化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]

化学基礎です。イのところで、H₂SO4 のOはマイナスとして数えなくてもいいのですか？また理由は何故ですか？あと、矢印後のI₂のところが、0の理由がわかりません。

118 ② ア 過酸化水素 H2O2 水に硫化水素 H2S 水を加えると白 濁したことから, 硫黄Sが生じたことがわかる。 H2S → S +2H+ +2e したがって, H2S は還元剤としてはたらき H2O2 は酸化剤としてはたらく。 H2O2 + H2S → S +2H2O -1 -2 0 -2 イ 過酸化水素 H2O2 水にヨウ化カリウム KI 水溶液を 加えると溶液が褐色になったことから, ヨウ素 I2 が生じたことがわかる。 2I¯ → I2 + 2e ¯ したがって, KI は還元剤としてはたらき, H2O2は 酸化剤としてはたらく。 H2O2 + 2KI + H2SO4 -1 -1 I2 + 2H2O + K2SO4 0 -2 なお,溶液が褐色になるのは,生じた I2 と水溶液 中の I から Is が生じるためである

酸化還元の問題です。115と116が分かりません。 どちらも解説を読んでも解き方とか考え方がよく分かりません。115は解説の2e-などの電子の出し方がよく分からなくて、その後のCr₂O7²-+14H+…のしきの出し方もよく分かりません。116は化学反応式の赤い下線の下にある... 続きを読む

M5. H2O2 の反応 1分 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに,下線部の原子の酸化数が減 少する化合物を,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① K2C207 ☆☆ 2 SnCl ③ FeSO4 2NaOH + H ④ H2S [1999 追試] 舞金 116. 酸化還元反応 2分 次の反応a〜dのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正し のを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 a 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O C BaCO3 + 2HCl → ① a b ②ac H2O + CO2 + BaCl2d Cl2 + H2 ③ ad → b H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ④ b.c ⑤ b · d ⑥ C 2HC1 • d [2002 追試]

この問題のかっこ2なんですけど 左の図のように解こうと思って式立てたんですが生成エンタルピーの符号が逆でした。逆になった原因を教えて欲しいです誰かお願いします。

(2) 2 +286k1/20/+601 --344 kJ/mol 46 mol 61120 + 6 (02-14-1270-71/mol 6/12016/02 QK7/mo/199 · 6 6 17 1 2 0 6 1 6 0 2 V Q+ 28646 + 394.76. 1270 Q =-2810 kJ/mo

(3)で酸素を乾燥させるのは捕集した酸素にはいってる余計な水分を取り除くため。というのはわかるんですが(2)で求めた分圧は酸素と余計な水分入りの分圧を求めているってことですか?

49 水上置換法 分率はいくらか。 例題 過酸化水素水に触媒を加え, 発生した酸素を水上置換法によりメ スシリンダーで捕集したところ, 体積は1.02×10Pa, 24℃で 0.808Lであった。 記述 気体を捕集した後、 その体積を測定する際には, メスシリンダーを上下させて内側と 外側の水面を一致させる。この理由を簡単に説明せよ。 lea 24℃での飽和水蒸気圧を3.0×10 Pa とすると, 捕集した酸素の分圧は何 Paか。 (3) 捕集した酸素を乾燥すると, 標準状態 (0℃, 1.01×10 Pa) での体積は何Lか

無機化学の質問です。 化学反応は酸化還元反応と、酸塩基反応の二種類ですが。 酸素の実験的製法の過酸化水素、塩素酸カリウム、mno2cat の反応はどのような原理で反応してますか？

157の問3は、暗記ですか？いつも物質が酸化剤なのか還元剤なのか化学反応式が書いていないと分かりません。化学反応式が書いてあるときは、酸化数を調べて判断しています。回答の青文字のような式がすぐ思いつきません。これは、暗記ですか？ごめんなさい💦わかりにくい質問で

実験考察問題 157 11. 67 酸化還元測定 10分 次の文を読み、問い(1~5)に答えよ。 (19 マンガン酸カリウム KMnO は、酸性溶液中では酸化剤としてはたらき、その反応は式で表される。 MnO + 8H+ + 5e Mn² + + 4H2O (1) また、殺菌消毒剤として市販されているオキシドールは過酸化水素の水溶液である。 過酸化水素は KMnO に対しては、還元剤としてはたらき、その反応は式(2) で表される。 H2O2 O2+2H+ +2e (2) このオキシドール中の過酸化水素の濃度を求めるために,次の実験を行った。 オキシドール 10.0mLを、器具Aを用いてメスフラスコにはかり取り、水で10倍に すめた。 その水溶液 10.0mL を、器具Aでピーカーにはかり取り、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液 0.020mol/LのKMnO 水溶液を、器具を用いて下した。 16.0ml を加えたと ころでアので, 滴定の終点とした。 実験で使用した器具AおよびBとして最も適当なものを、次の①~④のうちからそれぞれ一 つずつ選べ。 ① ビュレット ②ホールピペット ③ コニカルビーカー ④ メスフラスコ 問2) ① 褐色が消えた アに当てはまる記述として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 Q 赤紫色が消えた ② 褐色が消えなくなった ⑤黒色沈殿が完全に溶解した ④ 赤紫色が消えなくなった ⑤黒色沈殿が生じ、 消えなくなった 問3 実験で、溶液を酸性にするために、塩酸や硝酸を使用してはいけない。その理由として最も適当 でものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 塩酸は酸化剤を消費し、硝酸は還元剤を消費するため。 ② 塩酸は還元剤を消費し、硝酸は酸化剤を消費するため。 塩酸は還元剤を消費し、 硝酸も還元剤を消費するため。 塩酸は酸化剤を消費し、 硝酸も酸化剤を消費するため。 間 実験で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0.013 ② 0.032 ③ 0.080 ④ 0.13 ⑤ 0.32 6 0.80 問5 実験で, 市販のオキシドール 10.0mL をはかり取るために用いた器具 Aの内部が純水でぬれた ままになっていたとき 実験から求められるオキシドール中の過酸化水素のモル濃度はどのようにな るか。 最も適当なものを次の①~③のうちから一つ選べ。 ①実際のモル濃度よりも小さくなると予想される。 実際のモル濃度よりも大きくなると予想される。 実際のモル濃度よりも小さくなるか大きくなるか予想できない。

(4)は何で違うんですか

L 167 酸化還元反応 1 次の反応式のうちから酸化還元反応をすべて選び 酸化剤お よび還元剤を化学式で示せ。 (1) NaOH + HCI → NaCl + H2O (3)SO2 + H2O2 → H2SO4 中文 (1) (2)NaHCO3 + HCI - NaCl + CO2 + H2O (4) AgNO3 + HCI → AgCl + HNO3 (5)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→K2SO+2MnSO+8H2O +50 (2)

化学基礎の問題で、例題26は、①〜⑤まで全て酸化数を計算しないといけませんか？素早く答えを見つけることができる方法などはないのでしょうか？

eck 11. 酸化還元 (1) 61 例題 26 酸化還元反応 次の反応式 ①〜⑤ のうちから、酸化還元反応を一つ選べ。 1, 2 (00 センター本) 答 ① CuSO4+2NaOH ② 2K2CrO4 + H2SO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 → K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O 取る ③ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + H2O2 → H2SO4 解説 酸化還元反応では,反応前後において,各原子の酸化数に変化が生じる。 また,反応式中に単体が含まれる反応は,必ず酸化還元反応である。 Point 酸化数の減少 還元された 酸化数の増加→酸化された ⑤ 酸化━ SO2 + H2O2 H2SO4 +4-2 +1-1 +1+6-2 解答 ┗還元 SO2のSの酸化数が+4から +6に増加し, H2O2の0の酸化数が-1から-2に減少していることから, SO2 酸化され, H2O2 が還元される酸化還元反応である。 ①~④の反応式においては,反応前後で酸化数に変化が見られず, 酸化還元反応ではない。 類題 26 次の反応 adのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正しいものを、後の ①~⑥のうちから一つ選べ。 (02 センター追)

過酸化水素って酸化剤の場合も還元剤の場合もどっちもあると思うんですけどどっちを使ったらいいか分かりません… この解説波線の部分なんですけどなぜ1番は還元剤反応式がつかるってわかるんですか…？ 還元剤の反応式が使えるって分かったら反応式書いて酸化数わざわざ求めなくても良くない... 続きを読む

H2O2 2- O2 + 2H + 2e Cr2O72 +14H++6e (i) ×3+ (ii) 式より, Cr2O72 +3H2O2+8H+ - +6 Sn4+ + 2e 2 Sn²+ H2O2 + 2H+ + 2e- ...(i) 2Cr3++7H₂O(ii) 2 Cr3+ +302 + 7H₂O +3 ...(iii) 2H₂O ○) ...(iv) ③ (iii) 式+(iv) 式より, Sn2+ + H2O2 + 2H+ +2 Fe2+ →Fe3+ + e H2O2 + 2H2e- 4+ Sn+ + 2H2O +4 HO (v) 式×2+(vi)式より、 2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2 Fe3+ + 2H2O +2 4 H2S S+ 2H + 2e¯ + +3 2H₂O H₂O2 + 2H + 2e 2H2O*) (vi)式+() 式より, - H2S + H2O2 →S+ 2H2O ...(v) ...(vi) ...(vii) ...(viii)