周期表で同一周期の場合、18族の方が原子の大きさが小さくなると覚えているのですが、原理がわかりません。解説を見ると、原子核のプラスが電子を引っ張るから小さくなると書いてあり、そこまでは理解できたのですが、18族にいくほど陽子の増加が大きくなるとあり、その意味がわかりません。... 続きを読む

閉殻について教えて欲しいです。 言葉の意味は、最外殻の電子が収容されている電子殻だとわかったのですが、例えば、Na+の場合、L殻ということですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

Naが大きいのはなぜですか？ 左から順番に原子番号？と質量量を加えた数字など書いて詳しく教えて欲しいです。お願いします!!

【11】 第3周期の第 1, 2, 13, 14族元素の原子について、原子半径が大きい順に元素記号を用いて記せ。ま た,その理由を70字以内で記せ。 《解答》 Na > Mg>Al>Si 理由: 原子番号が大きくなるほど,原子核中の陽子の数が増加するため,原子核の正電荷が増加し, 最外殻の電 子がより強く原子核に引きつけられるから。 (67字)

(3)が分かりません。 第1属が陽イオンになりやすいのでNaのエと思ったのですが… 教えてください🙏

である 基本例題 4 原子・イオンの電子配置 次の (ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) (工) (オ) (10+ 11+ YM 8.1 O (1) イオンはどれか, (ア)~(オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 出 (2)原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち, 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。H(1) 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる 解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子, (エ) は Na+, (オ)は Mg 原子である。 (1) (工), Ne (2) (ア)(イ), (ウ) (3)(オ)の Mg は価電子を2個 もつ。 (オ) (4) Ne(笑) 長原県 ()

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

K殼やL殼などは、収容できる電子の数が2.8.18と増えていくと思うのですが、実際は18個や32個入ったりすることはないのでしょうか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

電子配置 N殻 M殻 L殻 K殻 (2個) (8個) (18個) (電子殻): ※電 (32個) 陽子 17 17 電子 17

化学基礎 わかる方よろしくお願いします🙇

(a) (b) (c) 資43 問題 33. <2019 東北大後期 改題〉 セミナー69 次の文章を読んで問いに答えよ。 電気陰性度 x は、 化合物中の原子が電子を引き付ける度合 いを表す。 貴ガス (希ガス)を除く単体および異なる2つの 元素からなる化合物において, その化学結合は,図1に示す 元素間の電気陰性度の差AX と平均の電気陰性度 X 平均に基 づく三角形(ケテラーの三角形とよばれる)の中の①から④ xsp 42 703 各問いに答え なる。これ 68. 原子の電 種類の元素 a 置を模式的に ●は原子核, C が入る電子殻を の領域におよそ分類される。 図1中の三角形内の領域ア は金属結合を,領域 イ 共有結合をそれぞれ形成する領域である。また, イオン結合が支配的な領域は は ウであ る。 問 ア から ウ にあてはまるもっとも適切な領域を、 図1の三角形の領域①,②, ③④から選び, それぞれ記号で書け。 ア 3 イ 2. あっていますか? 774 46 (1) 4種類の元 (2) 元素は、 を表す尺度を何 ?) 4種類の元 素および電子 種類の元 りについて んぞれ答 1 直紀 四角

化学の質問です。 この文章はどういう意味ですか？ 最外殻ってところ、参考書が間違ってませんか

さいがいかく 解説 ●最外殻が同じ原子・イオンでは, 原子核が電子を引きつける力は, よう し 陽子数が多いほど大きい。

電子についての質問です。なぜ電子軌道上の電子は一番電子殻に近いものがエネルギー準位が一番低いんですか？電子殻と電子のクローン力は一番強いと思うのですが…