中和滴定について2点質問教えてください！ ① 写真の(2)はなぜエになるのですか？ ② コニカルビーカーは濡れたまま使ってOKなのはなぜですか？

M 217 中和滴定実験の操作 市販の食酢の濃度を求めるために,中和滴定実験を行った。次の実験操 作の文を読んで,下の問いに答えよ。 ① はじめに食酢を10倍にうすめる操作を行った。 食酢を [器具 a] を用いて10mL はかり取り、そ れを [器具b] に入れ, 〈操作 x> をした。 ② ①で調製した溶液を [器具 a] を用いて10mL はかり取り, それを [器具 c] に入れた。少量の指 じゃく 示薬も [器具c] に入れた。 ③ 濃度のわかっている水酸化ナトリウム水溶液を [器具 d] に入れ, [器具c] に滴下し, 中和滴定を 行った。 (1)器具 ad として最も適するものを,次からそれぞれ選べ。 ア イ -100 ウ I (2)操作 x として最も適するものを、次から選べ。 オ E100ml T カ キ ク かくはん ア.メスシリンダーで正確に90mL はかり取った純水を加え,よく撹拌する操作 イ. メスシリンダーで正確に 100mL はかり取った純水を加え,よく撹拌する操作 ウ.ビュレットから純水を90mL滴下した後,よく撹拌する操作 -12 エ.100 mLの目盛りまで純水を加えてよく撹拌する操作 (3)[器具d]の目盛りの読み取り方について、図のような位置に水位があるとき,液量 は何mLであると読み取ればよいか。 ただし、図の器具の目盛りの単位は mLであ -13 るとする。 (1) a b d 82 32

4番の解き方がわかりません。解説お願いします

222 中和定 市販の食酢の濃度を求めるために, 0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を用いて中和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。 (2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液10mL を使って滴定を行ったところ, 中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50mLであった。うすめた 食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ミツカン酢 (5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。 www This (4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH = 60, うすめ る前の食酢の密度を1.0g/cm3とする｡

答えを無くしてしまったので 教えてほしいです！

ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々 やから生と変わらなOH の物質量は、それ 「ぞれが単独のときと変わらない。 よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和が成りたつ。 [ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO H₂SO4 +2NaOH H2SO から生じるHT NH」から生じるOH Na SO + 2H₂O <-125, 126 NaOHから生じるOH - 目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和 の関係式 acV = be'V' より, L 2×0.50 mol/LX HISO から生じ =1xx [mol/L]x. 100 1000 NH」から生じるOH x=0.50mol/L 100 1000 L+ 1×1.0mol/Lx- NaOH から生じOH 50 1000 1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL 125.逆滴定 を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。 L mL 濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ 126. 逆滴定 22 レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 127. 空気中のCO2 れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 BaCO3 + H2O mol/L 22 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 CO2 + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。

(5)がわかりません。詳しく教えてほしいです。

② シュウ酸二水和物 ( (COOH)2・2H2O) を正確にはかり取り, メスフラス コを用いて0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 ③ 実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mL をホールピペットにより正確 にはかり取り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ、12.5mL を要した。 ④食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り、容量 100mLの メスフラスコに入れ,標線まで水を加え、よく振り混ぜた。 これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。 check! [170 中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験 ①~⑤を行った。 ⑤ 実験④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 18.50mL を要した。 650ml (1) 実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 離 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 度を決定する。 シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 簡潔に記せ。 潮解性がどうなり. (3) この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ⑤ 無 (4)の (5) 食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。 ただし,食酢の密 度は1.00g/mlとし,食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 (6) 0.100mol/Lの酢酸水溶液 5.00mL を 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f) の中 から選び,記号で答えよ。

Q.市販中の食酢中のモル濃度はいくらか。 解法教えてくださいm(_ _)m

問1 市販の食酢中の酢酸含有量を調べるために以下のような実験をおこなった。食酢中の酸はすべて酢酸とし、その隙 度は 1.01g/cm²とする。 ただし、数値は有効数字3桁で求めよ。 H=1.0 C=12、O=16 ( 操作1) ( 操作2) 水酸化ナトリウム約1gをはかりとり、 純水で500mL に希釈した。 純粋なシュウ酸の結晶(COOH)2・2H2O 3.15gを少量の水に溶かし、この水溶液をアに入れ、標線まで純 水を加えて500mLとした。 (操作3) 操作2で作成したシュウ酸水溶液10mLをイによってコニカルビーカーに入れ、指示薬ウを2~3滴 加えた。ここに操作1で作成した水酸化ナトリウム水溶液をエを用いて滴下すると、 19.2mL 滴下したと ころで溶液の色がオに変化した。 (操作4) 市販の食酢10mLをイでアに入れ、純水を加えて100mLとした。 この希釈溶液10mL を操作3と 同じ手順で滴定したところ、 13.5mL 滴下したところで中和が完了した。

(4)の問題で溶液1リットルのときを分母にして計算しているのは何故ですか？ 食酢の質量パーセント濃度なので分母は10mlのときで計算すべきだと思うのですか、、、 教えて下さい

思考実験 195 OLZO 156. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬を加えたのち,900×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま SAN でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 THE (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 THOTE (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし、 食酢中の酸はすべて酢酸CH3COOH とする。

この問題の(4)と(5)がわからないので教えてください

11 次の文は、食酢の濃度を求める中和滴定の操作である。 下の問いに甘への 食酢を器具Aに10mLとり、水を加え、全量を100mLとした。 このうす めた水溶液を器具Bを用いて20mLはかりとり コニカルビーカーに移 した。 水溶液に指示薬Xを加え、器具Cに入れた 0.20mol/Lの水酸化ト リウム水溶液で滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液を11mL加えた ところで, 溶液が赤くうすく色づいた。 (1) 器具 A, B,Cはそれぞれ何か。 名称を答えよ。 (2) 器具 A,B,Cが純水でぬれているとき 使用前にどのようにするか, それぞれ説明せよ。 (3) 指示薬Xは何か。 名称を答えよ。 また,そのように答えた理由を説明せよ。 (4) うすめた後の食酢の濃度は何mol/Lか。 (5) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%であったか。 ただし,食酢の密 度は 1.1g/cm² とし, 食酢中に含まれる酸はすべて酢酸とする。

5倍に薄める=1/5になるのはなぜですか？

問3 市販の食酢中の酸の量を確認するため、次のようなラベル表示がある食酢 を用いて 操作 Ⅰ ~ⅢII を行った。 ※市販の食酢のラベル 名称: 穀物酢 ■原材料名: 穀物 (小麦,米, コーン), アルコール 酒かす ■酸度 : 4.2% ●内容量: 500mL ●賞味期限(開封前): 0000.0.0 (B) ●保存方法:直射日光を避け、常温で保存 ●製造者:(株)○○○(会社名) ●製造場所: (住所) 操作 Ⅰ 食酢 20.0mL をホールピペットでとり, メスフラスコを用いて正 確に5倍にうすめた。 操作ⅡⅠ うすめた食酢 10.0mL を別のホールピペットでとり, コニカルビー カーに入れ、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を2~3滴加えた。 操作Ⅲ ビュレットに0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ、操作 ⅡIのコニカルビーカーに滴下した。 A ③ 10 ラベルに記載されている酸度(%) は, 食酢 100mLに含まれている酢酸の 2g 質量(g) を示している。 食酢中に含まれる酸は酢酸CH COOHのみとすると、 中和点までにビュレットから滴下する水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mL と予想されるか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただ し、食酢の密度は1g/cm² とする。 14 mL ① 5.0 ② J.¹ ④ 14 5 20 x2+3+N 24+ 29

(2)です。希釈するのに1/5ではなぜ5倍しているんでか？

118 食酢の濃度■ 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A液とする) を 10.0mL とり0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ 12.5mL必要で あった。 食酢の密度は1.02g/cm²(g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

至急 化学 この問題がわかりません 酢酸濃度を水酸化ナトリウムを使って調べる問題の発展なのですが、難しくてわかりません😭

(1m00s) Im00€ MERAGUARD [発展の考察 2 ] 2- 9436 市販されている食酢のラベルには酸度として 「4.2%」 の表示があるが、 これは 酢酸の質量パーセント濃度で表されている。 理論的に酢酸のモル濃度を算出す ると値はいくらになるか。 ただし食酢の密度を1g/cm²として計算せよ。 理論値 と実験から得られた値を比較して実験の精度を分析せよ。