酸化還元滴定において硫酸の代わりに硝酸を用いてはいけないということがありますが、仮に硝酸を入れたらどのような反応が起こるのですか？反応式を教えていただきたいです。(調べても出てきませんでした…)よろしくお願いします。

答えはロなんですけど、一向に答えが合いません。

3 酸化還元滴定× D-日D- H-H ( CH-CH (24) ある種の魚類は水溶液中の鉄イオンの存在に敏感である。そこで, 水槽の水 10.0 CH mL を取り出しチオシアン酸カリウム(KSCN)水溶液を少量加えた。 KSCN 水溶液は Fe**が存在すると血赤色に星色する。この溶液を 2.0×10-4 mol/L のチオ硫酸ナト 3+ リウム水溶液で滴定したところ, 7.50㎡L滴下した点で血赤色が消えた。 この滴定で 還元されるのは Fe°*のみと考えた場合,水槽中の Fe**イオンの濃度 [mol/L] は, 次 のうちどの値に最も近いか。ただし, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としては たらく。 2S.0。- S.O- + 2e (イ) 7.5×10-4 (ロ) 1.5×10-4 ) 7.5×10-5 (ニ) 1.5×10-5 (ホ) 7.5×106円 1.5×10-6円

それぞれ6と2をかけるのはなぜですか？ 解説お願いします。

酸化還元滴定演習 【例題 1】 0.15 mol/L シュウ酸(COOH)。水溶液 20 mL に希硫酸を加えたのち、濃度不明のニクロム酸カリウム K.Cr20,水溶液を少しずつ滴下していくと、25 mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。このニクロム酸カリウム 水溶液の濃度は何 mol/L か。ただし、このとき、シュウ酸とニクロム酸カリウムはそれぞれ次のように変化する。 Cr20,? + 14H* + 6e → 2Cr3* + 7H20 …0 (COOH)2→ 2C02+ 2H* + 2e …2 25 6x 20 Cx 2× 0、15 × 100 0 「000 C- 0、040l = 4.0×10?hol/L

（5）の問題がわかりません。教えてもらえないでしょうか🙇‍♂️

実験論述 226.鉄イオンの物質量次の文を読み,下の各問いに答えよ。 鉄(I)イオンと鉄(I)イオンを含む硫酸酸性の水溶液Aがある。100mLのAをとり, 過酸化水素水を加えて加熱し,鉄(IⅡ)イオンをすべて酸化した。この水溶液に十分な 量の水酸化ナトリウム水溶液を加え,生成した水酸化鉄(Ⅲ)の沈殿を集めて空気中で 長時間加熱したところ, 0.48gの酸化鉄(II)が得られた。 別に 10.0㎡Lの溶液Aをとり、 0.010mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ,。4.0mL 加えた ところで鉄(II)イオンがすべて反応した。 (1) 下線部Dの反応を,イオン反応式で表せ。 (2)下線部2の反応を, 化学反応式で表せ。 Nom (3)下線部3の酸化還元滴定の終点は, どのような現象によって知ることができるか。 簡潔に記せ。 (4) 下線部3の反応を, 化学反応式で表せ。 (5) 100mLの溶液A中に含まれていた鉄(IⅡ)イオンと鉄(II)イオンの物質量は,それ ぞれ何 mol であったか。 い 0.0 -10 00円 化しない A新宿 (09 浜松医科大改 CaSO 2H 0 12H.0 ヒント 225(3) コンブから得られたろ液には, ヨウ化物イオンI-が含まれている。 226(5)酸化鉄(Ⅱ)の質量から, 鉄イオンの全物質量が得られる。また, 滴定の結果から、鉄(1) イオンの物質量が求められる。

シュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元滴定で、 過マンガン酸カリウムをビュレットから入れたときにもともと赤紫だった過マンガン酸カリウムが 赤紫色→淡桃色→無色 と変化するのはなぜですか？ マンガンイオンになった瞬間は淡桃色だけど撹拌されて水溶液になったことで無色にな... 続きを読む

酸化還元滴定のこの問の答えがわからないので教えてください。

滴定に用いる過マンガン酸カリウム水溶液は、正確な濃度で調製することができない。 それ は何故か、説明せよ。 滴定中の酸化還元反応による色の変化は、 赤紫色から( する。この色の変化は何故このように変化するのか、 考察せよ。 )色を経て、ほぼ無色に変化

シュウ素〔(COOH)₂〕と過マンガン酸カリウム〔KMnO₄〕の酸化還元滴定の実験の考察でこの2つわかんないので教えてください…！

滴定に用いる過マンガン酸カリウム水溶液は、正確な濃度で調製することができない。 それ は何故か、説明せよ。 滴定中の酸化還元反応による色の変化は、 赤紫色から( する。この色の変化は何故このように変化するのか、 考察せよ。 )色を経て、ほぼ無色に変化

酸化還元滴定の問題です。 ②～⑤が分かりません。 教えて頂きたいです、お願いします。

高 【目 的】 乗】過マンガン酸カリウム KMNO』水溶液(0.05 mol/L)、ォキシドール (濃度未知、H-O2)、硫酸 【器具】 10 mL ホールピペット、100 mL メスフラスコ、安全ピペッター 駒込ピペット、100 mL コニカルビーカー 3個、漏斗、ビュレット、 ピュレット台 廃液用 200 mLピーカー ★注意事項:過マンガン酸カリウム KMnOaがついた場合は、水で洗うこと。 ★マンガンを含む廃液はすべて廃液用 100mLビーカーへ 【実験手順】 [実験1]オキシドールの希釈 の 10 mL ホールピペットでオキシドールを 10mLとり、100 mLメスフラスコに入れる。 の 純水を標線まで加えて、ふたをしてよく振る。 これを10倍希釈オキシドールとする。 [実験 2]滴定 の 10 mL ホールピペットで10倍希釈オキシドール 10mLをはかり取り、 コニカルビーカーに入れる。 駒込ピペットで3 mol/L硫酸5mL(適当でOK)をはかり取り、①のコニカルビーカーに入れる。 ビュレットに KMnO4水溶液を注ぐ。0の目盛の上まで。※漏斗は手で持つ。 の コックを開いて、ピュレットの先端まで溶液を満たす。廃液は廃液用ビーカーに! ⑤ ビュレットの目盛の値を記録した後、オキシドールにKMnO4 を滴下する。 ※滴下しながらコニカルビーカーをよく振る。 ⑥ コニカルビーカーの中の液が薄い赤色が消えなくなったら滴下をやめる。 の ビュレットの目盛を読み、滴下した体積を求める。 ③ 上記の操作①~⑥ を合計2回繰り返し、2回の平均値を求める。余裕があれば3回。 ※2回目以降は1回目の結果を基にすると早く終わります。

濃度が0.030mol/Lの過マンガン酸カリウムと濃度がわからない過酸化水素水の酸化還元滴定の考察はどのようなことをかくといいのですか？

酸化還元滴定に関する質問です。 滴定にシュウ酸ニ水和物を用いた場合です。 〰︎部分を解説お願いします。

骨マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応は 前問の(5)ょり、 次の ょうになる6 2MnO- エ 6HT + 5(CQOOED。一っ2Mnt + SO + OCG。 上の反応式よ り, KMnQ,と(COO)。・2HLO は 2:5 MS 不 なくESするこ ことがわかる。 MM SO OTC 本 に KMnO』 : (COOH)。・2RO = 020 x665: 386 “25 *=063 (g) vV 沙 Q 埋Nowtこ te