化学αの問題なのですが解き方が分からない為教えて頂きたいです💦

9. 【目標 3,4】 以下の情報をもとに各反応のエンタルピーを算出しなさい。 (8点 各2点) ダイヤモンドの燃焼熱は 395kJ/mol, 黒鉛の燃焼熱は 394 kJ/mol, 一酸化炭素の燃焼熱 (二酸化炭素とな る)は283kJ/mol である。 まずはこれらの反応を熱化学方程式として記してから考えること。 1) ダイヤモンド1molが黒鉛へと変化する際生じる熱量をQkJとして熱化学方程式を示しなさい。 2) ダイヤモンド1molが黒鉛へと変化する際の反応エンタルピーを算出しなさい。 3)黒鉛から一酸化炭素を生じる際, 生じる熱量をQkJとして熱化学方程式を示しなさい。 4)黒鉛からダイヤモンドを経て, 一酸化炭素を生じる反応の反応エンタルピーを算出しなさい。

なぜ分子が原子になるとモルが増えるのですか？

65 物質量 2分 次の記述で示された酸素のうち, 含まれる酸素原子の物質量が最も小さいものは どれか。 正しいものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 0℃, 1.013 × 105 Paの状態で体積が22.4Lの酸素 2 1.0mol 酸素原子 0 2.0mol 02. ② 水18gに含まれる酸素 H2O 1.0mol酸素原子 0 1.0molo H2O →→ ③ 過酸化水素 1.0mol に含まれる酸素 H2O2 1.0mol 酸素原子0 2.0mol II ( DH H2O2 ④黒鉛12gの完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素C12g(炭素原子 1.0mol) の完全燃焼ででき C CO2 るのが CO2 1.0mol → 酸素原子 02.0mol 16

エンタルピーの範囲です。 最後に④の式に合わせて①〜③の係数を合わせるところで、なぜO2には着目しないんですか？

(3)炭素 (黒鉛),水素, メタノール CHOH の燃焼エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol, -286kJ/ 726kJ/mol である。 メタノールの生成エンタルピーは何kJ/molか。 して、(の事項をエン 114 (夏) 200 (1) kJ/mo

⑴の共通する特徴が8と9どちらもありえるんじゃないかと考えてしまいます… 答えは多分9番なんですけど 解説していただけると嬉しいです👶🏻‪‪🎵

気体 ①⑤すべて気体 ⑦ アンモニア 刺激臭、硫化水素腐卵 塩素 水くわずかに溶ける 55.物質の分類 4分 Re 51,52 問1 次のグループA・B の各組には,共通した特徴をもつ四つの物質と,その特徴をもたない一つの 物質が含まれている。 その特徴をもたない一つの物質を「物質」の①~⑤のうちから,四つの物質に 共通する特徴として最も適当なものを「共通する特徴」の⑥〜 ⑨ のうちから,それぞれ一つずつ選べ。 ただし,すべての物質は常温・常圧下にあるものとする。 (1) グループA 物質: ① アンモニア ②塩素 ③ 硫化水素 ④ 水素 酸素 共通する特徴:⑥気体である。すべて気⑦ 特有のにおいがある。 082(2) (2) グループB 物質: アンモニア硫化水素 刺激臭 腐卵臭 ダイヤモンド黒鉛 ケイ、二酸化ケイ ⑧ 水に多量に溶ける。 ⑨ 無色である。塩素は黄緑色 5:02 Si ① 二酸化ケイ素 ② ケイ素 ④ カルシウム Ca⑤ 黒鉛C 共通する特徴 : ⑥ 共有電子対がある。 ⑧ 自由電子による結合がある。 C ③ ダイヤモンド ⑦ 構成粒子間に分子間力がある。→共有含の品 ⑨ イオンによる静電気的な引力がある。

こういう問題ってどのように考えればいいのですか？ 解き方教えて欲しいです。

2. (1)~(5)に示したような分離を行うためには、次のどの方法が適しているか、 適当な語句を次からそれぞれ選びましょう。 語句: ろ過 分留 昇華法 留 再結晶 (1) 食塩水の中に入っている砂を取り除く。 3週 (2) 少量の黒鉛の混じったヨウ素から、純粋なヨウ素を取り出す。 昇華法 今田 (3) 塩化ナトリウムと水の混合物から、水を取り出す。 (4) 沸点の差を利用して、 石油を灯油や軽油などに分離する。蒸留 (5) 少量の食塩を含む硝酸カリウムから、純粋な硝酸カリウムを得る。 再結晶

反応エンタルピー=生成物のエンタルピーの和-反応物のエンタルピーの和と習ったのですが 何故①-②×2となるのかが理解できません... 2coのエンタルピー-(黒鉛+co2)のエンタルピーとなるはずですよね？ どなたか教えてくれると助かります....

2CO AH=? KJO 基本例題27 ヘスの法則とエネルギー図 炭素 (黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは, -394kJ/mol, -283kJ/molであ る。 次の熱化学方程式の反応エンタルピー AH を求めよ。 C (黒鉛) + CO2→2CO AH = ?kJ (1) 問題271-272-23 4109 (2) (3) (4 考え方 解答大する向 物質の合 (5 ①各反応を式で表し, 求 める式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 各反応エンタルピーは次式のように表される。 C (黒鉛) +O2→CO2 △H=-394kJ 26 ① 1 CO+- +/2/202 →CO2 ②エネルギー図を利用し て,反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では,反応物,生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印に△H の 値を添える。 C (黒鉛) + Co ← エンタルピー → 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH= + 172kJ C (黒鉛) + CO2 別解 反応にか かわる物質をすべて書 エ くことに注意して,エ ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め られる。 ( AH=283kJ ×2-394kJ =+172kJ (キ) 2CO+O2 () AH = ? kJC (黒鉛) + CO2+02 =(-283kJ)×2 AH2=-283kJ.② ②×20%H △H2×2 ①OH (1) AH₁ =-394kJ 2CO2 () ()

問I問2のエンタルピー図を教えてください。書き方がわかりません。

2 共有結合の切断や形成には,熱の出入りが伴う。分子内の共有結合を切断するのに必要なエネルギー を,その結合の結合エネルギー (結合エンタルピー) といい, 気体分子内の結合 1molあたりのエネル ギー [kJ/mol] で表される。 C-H 結合の結合エネルギーが416kJ/mol, H-H 結合の結合エネルギーが436kJ/mol, C (黒鉛) の昇華エンタルピーが718kJ/mol, CH (気体)の生成エンタルピーが-108kJ/mol であることを利 用して, 次の問1, 2に答えよ。 問1CH4 (気体)の生成エンタルピーは何kJ/mol になるか。 次のうちから最も近い数値を選べ。 (ア) -792 (イ) -74 (オ) 792 (ウ) -20 (エ) 74 プロパン C3H8 分子中のC-C結合の結合エネルギーは何kJ/molになるか。 次のうちから最も 近い数値を選べ。 (ア) 113 (イ) 285 (ウ) 339 (エ) 570 (オ) 678

化学基礎

なお、反応はもっとも起こりやすいもののみが起こるものとする。 (1)陽極:銅,陰極: 銅, 電解液 硫酸銅(II) 水溶液 (2)陽極白金,陰極: 白金、電解液: 硫酸銅(II)水溶液 (3) 陽極: 鉄,陰極: 鉄, 電解液: ヨウ化カリウム溶融塩 (4) 陽極:黒鉛, 陰極: 黒鉛, 電解液: 希硫酸 問2 右図のような電解装置がある。 電解槽Iの電極および電解液には白金お よび 0.10mol/L硝酸銀水溶液 500mL を用いた。 また、 電解槽Ⅱの電極お よび電解液には銅および0.10mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mL を用いた。 このとき次の(1)~(3) に答えよ。 【合計】 • Agté » Ag 12120 +4 (+) JC Pt Pt Cu Cu (1)965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀, 銅合わせて何gか。 【3点】 AgNO水溶液 CusO 水溶液 電解槽I 電解槽Ⅱ (2)965Cの電気量を通電したとき, 電極で発生する気体をすべて集めると, 0℃, 1,013 × 105 Paで何mLになるか。 整数値で答えよ。 【3点】 56×2=112g/ (3)965Cの電気量を通電したとき, 電解槽Ⅱ中の硫酸銅(II) の濃度は何mol/Lになるか。 【3点】 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅 (II) 水溶液を 入れた電解槽と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた f02 Cuffze Cu 56g 2160 e- f0256g 答えがちだったのですが 肪だけを見るということですか?

・高二化学 2枚目に疑問をいくつか書きました、よろしくお願いします🙇

3 電気分解 【23点】 問1 次の条件で電気分解を行った際に各電極で起こる反応をeを含む反応式で表しなさい。 なお、反応はもっとも起こりやすいもののみが起こるものとする。 (1)陽極:銅,陰極: 銅, 電解液: 硫酸銅(II) 水溶液 (2) 陽極: 白金,陰極: 白金, 電解液: 硫酸銅(II) 水溶液 (3) 陽極: 鉄,陰極: 鉄, 電解液: ヨウ化カリウム溶融塩 (4) 陽極: 黒鉛, 陰極: 黒鉛, 電解液: 希硫酸 【各2点計8点】

この問題の解き方のコツありましたら教えていただきたいです。答えはアイイアの順になります。よろしくお願いします。

次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,それぞれ① ② のような変化を 起こすと, 平衡はどのように変化するか。 (ア) 右向きに進む, (イ) 左向きに 進む (ウ) 移動しないで答えよ。 (1) NH3 + H2O NH+ + OH- ① 塩酸を加える (2) C (黒鉛) + CO2(気) ② 塩化アンモニウムを加える ① 一定温度で加圧する (気) 2CO ②同温同体積のままCO2 を加える