この問題の(１)で3枚目のように電離定数を用いずに解こうとしたのですが、これがダメな理由って酢酸が弱酸だからですか？ 完全中和だったら(酢酸がだすH+、塩基がだすOH-が等しい時)電離定数は考えなくても良いですよね？

発展問題 274ロロ中和滴定と pH 0.10mol/Lの酷酸水溶液20mLをコニカルビーカー 5(3にとり、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で適定したところ, 下図に示すよっな 中和滴定曲線が得られた。酢酸の電離定数を K,=2.0×10-mol/L, logio2= 0.30, logio3= :11 0.48 として、次の問いに答えよ。 13 9 Gの本 C (1) A点でのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 図中の(ア)の範囲は,その前後に比べて pH 水の変化が小さい。その理由を簡単に述べよ。 (3) B点では,初めの酢酸の半分だけが中和され ている。この点の pHを小数第1位まで求めよ。 0.10mol/L NaOH 水溶液の体積(mL] (4) C点(酢酸ナトリウムの水溶液)の pH を小数第1位まで求めよ。 pH 7 5 ーアー 3A 1 1る10 20

問3 下線部fの沈殿物を教えてください。あと、それを生じた反応についてもお願いします。 問4 気体を吸収させるために用いた希硫酸のモル濃度を過程含めお願いします。

1 aNHICIとNaNOの混合物1.25gを正確に最り取り、水に溶解して正確に250 mLに希釈した(この溶液を溶浴液Aと 9る)。(aピーカーに25.0mLの溶液Aを正確に移し取り,NaOHを加え強アルカリ性にしたのち,加熱し、発生す る気体を20.0 mLの希硫酸に全て吸収させた(この溶液を溶砲とする)。溶泌を,(」を指示薬として用い。 (G0.100 moL NaOH水溶液で適定したところ、溶B中に残った硫酸を中和するのに14.0mLを要した。また,満定 後の溶液にBa(OH)»水溶液を十分に加えたところ, 0.280 gのの沈殿が生じた。 以下の問いに答えなさい。ただし,原子量は H= 1.0, O=16.0, N=14.0, S=32.0, Cl= 35.5, Na=23.0, Ba= 137 とし、解答は有効数字3桁まで求めなさい。 (キ)の中から 問1 下線部(a), (b), (c), (e)の操作で使用するガラス器具として最も適切なものを次の(ア) 1つずつ選び、その記号と名称を書きなさい。 HIAJ」 (ア) (ウ) (エ) (オ) (カ) (キ) 8 問2 溶液AをNaOHで強アルカリ性にしたときに起こる反応の化学反応式と,発生した気体の名称を書きなさい。 問3 下線部()の沈殿物の名称を書きなさい。 問4 発生した気体を吸収させるために用いた希硫酸のモル濃度を求めなさい。 問5 発生した気体の物質量を求めなさい。 問6 NH.CIとNaNO;の混合物中に含まれるNANO」の重量%を求めなさい。 に入る指示薬として最も適切なものを次の(ア) (ウ)の中から1つっ選びなさい。また。 問7 空欄 その理由を書きなさい。 (ア)フェノールフタレイン,(イ)メチルオレンジ,(ウ)どちらでもよい

(2)と(3)の解説をお願いします！

にチ形感系要求量(COD)は河川や湖などの水質汚染評価の基準であり,試料1L 中の有機物を過マンガン酸カリウ のような強力な酸化剤によって一定条件下で酸化しその際, 消費された酸化剤の量を, それに相当する酸素の香 量 (mg/L)に換算したものである。 プ回,ある地点で矢作川を流れる水の COD を逆適定を用いて分析するために, 以下の操作を行なった。 操作 河川水の試料 20.0㎡Lをフラスコにとり、水80.0㎡Lと 6.0mol/L の硫流酸水溶液 10.0mL を加え,硝酸銀水溶液を 6 数満加えて振り混ぜた。このとき硝酸銀水溶液を加えたのは,作成した試料水溶液中の塩化物イオンを塩化 競として沈殿させて, 過マンガン酸カリウムと反応しうる塩化物イオンを完全に除去するためである。 操作I 5.0×10-'mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 KMnO410.0mL を操作Iで作成したフラスコに加え, 30分間か 熱した。加熱後,試料水溶液の赤紫色が消えていないことを確認した。 操作I @1.25×10-?mol/L のシュウ酸ナトリウム水溶液 Na,C,O410.0mL を加え,振り混ぜた。このとき,ニ酸化炭 の発生が観察され,水溶液の赤紫色が消えた。 操作IV 操作Iで作成した溶液の温度を約 60°℃とし、 5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を再度加え, ずかに赤紫色がつくまで滴定したところ1.1mL必要であった。 (1) 下線部の, (②の硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnO4ーとシュウ酸イオン CaO4-のイオン反応式をそれぞれ に示した。これらのイオン反応式から反応全体における化学反応式を表せ。 SO4 の MnO4- + 8H*+ 5e- → Mn* + 4H,0 2) CO2- → 2CO2+ 2e (2) この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸カリウムの物質量を求めよ。 (3) 表に図a~d の各地点で観測された COD値が示されている。5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液1 が,酸素の量0.20mg に相当するならば, 採取した水は図 a~dのどの地点であると考えられるか。 Mno418H'+5e C2 O4° 2C02+ 20- 2Mm04 +16H+ → 2Mmな8Hz0 5C204(DCO2ti Mnt +4H20 x2 x5 OSO4 , No.2 2Mn04 +50204十16H→2Mパ48H20 +10C02+ 50×10-3 x2 Mn04 +8H'+5e~→Mn44Hz0 x5 Cz04°→ 2C0zt2e- 10 [0 X (000 0.005 100 2MmD4.+16H"+0€ -つ2Mn4SHe0 5C204つ10C0) +10K 10. T00 T000:0205 Ta 10万0 M15c204'バH→ 2Mw" +&Hootl0C02 1 KS04 ↑ se43 16 3504 0.5×Tot k Na2

なぜここが100mLになるか教えてください。 水酸化バリウム水溶液が100mLで、中和なので同じにしないといけないからですか？？

120.空気中の COze 乾燥空気5.00Lと, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水溶液 100mL を容器に入れて密封し,よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの 白色沈殿が生じた。合H00MD CO2 + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液20.0mL を0.0100mol/Lの塩酸で滴定した ところ,16.96mL 必要であった。この乾燥空気5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何 H → BaCO3 + H:0 molか。

この問題が全く分かりません(´・ω・｀) 普通に式に当てはめたら答えが0.18になってしまい、答えと全く会いませんでした(´・ω・｀) どうにか公式で求められませんか?(´・ω・｀)

|176 ヨウ素滴定 濃度未知の過酸化水素水 5.00mL に希硫酸を数滴加えて酸性とし, これにし mol/Lのヨウ化カリウム水溶液 40.0mLを加えた。続いてデンプン水浴液数園を ると,溶液が青紫色に変色した。この溶液を0.100 mol/L のチオ硫酸ナトリウム で適定したところ,11.0mL を加えた時点で溶液の色が消失した。なお, ヨウ素とチ ●上 硫酸ナトリウムの反応は次の通りである。 I2+ 2NaS203 → 2NaI + Na2S4O6 この過酸化水素水の濃度は何mol/L か。

黄色い線のところってどこからわかるんですか？

「146.ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を0.0100 mol/L のチオ硫酸ナトリウムNa-S.O。 水溶液で適定したところ, 2.00 mLを要した。 ただし, ヨウ素とチオ慌 酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 Ie+ 2e 2I 2S:03- S.O。- + 2e

2番が誤りなのはなんでですか、、？ 解説見ても分からず😢😢

た2 のてく HCI は強酸 CHsCOOH 人は科酸であ る。 @⑨/pH: ともに 30 である希才職と本水浴履のモル電度は ニルateP和本定では。 坦示3

教えてください！

[| 自動車や工場などさまざまな発生源から空気中に放出され、酸性雨の原因となっている 二酸化硫黄 SO: について、次の実験で空気に含まれる量を測定した。ただし、ヨウ素 、 二酸化硫黄 SO: の半反応式は次のとおりとする。 ェュー 2 ー 2 so + 2HO 一 SO 4 十 2e [実験] G) 空気の試料 30.0L (標準状態) に含まれる二酸化硫黄 SO: を、250mL の吸収液に 完全に吸収させた。 (0 この深波230mL のうち20.0mL とり、デンプン水溶液を少量加えたあと, 5.0x10 molL のヨウ素 溶液で滴定しところ、12.8mL 加えたところで 溶液の色が変わり、反応が終了した。 (1) 適定した溶液 20.0mL に含まれていた二酸化硫黄 SO: は何 mol だっ 6) 空気の試料 30.0L に含まれていた二酸化硫黄 SO: の体積バパーセントを求めなさい。 ただし、和気体は標準状態とし、有効数字3 ケタで たか。 えなさい。

⑷この式の作り方を1から解説してください🙏🏻🙏🏻

還っ作<のts 原子硬 co Cm12 0=16 02 0 生生 116. 中衝洒。s シュッ琶水和物 COr2HO の結量1.89g を 0 人 (250m の導疲にした。このシェウ頁水竣10.0mL をヨニカアビーースーモー フ エノールフタレインを数洪加え 水酸化ナトリウス水溶溢を(、適下したところ・(。適定 の終点までに 12.5 mL 必要であった。 (1) シュウッ本水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) 下線部(9 (b),(ぐ)の操作に用いる器具の名称を記せ。 (3 操作(<)で用いる器具の日半りの読み方としては, (⑦)ー⑦のどれが正しいか。 #了 (⑭) トリウムの中和反応の化学反応式を記せ。 (5) この実験で。(④)はどのように判断するか説明せよ。 (6) 水酸化ナトリウメ水溶液の濃度は何 mol/L か。 し 例題2

化学変化と質量について質問です。 写真の問題の実験2-表2-Pを求めるというものです。解答に「加えた炭素粉末が0,3㌘より少ないので試験管に残った個体は還元された銅、還元されずに残った酸化銅の混合物です。」とあるのですが、これはつまり、銅と炭素粉末が40:3のときに完全に反... 続きを読む

6 化学補化と也量について調べるなあめにブ っ」 ついて。 あとの各周いに知えなきい。 ・ に / 人深較1) 回】のように、長長和を補えた多の公示を とス四の上にのせせ。みスバー 人ケに だあと。 ダスバーナーの火を止め) でから吉筑入の補質の交代測定し グネシウムの如水を用いで同属の: 余を吾1にまとらた 1 期の竹玉の買是 (g) 0 060 or 0 | 075 G | oeo | 還後の物貸の四量 【g) 650 | 1 合物を試験淀に入れ。 カスバーナーで加夫したところ。 気体が発生し 石灰が白くに三った。 名体の氏生が共わってか ウスバーナニの火を止め二分に冷めてから試 融答に残った物質の質量を適定した。そらに. B ー班では400g の藤化角の数末に加える頑の 同の 末の貿量をごとに変えで同操の実験を行い. 若果を誤2 にまとめた< | 5 | 09 | 05 | oeo | oz5 |