から選び、番号で答えよ。 (2) 2倍 (1) 1/1/2倍 問4 4.0Lの密閉容器にH2と12を1.0mol ずつ入れ,一定温度に保って平衡 状態としたところ HI が 1.6 mol 生じた。下の問(i)~(iv)に答えよ。 (1) 8 (2) 40 (3) 4倍 (i) 平衡定数の値はいくらか。最も近い値を次の(1)~(4)から選び,番 号で答えよ。 (3) 64 (1) (2) (3) (4) (5) (4) 8倍 (ii) 正反応の反応速度定数k, が 0.20 L/(mol・min) のとき,逆反応の反応 速度定数k2の値(L/ (mol・min))はいくらか。 有効数字2桁で求めよ。 k₁ 増加 増加 減少 減少 変わらない (4) 200 (ii) kikoは時間によってどのように変化するか。正しいものを下の表 の (1)~(5) から選び, 番号で答えよ。 k₂ 増加 減少 減少 増加 変わらない

(2)なのですが熱化学反応式で数字が１つも書いていない問題から発熱反応か吸熱反応かどこから分かるのですか？

次の文章を読んで、問1~問3に答えよ。 ただし, すべての気体は理想気体と 4 する｡ 342022年度 化学 一酸化炭素 CO (気)と水蒸気 H2O (気) から水素 H2(気) を製造する方法とし て、高温で式 ① の反応を用いる方法がある。 I CO(気) + H2O(気) CO2(気) + H2(気) しかし、 式 ① の反応は可逆反応なので, 平衡状態に達するとそれ以上H2が増加 (a) しない。 温度が低いほど式 ① の反応の圧平衡定数は大きくなるが, 反応速度が遅 くなって反応に必要な時間が長くなる。そのため、高い温度で式 ① の反応を行う とき,他の気体成分とは反応せず二酸化炭素 CO2(気) のみを吸収して固体を生 (b) 成する固体物質 A を容器に入れて,生成した気体中の CO2濃度を低くし H2濃 度を高くする方法が考えられている。 H2 濃度の高い気体を得るためには,反応して生成した混合気体を冷却して反 応を停止させた後にCO2 を溶解する液体と接触させて気体中のCO2を取り除く (c) 方法もある。 問1 下線部(a)について,次の(1)と(2) に答えよ。 (1)平衡状態での CO, H2O, CO2, H2の分圧をそれぞれp (CO), p(H2O), p (CO2), p (H2)の記号で表したとき, 式 ① の圧平衡定数をこれ らの記号を用いて表せ。 ①H2 が生成する反応は吸熱反応か、発熱反応か書け。 (2)

化学の電気分解の問題です。 (2)の解き方が分かりません。 どなたか途中式を教えてください。よろしくお願いいたします🙇‍♀️

3 水の電気分解の逆反応を起こさせ、 流れる電流を取り出そう とするのが水素一酸素燃料電池である。 右図は、リン酸型燃料電池 の模式図である。以下の問いに答えよ。 (1) 水素一酸素燃料電池が放電するときの負極と正極の反応を､ それぞれe を含む反応式で示せ。 (2) 電子 1.0 mol が流れるとき、負極で反応する水素、正極で反 応する酸素はそれぞれ何gか。 (有効数字2桁) 水素 水素 負極 抵抗 電解液 /リン酸) [水溶液 |正極 白金を含む黒鉛 酸素 水

この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280

イオン化傾向が水素よりも明らかに大きいコバルトの酸化物が、 水素によって還元され、その逆反応である単体と水との反応が起こらないのはなぜですか? よろしくお願いします。

化学平衡の問題です(1)の解説が理解できません。赤い波線に書いてある平衡状態における各物質の物質量や濃度の比を表しているわけではない。という部分が理解できません。

煎 C 264 [平衡状態] 窒素と水素を密閉容器に入れ,適当な触媒を加えた後,一定温度に 保つと, N2+3H2 いものには○、誤っているものには×を記せ。 T (I) 窒素と水素とアンモニアの濃度の比は1:3:2である。 ②窒素分子と水素分子の数の和は,アンモニア分子の数と等しい。 (3) 窒素と水素が反応する速さとアンモニアが分解する速さが等しい。 窒素と水素が反応しなくなり、 反応が停止している。 8/10 8 1/2 9 265 [平衡の量的関係] 酢酸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えて, ある 一定の温度で反応させると,次式で示される反応が起こる。 CH3COOH + C2H5OH [酢酸10mall TA). , 10 1人 264 平衡状態 解答 (1) x 121 20 000 章 point 次の(1)~(4)の記述のうち,正し 2NH3の平衡状態に達した。 265 平衡の量的関係 解答 " [CH3COOC2H5] [H2O] (1) K = [[CH COOH] [C2H5OH] 第3編 化学反応の速さと平衡 化学平衡 (2) X (3) (4) x 平衡状態では正反応 ( N2+3H2 → 2NH3) と逆反応 (2NH3 → N2+3H2) の反応速度が等しく, 見かけ上, 反応が停止している。 また、化学反応式における各物質の係数は、反応が起115? こって新たな物質が生成する際の各物質の物質量の変化 量の比を表しており,平衡状態における各物質の物質量 や濃度の比を表しているのではない。 CH3COOC2H5 + H2O →解答 p.177~184 化学 (2) 9.0 (3) 1.5mol (4) 2.3mol → p.1,80~185 基P100 (5)(イ) 平衡時における各物質の物質量を整理し、溶液の体積をV[L]として平衡定数の 式に代入する。 これは反応によって 上で無視しない 化学・第3編

エステル化はカルボン酸とアルコールの合成だと思うのですが(1枚目) なぜ合成洗剤の反応もエステル化なのでしょう。(2枚目)

●エステルの合成 O O エステル R1-C-O-R2 は, カルボン酸 R1-C-O-H とアルコール R2-O-H から合成することができます。このエステルの合成反応をエステル化といい,エ |エステル化 ステル化は次の のポイント エステル化をおさえ, マスターしましょう。 1 エステル化 1 のポイント O カルボン酸 R1-C-O-H とアルコール R2-O-Hの混合物に濃硫 酸H2SO4 を触媒として加える。 |エステル化 のポイント2 カルボン酸から-OH, アルコールから-Hがとれてエステルが生 I 成する｡ O || R1-C-O-H H-O-R2 カルボン酸 | アルコール このH2Oのとれ方はダメです H2Oはいつもこのようにとれます。 |エステル化 のポイント3 行ったり来たりする反応(可逆反応)になる。

化学平衡の問題です 付箋箇所が分かりません。 1枚目 全原子を上手く配分、とはどういうことですか？「上手く」が分かりません 2枚目 別解の考え方を元に表を埋めるのですが、どう埋めているのか分かりません 病気のため、学校、塾に行けないので、板書からの質問となってしまい申し訳... 続きを読む

以下の文章を読み、 問いに答えよ。 ヨウ素(気体)と水素 (気体)は次に示す可逆反応を起こす。 H2 + I2 2 HI OF #STOLIC 今, ヨウ素と水素共に 0.70 mol を1000Kの下である密閉容器中に保つと、 ヨウ化水素が1.0 mol 生 たところで平衡状態となった。 「 問1 1000 K における平衡定数K を求めよ (有効数字2桁)。 問2 今度は、ヨウ化水素のみを入れて1000Kの下で,平衡状態に達したとき,水素の分圧は,0.16 at= であった。このときのヨウ素およびヨウ化水素の分圧を求めよ (有効数字2桁)。 また, 1 at = 1.013 × 10 Pa であり、必要があれば気体定数R=0.082 atmL/mol･K または R = 8.31 × 10 Pa・L/mol･K を用いよ。 699