生物の問題です。 以下の問題が丸かバツかを教えていただきたいです。理由も教えていただけると幸いです。 ①リン酸化された物質は高エネルギーを持つことになる｡ ②生物では高分子化合物が還元されてエネルギーが産出する。 ③解糖系では1分子のグルコースから2分子のNADHが生じる｡

化学の酸化と還元です。 教えてください。

2KMnOu+3HzSO4+5H2O2 K2SO4+2MnSO4+8H2O +502 A.還元剤 下線部の過酸化水素が酸化剤か 還元剤か見分ける方法を教えてください

この問題の答えは②になるらしいのですが考え方がいまいち分かりません。詳しく考え方の過程を教えて頂けるとありがたいですm(_ _)m

2H2SO4 2-3 酸化と還元、イオン化傾向 33 36/酸化剤 H2S.硫化水素 H2SO4+硫酸 4分 を、以下の 5 すぐ方~されるに 次の反応 ae において,下線で示した化合物が酸化剤として働くものの組合せとして最も適当な ものを、以下の①~⑧のうちから一つ選べ。 03 第 1 a ① a. b ②ac ③ ad ⑦ c・d (8) ce 11204 37 酸化還元反応 3 4分 酸化還元反応に関する次の記述 a -cの下線部について 正誤 c.d 酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて加熱すると塩素が発生する。 d塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加えて加熱すると、酸素が発生する。シュミレーションする。 e 過酸化水素水に硫化水素を吹き込むと, 硫黄が生じる。 銅に濃硫酸を加えて加熱すると. 二酸化硫黄が発生する。 Cu+2Hs Sou→2120502 b 硫化鉄(II)に希硫酸を加えると, 硫化水素が発生する。 こめんやで藍の中で 編 知識の確認 a e ⑤ bd ⑥ be 2 01 計

化学基礎の酸化と還元です。 赤い丸をつけているところの+1はどうしてそうなるのでしょうか？

C 例1) 2H2 + O2 → 一元素あたりの酸化数 0 0 還元 2H2O +1-2 する。 〈変化のようす〉 (酸化 H2中のH の酸化数は0。 H2O 中のHの酸化数は+1。 酸化数が 0 +1 に増加したので、酸化されたことが分かる。

教えていただけますか？ よろしくお願いします

ンモニアが発生 わいた試験管 アンモニウムと カルシウム ) [⑥アルカ/]性 酸素 で集める。 化炭素 ごる 素 素 性 (3) ① このときできる物質は何か。 化学式で答えよ。 本に点火すると爆発的に反応した。 (212+0221120) ② 気体Bと気体Cを用いて、水の電気分解とは逆の化学変化を利用する電池は何か。 2 酸化と還元 (燃料電池 試験管 ピンチコック ビーカー ゴム管 右の図のように、酸化銅と炭素の粉末の混合物を試験管 酸化銅と炭素の粉末の混合物 に入れ、ガスバーナーで加熱した。 すると,気体が発生し てビーカーの石灰水が白くにごり 試験管の中の物質が悪 色から赤かっ色に変化した。 反応が終わった後、ある操作 をしてから、加熱するのをやめ、ピンチコックでゴム管を 閉じた。試験管が冷めてから中の物質をとり出して調べる と、金属に共通する性質を示した。次の問いに答えなさい。 (1)発生した気体は何か。 化学式で書け。 ガラス管 石灰水 CO₂ (2)この実験で発生した気体と同じ気体を発生させるには、どのような方法があるか。 次のア~オか ら2つ選べ。 ア 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 イ 水を電気分解する。ウ塩化銅水溶液を電気分解する。 石灰石にうすい塩酸を加える。 オ 亜鉛にうすい塩酸を加える。 (3)この実験で得られた赤かっ色の物質が示した,金属に共通する性質とはどのような性質か。 次の ア~エからすべて選べ。 ア 塩酸を加えると気体が発生する。 こうたく ウみがくと特有の光沢が見られる。 じしゃく イ磁石につく。 電気をよく通す。 (4)この実験で起きた化学変化を化学反応式で表せ。 (5)この実験では還元が起こっている。 還元とはどのような化学変化か。 「酸化物」 という言葉を使っ て簡単に書け。 (ある物質から酸素が奪われる反応または水と化合すること。

酸化と還元です。(酸化剤) 解いたのですが、これで合っていますか、、？

還元剤 問) 次の(ア)~ (オ)の反応において、下線部の物質が酸化剤の働きをするものをすべて選び、 記号で答えよ。 酸化 心太 (ア) Fe +2HCl → FeCl2+ H2 Aff (イ) MnO2 + 4HCI] 年 Ez ->> +2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O +2 +4 +2 (ウ) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S- ・4 (エ) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 +2 +6²-8 +2 (オ) H2S + H2O2 + + 2H2O +2 +6-8 → S +2 ニュ +2. re +6 -8 アウ カ

酸化と還元です。 仕組みは理解したはずなのですが、全部解けません😭 総和が0になるように計算したいのですが、HやOが入っていない時はどうやって出すのでしょうか？ 文字の下に分かるところだけ数字を書きました🥹 お願いします🙏

All 間) 次の(1)~(3) について、 酸化された物質および還元された物質をそれぞれ化学式で表せ。 酸化されて質元された物 (1) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 還元→ OM G 18 (2) FeCl2 + Cl2 2FeCl3 57? (3) 2KI + H2O2 + H2SO4 0 -2 76-8 酸化→ 酸化→ K2SO4 + 12 + 2H2O -8 22 +2-2 また

4番の Oの酸化数が求められません。 Oは−6だと思ったのですが、答えを見たら−2でした。なぜでしょうか? 教えてください。

229 酸化数の変化 次の酸化還元反応において, ① 酸化された原子と, ②還元された原子を指摘 し,その原子の酸化数はいくつからいくつに変化したか書け。 (1) 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂ 000) (3) Cl2 + SO2 + 2H2O +4-4 +2-2 (1)① 酸化数 Br (3) ① is S # 0 →t6 2 (2) (2) CuO + H2 2HCl + H2SO4 (4) 4A1 +302 42 48 Cl Cl 0 → 1 0→1. (2) ① (4) ① H AL ・Cu + H2O 0: →2A1203 -0 → +1 +3 2 Cu 20 酸化と還元 +20 2 -2

炭素が残っている理由が酸化銅が完全に反応して残っていないからと書かれているのですが その意味がわからりません どうしてそうなるのでしょうか？

20000 (2) 図2において, 炭素の粉末の質量が0.4g, 0.5gのときの試験管内に残った物質の質量が,炭 素の粉末の質量が0.3gのときと比べて増加しているのは,炭素が残っているからであ 炭素が る。 残っている理由を 「酸化銅」 「反応｣ ということばを用いて簡潔に書きなさい。

芳香族炭化水素を酸化させるとカルボキシ基になるというところなのですが、hが追加されてるのに、酸化と呼ぶのは何故ですか？？(hを還元だと思っていました。) 教えてくださいm(_ _)m

えてくる様子が「トカゲのしっぽ」に似ているからです。 CH3C CH2CH3COCH3CH2COOH COOH 酸化 の他の化合物でも、ベンゼン環にくっつく原子が開