大至急お願いします😥 解答のつまり以降（なみせん）はどのようにして導き出せばいいんですか？？

2(COOH)2 → 2C02+ 2H+ + 2e- 115 酸化還元反応式 MnO4-+8H++5e- → Mn?+ +4H20 3 2MNO4-+6H++5(COOH)。 4 2KMNO4+ 3H2SO4+5(COOH)。 → 2Mn?++10C02+8H20 → 2MnS04+K2SO4+10C02+8H20 絶化剤、還元剤の反応にもとづく化学反応式は, 次の手順で書くことができる。 酸化還元反応式のつくり方 0 まず, 酸化剤.還元剤のはたらきを示すイオン反応式を書き表す。 2 次に, 還元剤の与える電子eの数と,酸化剤の受け取る電子e-の数は等しいので、 電子の数を等しくする。 このため, 反応式中の電子e-の係数を合わせ, 両辺を足して 電子e-を消去し, 酸化還元反応のイオン反応式をつくる。 0 最後に,イオン反応式の両辺に省略されているイオンを補って, 化学反応式を完成さ せる。 この反応では,過マンガン酸カリウムが酸化剤,シュウ酸が還元剤としてはたらいている。 硫酸酸性の条件下での過マンガン酸イオンMnO。-の変化は, 次のようになる。 MnO-+ 8H++5e- → Mn?+ + 4H20 シュウ酸(COOH)2は, 電子e-を失いやすく, 二酸化炭素CO2になる。 第8章 酸化還元反応 77 rod

化合物の酸化数の求め方について質問です ①1枚目は、HとOの酸化数は3枚目より、決まっているのでSの酸化数は、HとOにそれぞれ＋1、－2を代入すれば自ずとSの酸化数を求めることができます ②ですが、2枚目のような化合物の酸化数を求めたい時、HとOに代入したところで、Na... 続きを読む

6) H2SO4 イ化信年m ( ナリ×2 チブ +(-) ×4:0 oニ8-太 火=十6

(2)です。反応前も後も水素の数が4っつで変わらないのになぜ失ってるのですか (b)です。H2SO4がKHSO4になって水素を失っているので、還元されていて酸化剤になるのではないでしょうか？教えて下さい

86 第2編●物質の変化 0ード@ 134.酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + Hz CuO は0原子を失うので[ え)されている。 Cu+ H:O 1e)2H:S + O2 H.S は[ ]を失うので[酸 されている。 ]を失うので[ されている。 2H0 +2S (3) HaS + Clz Cle は(b)を得るので[ されている。 2HCI+S (4) 2Mg + O2 2MgO 02は[子)を得るので ん)されている。 Coich Mg は(e)を失うので 合されている。 (5) Mg + Clz MgCle (6) SO2+ 2HNO,( ) 'H:SO.+ 2NO. Sの"[ 化較)は増加し, Nの( h )は減少するので, SO。 され HNO。は ん)されている。 2える は「[同気低 例題23)

(2)と(4)と(5)わからないです。教えてください！

R 205 N205.酸化数と酸化。還元 次の化学反応式の下線を引いた 原子が酸化されたか、還元されたかを, 酸化数の変化とともに 例にならって示せ。 酸化数の変化 酸化·還元 0 → -1 還元 (例) He+Cle , 2HCI Ca(OH)2+H2 (2) 2KMNO4+8H,SO4+10KI (1) Ca+2H20 +2 0 2MnSO+6K2SO4+512+8H20 還元 2 +2 (3) 2F2+2H20 4HF+02 (4) MnO2+4HCI MnCle+Cle+2H20 (5) Cu+2HS0。 CUSO』+2H20+SO2 E +4 +2 一 t6 → +4 HOoo

化学基礎の酸化・還元の問題です。イオン反応式では、両辺の電荷を合わせると思いますが、教科書を見ると、e-を消さずに電荷を合わせているようです。どのように両辺の電荷を合わせたらよいのか分からないので、教えてください。

ア10の交2~4を参考に、次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMNO.水溶液と硫酸鉄(IⅡ) FeSO.水溶液(硫酸酸性) (2) 銅 Cuと希硝酸 HNO,

ほんとに酸化還元が分からないので誰か解いてくださいませんか？お願いしますm(_ _)m

化学基礎 3学期 演習問題 1 1年1組(__ 氏名 ない 1.次の物質中の下線を引いた元素について、参加数を求め( )の中に記入しなさい。 の H2( 2 NaCl( 3 HNO3( ④ H0( が 6 SO42-( 6 CO2( へ の CH4( 8 CraO7( へ ば、 ③ HNO3( へ 9 MnO4( 2. 次の反応で、酸化された物質は何か。また、還元された物質は何か。 1 S + O2 SO2 酸化された物質( )、還元された物質 ( CuO + H2 → Cu H2O 酸化された物質( )、還元された物質( へ 3 2Mg + CO2 MgO + C 酸化された物質 )、還元された物質 ( 4 I2 + SO2 + 2H20 → 2HI+ H2SO4 酸化された物質 ( 還元( 3. 次の反応で、酸化剤としてはたらいた物質は何か。還元剤としてはたらいた物質は何か。 2KI Cl2 2KCI + I2 酸化剤( )、還元剤( 2) H2O2 + H2SO4 + 2KI -→ I2 + 2H20 + K2SO4 酸化剤 )、還元剤( 02 2H2S 3S H2O )、還元剤( 酸化剤 512 + 8H20 + 6K2SO4 2 MnSO4 KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → )、還元剤( 酸化剤( )に適切な係数を記入せよ。 4. 0~6は酸化剤·還元剤の半反応式である。( ) H20 0 H2O2 + ( SO2 +( ) H20 )e ) Cr3* + ( ) H:0 Cr2O,2 + ( )e 4 H2O2 )e ( )S +( ) H20 5 SO2 6 H2 S 3

⑸ですが、同じCl2であるにも関わらずMnCl2の Cl2が酸化されないのはなぜですか？

は+2である。 164. 酸化数と酸化·還元。 解答 (1) CuO:還元された (2) Fe: 酸化された (3) SO2: 還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2: 還元された 「解説)原子が酸化されると,酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 He:酸化された H-SO,:還元された HeS:酸化された HO2:還元された HCI:酸化された (2) Fe+HS04 Cu+H20 0 +1 FESO4+H2 +2 0 0 +1 +2 0 (3) SO2+2HS 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 -2 (4) 2KI+H2O2+ H:SO4 KSO4+I2+2H0 -1 -1 0 -2 L MnCle+2H20+Cl2 0 (5) MnO2+4HCI 一 +4 -1 +2

解説お願いします🙇‍♀️

m A m 0 ッ 酸化 酸化 酸化 酸化 還元 還元 還元 還元 酸化 酸化 還元 還元 酸化 酸化 還元 還元 問5 ケトンCの1.00 g が完全にヨードホルムに変換されたとき、生成するヨードホルム 酸化 遺元 酸化 還元 酸化 還元 酸化 還元 46 47 48 g は何gか。 8 @9 O0 問5 12.0mol/L の研酸(密度:1.35 g/cm)の質量パーセント濃度はいくらか。 01 @2 3 4 5 6 07 @ 図 問6 有機化合物Dとメタノールの混合物に、触媒として少量のt酸を加えて加熱すると、 組成式が C.H,O で示される化合物が得られた。有機化合物Dの有する官能基として正 しいものを選びなさい。 0 アルデヒド基(ホルミル基) カルボニル基 01 @2 @4 5 O6 7 @8 O9 O0 49 硝酸から一酸化窒素が生成するとき、窒素原子の酸化数はいくつ変化したか。 6 5 6 問6 2 エーテル結合 6 カルボキシル基 エステル結合 6 ヒドロキシ基 01 @ 2 3 Q4 07 @8 @9| V 次の文章を読んで下記の各間に答えなさい。なお,必要であれば次の原子量を用いなさ い。H=1.0, C= 12, 0 = 16, I= 127 (24点) 炭素および水素だけで構成されるアルキンAの4.10gを完全燃焼させたところ,4.50 g の水が生成した。また5.00 × 10~2 mol のアルキンAを完全燃焼させると標準状態で6.72 L の二酸化炭素が発生した。触媒存在下でアルキンAに水を付加させると同じ分子式をもつケ トンBおよびCが得られた。ケトンCに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて,ケトン Cを加熱して完全に反応させたところ,ヨードホルムが生成した。ヨードホルムをろ過して 取り除いたのち,そのろ液に塩酸を加えて酸性にし,ジエチルエーテルを加えて抽出操作を 行った。エーテル層からジエチルエーテルを取り除くと悪臭のする液体の有機化合物Dが得 られた。

解説お願いします🙇‍♀️

酸化 酸化 酸化 酸化 還元 還元 還元 還元 0育林巴 酸化 酸化 還元 還元 酸化 酸化 還元 還元 問5 ケトンCの 1.00gが完全にヨードホルムに変換されたとき,生成するヨードホルム 酸化 還元 酸化 還元 酸化 還元 酸化 還元 46 47) (48) g は何gか。 01 の 2 3 3 の 4 6 5 6 6 O 7 @ 8 O9 O 0 問5 12.0mol/L の硝酸(密度:1.35g/cm)の質量パーセント濃度はいくらか。 36 3) 38 O0 問6 有機化合物Dとメタノールの混合物に,触媒として少量の硫酸を加えて加熱すると, 01 @ 2 33 @ 4 5 6 6 の 7 8 8 の9 組成式が C.H.o で示される化合物が得られた。有機化合物Dの有する官能基として正 49) しいものを選びなさい。 間6 硝酸から一酸化窒素が生成するとき,窒素原子の酸化数はいくつ変化したか。 6 5 39) の 7 @ 8 0 アルデヒド基(ホルミル基) 2 エーテル結合 3 エステル結合 01 @ 2 3 @ 4 6 6 99 @ カルボニル基 6 カルボキシル基 6 ヒドロキシ基 次の文章を読んで下記の各問に答えなさい。なお,必要であれば次の原子量を用いなさ (24点) IV い。H=1.0, C= 12, O = 16, I= 127 炭素および水素だけで構成されるアルキンAの4.10 g を完全燃焼させたところ, 4.50 g の水が生成した。また5.00 × 10-2 mol のアルキンAを完全燃焼させると標準状態で 6.72 L の二酸化炭素が発生した。触媒存在下でアルキンAに水を付加させると同じ分子式をもつヶ トンBおよびCが得られた。ケトンCに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて,ケトン Cを加熱して完全に反応させたところ,ヨードホルムが生成した。 ヨードホルムをろ過して 取り除いたのち,そのろ液に塩酸を加えて酸性にし,ジエチルエーテルを加えて抽出操作を 行った。エーテル層からジエチルエーテルを取り除くと悪臭のする液体の有機化合物Dが得 られた。

オキシダーゼとは基質から水素を奪って、その水素を酸素に加える酵素の事ですか？ わかる方ご教示下さい。