(3)のイオンを加えて計算するところで、SO42－がどこに何個行っているかなど教えてください🙇‍♂️

HM (8) 169.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO』水溶済に 硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(II) イオンFe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(I)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 Ou

175の(3)が分かりません。 教えてください！

57 3 誠において、 陽イオン KT MT、 Fe と除イオン 29 ル らできる化合物は、それぞれ KSO。 MnS0。 Fez(S0)aとなるのに 辺は次のように示される。 右辺 るKsSO+ MnSQ+ うFes(SOs+4HO 画辺を 2 悟すると、化学反応式が得られる。 2KMnO。填8H。SO4填10FeS04 一つ KsSO4寺2MnS0。填5Fez(S04)。填8HsO 175。 酸化本元反応の量的関係 ・*****・*******いくく 記 50 m の塩化物イオンが元剤として働き. 各マ 炎イオンこめ ら。 妊語| (]) 問題文中の反応式を, 次のように①②とする。 Mn0デ8HT二5e- 一つ Mn守十4HzO …①⑪ (CooH) 一 2CO。+2H+二26- …② から 1 mol の MnO- がe- を5 mol 受け取り。②から1nn (COOH), が e~ を 2 mol 放出することがわかる。 了化湯元反jpe 化剤が受け取る e-の量と。提元剤が放出する 6- の量とsas 、 求めるシュウ琶の物質時を <[mol)とすると, 次の式がik しいの< 0.20mclx5=ァ[mol)X2 =0.50mm きっ 合務位 ①x2+の5によって, この反応のイキンレja、、。

二酸化炭素の酸化還元反応式教えてください！

⑶の解き方がわからないです💦 教えてください！

175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の崩ンガン酸カリウム KMn0 水浴溢に, 硫酸鉄(II) 禄を加えると, マンガン(TI) ネン Mn2と鉄(加) イオン Fe3+ が本胡 した。 この反応について, 次の各問Wa符玩放 1) 過マンガン酸イオンと鉄(T)イカンの変化を上電6mを用いぬた訪応葉でそれぞれ 表せ (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IT)イ放及の誠応を語和1カレ戻応天で表計 マンガン酸カリウムと硫鉄(l)の反応を議2).G省略きれでVaポンを補っ 応式で表せ 応

酸化還元反応式の問題です。 Q.MnO4−（酸性）が酸化剤としてはたらいた時に生成する物質の化学式をかけ。 なぜ、水（H2O）は生成されないんですか。

は - Ap0< tgH * 6 と(75/

電子e－を用いた酸化還元反応式の簡単な作り方があれば教えて頂きたいです。酸化剤と還元剤どちらも教えて頂けるとありがたいです。それと、両性酸化物の見分け方を教えてください。

水潮党き 大化ガ/ -確化水夫を吸収させる。 て ム水深穫に厩化相才を る の 4 ンチ トリウム水溶洪を加える。 の⑳ 古且を加える< のひ cm和で生じたものとして, もとの琶と 9 た 電 次の載が中和で生じ 塩基の4 1 ) 民・者攻と滞 cucy 。 (⑰ Gi 0 の so の o46025 GMC so @⑥s 痢の貧次の各上を 拓、酸性塩、塩基性塩に分類せよ @ 1 nmHco。 (2 CHsCOOK (⑬) MgCI(OH)。 (4) NHGI ia 記 性 (4)本物の反応 次の大化物について, 下の各問いに答えよ。 < (9 夷 SO (?) Cao (ゅウ) NazO (エ) Zno (*). co 不 )) ⑦) (4)の基化物を三化物、塩性本化物, 両性琶化物に分用を G の。(⑦)ー(②) の華化物について, 水 HzO との反応を化学反応式で表せ。 6 ド 145 . 寺の水溶液の性質次 示した(ア)一(カ)の各物質を水に 2中作 中性 坦差体を示す物質に分類し。 それぞれ化学式でボせ。 15 ( (ア) 塩化アンモニウム ao 硝酸カリウム (ウ) 人酸水素ナトりj 本水素トリウム (カ) 人隊ナトリ24 ①②をイオン反記式で晒 際因隊配イオンを生じる。。 本1 証水消溢は( イ )性になる。 1 請ンモニッムイオンの前が中 、麗酸の誰イオツパ机 1 衣作を行ったとき、 2半 合して加熱する。

銀と希硝酸の酸化還元反応式です。 最後なぜNO3^2-を足すんですか？？ OH-ではだめなんですか？？

TINウて ビ Oの数を合わせるため右辺に2H 2 0を加えて HNO3NO+2H2O0 Hの数を合わせるため左辺に3H十を加えて HNO3+ 3H+キっNO+2H2O 電気的なつりあいをとるため左辺に3 e 一を加 えて HNO3+3H二二3e一つNO+2H2 O・…② ①は2 e 一、②は3 e 一なので、①x 3 と②を 加え合わせると 両辺の e 一が消えて 3Ag+HNO3+3H+ーNO+2H20+ 3Ag十 両辺に3 NO3一を加えてまとめると 3Ag+4HNO3つNO+2H20+3Ag NO3

過酸化水素水と硫酸鉄Ⅱの酸化還元反応式を教えて下さい。条件は中性下でです。

なぜ還元剤はイオン化傾向がHより小さいものになるんですか？

Y ④一酸化窒素NO (O (希)HNO。 > NO) NOは希硝酸HHNO。が酸化剤として働くと本 じる気体であるため、酸化 元反応を利用して作ります。 元剤③ 二 (和希) HNO。 一一> NO 使用する還元剤は、イオン化傾向がHより小さい金属 (Pt・ Au以外) が適 なので、Cuは Agに変えても SO。を作ることができます。 反応式は酸化還元反応式の作り方 (p.59) 通りに作ってみましょう。 ⑥ HNO。+3H'+8e 一> NO+2HO (2 虐) ⑥ Cu一一> Cut填2el (x3) 3Cu寺2HNO。+6H「 一一> 3Cu""十2NO十4HO 両辺にNO。 x6を加えると出来上がりです。

この(3)をわかりやすく教えてください‪( ;ᯅ; )‬

ョm@ 酸化還元反応式と滴定 濾度0.0500mol/ルのシュウ酸水深液 200mtをュこ の入を濃度不明の通マンガン酸カリ ッ 2 馬マシガン酸イオンとシュウ酸のイオ ン民地式はをれるny 2 980nLo MnO。 +【[Z]+5e_ 一- Mn +4mo ペ式で示される (COOH)2 一 2CO> + [イ] + 2e- 師 この滴定の終点はどのように判定するか。 箇沼に六くょ ⑦ [7Z],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 3) この滴定の化学反応式(イオン式を含まない)を完成せよ。 1④ 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ID。 を (抽 (@) ⑳ @のイオン反市式より電子を消まする。 ①X2+@X5より 2MnO4~ + 6H「 + 5(COOH)。 一 2Mn“* + 8H。O + 10COz この両辺 に2K*, 3SO4?-を加えて2Mn0。 は2KMnO。, 6H' は3HzS0。 2M” は 2MnS04。とする。その結果, 右辺にはK2SO4ができるので, 全体の反応式は 2KMnO4 8HzSO。 + 5(COOH) 。 一ご 2MnSO + KeS04 + 8Hs0+ 10COz