⚫︎化学　酸化還元滴定 化学反応式の表している事が理解出来ていません。 以下の点を解説してほしいです↓ ①過酸化水素水は弱酸性だが硫酸を加えて酸性にする必要は何故あるのか ②過マンガン酸カリウムは式には出ていないのは何故か→カリウムは関係ない？この式に含まれなくていい？... 続きを読む

応用例題 28 酸化還元滴定 155,156 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mLを加えたとこ ろで反応が終了した。 このとき, 過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 -過マンガン酸 カリウム水溶液 H2O2 O2 +2H+ +2e- ...1 MnO4 +8H+ +5e¯ Mn²+ + 4H2O ...2 (1) 1 式, ② 式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。 その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 指針 (1) ① 式, ②式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 ■解答 (1) ① 式×5+②式×2より 5 H₂O2 502 + 10H+ +)2MnO + 16H+ 1002 → 1007 2MnO4 +5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 2Mn²+ +8H2O 2Mn²+ + 502 +8H2O (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 5 1.0mol x1 = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 5 0.0400 mol/LX- LX -=x (mol/L) x- ・L 1000 2 20.0 1000 係数の比 H2O2 の物質量 KMnO の物質量 x=0.0500mol/L答 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 10.0 1000 ①式×5 ②式×2 -褐色の ビュレット 酸化剤が受け取るe- の物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので, H2O2 水の濃度をx [mol/L] とすると, 20.0 0.0400 mol/Lx L×5=x [mol/L] x- -LX2 1000 KMnO』 が受け取るe- の物質量 H2O2 が失うe の物質量 x=0.0500mol/L答 (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnOの赤紫色が消えず わずかに残るようになったときが終点。 -濃度未知 の過酸化 水素水

①ウ ②イ が答えなのですがイマイチ分かりません、、、 説明して欲しいです。 教えて下さった方はフォローさせていただきます！

(4) 実験Ⅰ, ⅡI で起きた化学変化から,炭素,銅, マグネシウムのうち, 最も酸素と結びつきやすいのは, ① (ア. 炭素 イ. 銅 ウ. マグネ シウム)であることがわかる。 このことから,実験Iの酸化銅を酸化マグ ネシウムにかえて同様に実験を行った場合, 加熱後, 試験管内にマグネシ ウムが② (ア.できる イ. できない)と考えられる。 ①.②の( の中からそれぞれ正しいものを1つずつ選び,記号で 答えなさい。

化学の酸化還元についての質問です。 ウとオの答えがそれぞれ4e-と2O2-になる理由を教えて欲しいです。🙇‍♂️

□142. 次の文は、電子のやりとりによって酸化・還元を説明した ものである。 文中の 成せよ｡ を埋め, { } 内の語句を選んで文章を完 Aの電子eをBが受け取るとき,AはBによってア{酸化・還 元}され,BはAによって{酸化・還元} されたという。 例えば,マグネシウムMg を燃焼 (酸素 O2 と反応) させると,酸化 マグネシウム MgO を生じる。 2Mg+O2 2MgO (MgO は、Mg2+ と 0² のイオンからなる。) このとき, Mg は 2Mg 2Mg2+ + ウのように電子e を " {失って受け取って} Mg²+ になり, O2 は O2 + 4e→オのように電子eを失って受け 取って} O^-になっている。 すなわち,{Mg・O2} から ク{MgO2} にeが移動しているの で, Mg は O2 によってケ{酸化・還元}され, O2 は Mg によって コ {酸化・還元}されたという｡ 142. (ア) (イ) (I) (カ) (ク) (コ) 「される」 と 「する｣ 「酸化される」 とは自分自身が酸化 されることをいい, 「酸化する」 と は相手を酸化することをいう。 Cu が酸化される O2 が Cu を酸化する (ウ) (オ) (キ) (ケ)

こういう問題なのですが、暗記ですか？

4 酸化還元反応 次の反応について 問いに答えよ。 2KMnO4 + 10 FeSO4 +8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 +8H2O (1) 酸化剤としてはたらいている物質は何か。 X603E (S) (2) 還元剤としてはたらいている物質は何か。

Nの最大酸化数が+5であることはわかるのですが、それを踏まえた上で、計算の仕方がわからないです。 お願いします🙏🙏

酸化　還元の範囲で 酸化剤　還元剤の式 イオン反応式 酸化還元反応の式 とかいろいろあるのですが、作り方は分かるのですが、 何を表しているのかが分かりません。 イオン反応式がなぜ、e-を消すのか、また、なぜ酸化剤と，還元剤を足しているのかなど教えてください！

2 イオン反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を, イオン反応式または化学反応式で書け。 例 MnO4- +8H+ +5e-- H2O2 → Mn²+ +4H2O ...① *** O2 +2H+ +2e- 解 ① ×2+②x5により、e-を消去する。 2MnO4 + 5H2O2 +6H+ ... 2Mn²+ + 502 +8H2O

化学は反応式系が多くて分かりません。 例えばこれだったら電子の数を合わせて（？）一つの式にしますよね、でもほかの単元とかだとこれしてない気がします、ほんとに漠然とした質問でごめんなさい。 Googleとかで上手に調べることもできず、反応式系の作り方一覧とか知りたいんですけど... 続きを読む

「入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。ける天 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 必須問題 への (2) ( 還元剤: Ag +) 酸化剤:NO3 Ag+ + e) x3 3Ag + NO3 + 4H+ + 3e + 4H+ HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つ NO ... H+, NO3をHNO3, Ag+, NO3 を AgNO3とします。 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 24HNO3 → 還元剤: 21¯ +) 酸化剤: H2O2 + 2e 2I + H2O2 + 2H+ → I2 +2e- 答え (1) 3Ag + 4HNO3 (2) 2KI + H2O2 (3) 2H2S + SO2 NO + 2H2O 3Ag+ + NO + 2H2O ■ + 2H+ → I2 + 2H2O 2H2O 両辺に存在するH+ を消去します。 Mom 01.0. 3Ag+ + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO3 I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つの K+と2つの OHを加えて,K+, I を KI, H+, OH を H2Oとします。 (3) ( 還元剤: H2S - S + 2H+ + 2e-) ×2 +) 酸化剤:SO2 + 4e + 4H+ 2K + + 21 + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH- 2H2O 2KI H2O が両辺に存在するので,これを消去し、 残った K+, OH は KOH と します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH_ 2KOH S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H → 3S + 4H + 2H2O I2 + 2KOH 3S + 2H2O を加えて, 3AgNO3 + NO + 2H2O

これは丸暗記した方が役立ちますか？？(><)

14 エチレン C2H4 に水分子か付加し、エタノール C2HOH が生成する反応が酸化・還元反応でない理由を答えよ。 ※解答解説は次のページにあります。 エチレン分子水分子H2Oと化合することで、酸化(酸素との化合)と 還元(水来との化合)を同時に行っており、互いの電子の移動は打ち消し合うことになるので この反応は酸化還元反応ではない!

高一化学、酸化と還元についての質問です。 (6)の問題で、酸化数がわからないのが2つもあってどう計算すればいいのか分かりません。 どう問題を解くのか教えてください。

② 下線部の原子の酸化数を記せ。 化合物の場合は、 化学式の下に計算も書くこと。(各2点) (1) Br¯¯ -1 9 ((2) CuO -2 +2 +2-2 (3) Fe2O3 +3×2 -2X3 +6 +6-2×4 = -2 (5) SO42- +3 (4) HNO3 +5 +1 +5 -2×3 (6) NH4C1-3 -3 +1×4-1 -2

高一化学、酸化と還元についての質問です。 (2)の問題の化学式の下に書いてある計算が何故＋2－2なのかが分かりません。 ＋2という数字はどこからきたのでしょうか、0＋－2じゃないんですか？

(2) CI-が電子を失って Cl2 になる変化は酸化 である。 ② 下線部の原子の酸化数を記せ。 化合物の場合は、 化学式の下に計算も書くこと。 (各2点) (1) Br- -1 9 (2) Cuo -2 +2 +2 -2