至急お願いします🙇‍♀️ この1番下の問題の解き方と答えを教えてください

ⅡI 次の各問いに答えよ。 問4 質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm²の濃塩酸 HCI がある。この濃塩酸を 用いて 2.0mol/Lの塩酸を100mLつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mLか。 有 けた 効数字2桁で答えよ。 問5 次の文章を読み、 後の (1)~(3)の各問いに答えよ。 ある部屋の空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率を調べるために、次の実験を 行った。 実験 0℃ 1.013 × 10 Paの空気 10Lを5.00 ×10mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液100mLに通じると、二酸化炭素が完全に吸収され, 炭酸バリウムの白色 沈殿を生じた。 溶液中には,未反応の水酸化バリウムが4.80×10mol 残って いた。 3 (1) 二酸化炭素の電子式を、次の [例] にならって答えよ。 [例] H:CI: (2) 空気中の二酸化炭素と水酸化バリウムが反応し、 炭酸バリウムの白色沈殿を生じ る反応を表した次の化学反応式中の空欄 を埋め、化学反応式を完成させよ。 COz + Ba(OH)2 a a (3) この空気に含まれる二酸化炭素の体積百分率は何%か。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとする。 -13- 1+35.5 受験上 4. 5.解 6. 字! C C

(2)の不対電子とは何かとこの問題の答えを教えていただけると嬉しいです😖😖

③ 原子価 次の原子について(1)~(3)に答えよ。 (ア) 水素 H (イ) 炭素 C (エ) フッ素 F (オ) 硫黄 S (1) (ア)~ (カ)の原子の電子式を書け。 (2) (ア)~ (カ)の原子の不対電子の数を答えよ。 (3) 例にならって, (ア)~ (カ)の原子価を答えよ。 例 窒素 N 3 価 (ウ) 酸素 O (カ) 塩素 C1

二酸化炭素と水はどちらも原子が3つなのになぜ形が違うんですか？

8- 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている 8+ C 8- 8+. H 二酸化炭素 CO2 (直線形) 図11 多原子分子の極性 Ho+ 2 H8+ 8+ H メタンCH4 (正四面体形) 8+ H 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H 8+ H 8- 水H2O アンモニア NH (折れ線形) (三角錐形) 結合の極性を→で表した。 の方向に共有電子対がかたよって

H2O分子の形はなぜ折れ線形なのですか？直線形の方が電子対どうしが離れると思うのですが。

NH3 分子の N 原子は3組の共有電子対で 3つのH原子と結合し, 同様に H2O 分子の O原子は2つのH 原子と結合する。 残りの 非共有電子対は分子の形に含まれないので, 2 NH3 分子は三角錐形, H2O 分子は 折れ線 形であると説明できた。 これも,実際の分 子の形に合致している。 HN:N H H H:N:H H NH3 の電子式 H:O:H H2O の電子式

組成式と電子式の解き方を教えてください🙏 覚えるしかないんでしょうか？

電子式の・って結合とか関係ない・はどこに書いてもいいんですか？？

この下線部と波全部って、回答のように書かないとバツになってしまうでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

C H* [H₂O:H]" ON] OH オキソニウムイオン 成するので、 35 [H₂O:H] it (3) H-O-H₂₂ (5) H÷Q¹H, ¡T Rld ビ √ec CL HINCH F₂ ZN √L C 1 1 :0 70 = 2 = 0 (4) fo N (2) @ 3 (A NEN

化学基礎 【問題】質量パーセント濃度36,5％、密度1,2g/㎤の濃塩酸HClがある。この濃塩酸を用いて2,0mol/Lの塩酸を100mlつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mlか。有効数字2桁で答えよ。 【答え】17ml 【解説】写真 解説の赤マーカーの部分がわか... 続きを読む

間 42.0mol/Lの塩酸100mLに含まれる塩化水素 HCI の物質量は, 2.0 mol/Lx 100 1000 L = 0.20mol 必要な濃塩酸 (質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm²) の体積を x[cm²〕とする と,HCI のモル質量が36.5g/mol より, x[cm³] x 1.2 g/cm³ X x=16.6 cm ≒17cm² 1cm 1mL なので、正解は17mLである。 *** 36.5 100 3 36.5g/mol×0.20 mol 正解への Point 溶液の希釈と溶質の物質量 溶液を希釈しても、溶質の物 質量は変化しない。 重要 質量と物質量の関係 質量〔g〕 =モル質量 [g/mol] × 物質量[mol] 重要 電子式の確認のしかた

答えがなく友達に聞いても分からないので教えて欲しいです🙏🏻🙏🏻

(5)(イ)の00との共有結合を、何結合というか。 (6) (ウ)のNN の共有結合を、何結合というか。 (7) (エ) の CO2 分子の中に、共有電子対と非共有電子対はそれぞれ何組あるか。 4.各分子について, それぞれの分子のでき方を参考にして、電子式と構造式を書きなさい。 分子 分子のでき方 構造式 電子式 HF フッ化水素 Cl2 塩素 0₂ 酸素 H2S 硫化水素 N2 窒素 NH3 アンモニア CH4 メタン CH3CI クロロ メタン C2H4 エチレン H` + .F: :Cl + Cl: :0° +..0: H' + .S. + .H :N` + .N: H. + .N. + .H + H H + H+ C' + .H + H H + H' + .C' + .Ci: H H' + . C' + .C. + 'H H

これで合っていますか？テストに出るらしいので教えて欲しいです🥲🥲

(1) H・ (1) (ア) (ウ) 不対電子の数を書け。 (ア) 2. 次の電子式で表される分子の構造式を書け。 (1) Ci:i:{d-cl (ウ) H:cl (2) · N (3) H:CHCH (H-C-C = H) 3. 次の分子について以下の問いに答えよ。 (ア) HCI (イ) 02 (ウ) N2 (エ) CO2 (1) (ア) ~ (エ) の電子式を示せ。 ENEEN (2) (ア) ~ (エ) の構造式を示せ。 (2) 3 H-Cl N=N (3) .0 (3) 2 ] (イ) (4) .C. (イ) (4) (I) (2) H:O:H ( #-O-H (I) :0:0:0: 4 0:0: 0:0 0=c=0 (3) (ア) HCI とは、何組の共有電子対で結合しているか。 (4) (イ) 00とは、何組の共有電子対で結合しているか (5) :C! (5) ]