有機化学の範囲です。(3)から全く分かりません😭教えてください！！答えは(3)CH2O(4)90(5)C3H6O3です。

12 図のような実験装置を用いて,炭素、水素、酸素からなる有機化合物の元素分析を行った。 試料 (ア) (ウ) 装置の(ア), (イ), (ウ)に入っている物質 は、ソーダ石灰、 酸化銅(ⅡI), 塩化カル シウムのどれかである。 この装置で、 あ る有機化合物を完全燃焼させると, C40.0%, H6.7%であることがわかっ た。この化合物X5.4gを水に溶解して 500mLとし、このうち10mLをフラスコ 酸素 F00 Cog O2 H2O に取り、フェノールフタレインを指示薬として, 0.15 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で適定する と、 中和に 8.0mLを要した。 (1) 装置 (イ)に入れる物質名を答えよ。 (2) 装置(ア) (イ) (ウ) を用いる目的を答えよ。 (3) 化合物Xの組成式を答えよ。 (4) 化合物Xの分子量を答えよ。 (5) 化合物Xの分子式を答えよ。

273（1）の赤線のところについて、 左辺がCl−の物質量を表してて、右辺がAg+の物質量を表してるってことであってますか？

関係が成り立つ。水溶液の温度は 20℃とし AgCI(固)一 Ag* + CI …① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10(mol/L)? ② (1) 塩化銀の飽和水溶液中では, [Ag*]は何 mol/L になっているか。 V1.8%3D1.3 とする。 溶液中での[Ag*]は何mol/L か。ただし, 溶解による体積変化はないものとする。 (2) 塩花銀の飽和水溶液 1.0Lに塩化ナトリウムの結晶 0.010mol を溶かした。この水 1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち, 4.0 × 10~'mol/L 硝 (3) 1.0 × 10mol/L の硝酸銀水溶液 10mL に, 1.0 × 10- mol/L の塩化ナトリウム だし、加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただ 塩化銀の溶解度積K。=[Ag*][CI]=D2.0×10-"(mol/L),, クロム酸銀の溶解度積K =[Ag*]°[CrO,"]=4.0×1012(mol/L)° とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水落 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L. Sp か。 194 第4編 物質の変化と平衡

272（３）赤線のところがよくわかりません！なんで赤線をかけたらそれぞれの濃度が出るのかわかりません！教えて下さい🙇

酢酸水溶液 ると、増加したH*が水溶液中に コ方向に移動し, 混合水溶液中の[H°」は 塩基を加えると, 増加した OHが水溶液中に多量にある®[ 少Rの と反応するため。 水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 する。 関係が成り立つ。 水溶液の温度は 20℃として, 下の問いに答えよ。 AgCI(固)→ Ag* + CI… ① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10 (mol/L)? ② Jnoor onO C 水溶液を少量ずつ加えた。何 mL加えたとき, 塩化銀の沈殿が生成し始めるか。 だし,加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい。 HH 273ロロ(沈殿滴定>ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mLに,指示薬として 1.0 × 10-'mol/Lクロム酸カリウム水溶液を 0.10mL 加えたのち, 4.0 × 10~3mol/T.倍 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただし、 塩化銀の溶解度積K。= [Ag*][CI ]=2.0×10- (mol/L)", クロム酸銀の溶解度積K。 =[Ag*]°[CrO-]=4.0×10-12 (mol/L)°とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L 22 か。 194 第4編 物質の変化と平衡

（3）どこで間違えて答えが合わなくなってるんでしょうか？？💦

|24) ) MnO4+8H (Ge" ze 21 1c00H →2002+ 2HT +@e (3)3週 22がン耐カりウれしを x maL 63 0.1 52,2¢ -/ 800 X X 以家、 T0ae 4492 =0.1 0.0 20f0 スニ0.00204 メ: 2:04x10°3 2,04ylo-?

高校化学 重門131 酸化還元滴定 下の問題の②なのですが、熱濃硫酸も用いることはできないですか？

mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ, 終点 までに 12.0mL の過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, O=16.0 カルビーカーに 10.0㎡L入れ,硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に2.00×10-2 |9酸化- 還元と電池電気分解 71 の131. 〈酸化還元滴定) の適定の終点を決定する方法を 40字程度で記せ。 ②/下線部で、硫酸の代わりに塩酸あるいは稿酸を用いることはできない。その理、 を書け。 3 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化字及 応式を記せ。 過酸化水素水Aの濃度は何mol/I か 七神料 合 まん 米粘店を記社

解き方を教えてください！🙇‍♀️

119 逆適定 濃度不明の水酸化カリウム水溶液 10.0mL に, 0.10 mol/L の硫酸20.0mLとメチルオ レンジを加えると,赤色を示した。この混合溶液に,さらに0.25 mol/E の水酸化ナトリウム水溶済をまで したところ、水溶液が糧黄色に変色するまでに12.0mL を要した。最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は 何 mol/L か。 mol/L) H.S04

化学基礎の逆滴定です。 誤字あったらすみません💦 わかる方、求め方と答えを教えてください🙇‍♀ H=1.0, N=14,0=16, Na=23, S=32, Ba=137 次の文章を読んで、各問いに答えよ｡ ただし有効数字2桁で答えよ。 実験操作中に誤って硫酸アンモニウ... 続きを読む

見にくいかもだけど、左側に印がある「さらに、チオ硫酸ナトリウム~」のところの半反応式をたてるところなんですけど、普通だったら〖ex〗MnO₄^-→Mn^2+っていうのがわかっている状態でたてるとおもうんですけどこの場合どうしたら分かるんですか？(日本語下手でごめんなさい)

標準例題 41(SO。の定量 標準→170 0.20mol/L のヨウ素溶液 25mL に,二酸化硫黄 SO。を通じ,完全に反応させた。未 反応のヨウ素を,デンプンを指示薬として0.050mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で 適定したところ, 20㎡L を加えたときに溶液の色が変化した。始めに吸収させた二酸化 Jm0.S 新者02(1) こ 硫黄の物質量を求めよ。 チオ硫酸ナトリウムとヨウ素は次のように反応する。 Nom 0S.0 こ新 J 身社中 ふさ J I2+ 2Na,S.O。-→2NaI+ Na S,O。 ●エクセル 酸化剤が奪ったe"の物質量 =D還元剤が与えたe"の物質量 考え方 解答 本 人 ヨウ素 I。と二酸化硫黄 SO。の反応では, Ie が酸化剤, I。 が酸化剤,SO2 が Jm Im+2 還元剤としてはたらく。 チオ硫酸ナトリウムも SO。が還元剤としてはたらく。 I2+ 2e → 2I I。を還元している。 SO。+2H,O-→SO + 4H*+ 2e よって,Ie lmol がe"2mol を奪っている。 また,SO。1mol がe"2mol を与える。 さらに、チオ硫酸ナトリウム Na.S.O。 はヨウ素 I。を還 5%ヨウ化カリ たところ OH を数 元している。 2S,O。 →S.O。+ 2e よって,SO。 1mol がelmol を与えている。 求める SO。の物質量をx[mol] とすると I。の奪ったeの物質量=SO2 が与えたeの物質量 2- dma0t S.Og°が与えたe-の物質量より (0.20 × 1000/ 25 ×2=2x+[0.050× 20 ×1 1000/ い) 答 4.5×10-3 mol よって, x=4.5× 10-°mol

微分方程式を解いたのですが、特殊解を求める寸前で合わなくなりました。もしよろしければ教えていただけませんか？よろしくお願いします。

(2) y"+y- 2y =e-" 特性提式 2ナス-タ=0. ス+9a-1)-0 ス=1,-2 = Aek + Be2 AB:仕適定数) fo-00e-xが角となるように定数のをの2 = a)e-2+azle4) = ae2-axee -ae-e-02e-8=0e%(ae%axe% = -2ae-%+ asce-%. "+- をみたす。 (左加) = -20e-R+ase +Qea axe2 tare-e - -aex+aze-2 ニ よって

(3)の別解の2分の2になる理由がわからないです！ あと、濃度は何mol/Lかって言う問題で解き方のコツとかあったら教えて欲しいです🙇‍♂️

C C 第6章酸化薬元反応 91 146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ョウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mLをり.0 mol/L のチオ硫c 門俊ナトリウムNa:S:O。 水溶液で適定したところ。 2.00mLを要した。ただし、 ヨウ素とチ 酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 +2e- 21 2S.0- SO。- + 2e (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。反応溶液の色がどのように変化するときを終点と するか。 mol/L) → 142 (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/Lか。