（2）についてで解説の表でL殼でs=1、p=3となっていて個人的p=4になるのかなと考えてたので、、 これはs+p=4となる感じで考えるのでしょうか？ 考え方も教えてください🙇🏻‍♀️՞

① 物質の構成粒子 6. <電子殻と原子核> <料限同) ·P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 (ア) 殻はエネルギーの低い順からK殻 (7) 殻, M殻,N殻と呼ばれる。CK P. 殻では2個(7) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。 それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり, 1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その 数は (エ) に等しい。 価格 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは (大きく小さく)なり,原子 の大きさは大きく・小さく)なる 小 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。 す(2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 (3) 下線部②~④ に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 1 [17 横浜国大

至急 高1化学です 1.3を教えてください 主にアルカリ性であること、水素が発生する理由が分かりません、よろしくお願いします🙏🙇‍♀️

実験 5 アルカリ金属の性質 典型元素の中でも, 水素を除く1族元素はアルカリ金属とよばれ、 的性質が特に似ている。 リチウムL, ナトリウム Na について実験をし その共通する性質を確認しよう。 「実験操作」 3 ■ろ紙上の金属をピンセットで押 さえながら乾いたナイフで米粒 ほどの大きさに切り ① それぞれの金属が どのように保存さ れているのかを観 察する。 ②乾いたピンセットでろ紙の 上に金属をそれぞれ取り 出し,表面の色やようす を記録する。 -金属 切り口の色や光沢を観察する ナイフ かたさ、 金属 水でぬれていないろ紙 1 試験管に程度の水を入れる。 ⑧で切った金属を入れ, ゴム栓 ですばやくふたをする。 ⑤ ④の反応後, ゴム栓を はずして試験管の口に 火を近づける。 ⑥ ⑤の反応後,試験管に ーゴム栓 ピンセット |実験結果例 まとめ ●元素の周期 ●元素の周期 2 陽小 B 風期 LaLi H 11 Na/121 19K 37 Rb 155 CS 87 Fr ON フェノールフタレイン 溶液を1滴加える。 フェノール フタレイン 溶液 10 from Begi 元素の 近い元 第5周 を18 白の音 18族 操作 観察事項 リチウム Li ナトリウム Na 論述問 0 保存法 石油に浮いていた。 ②表面の色やようす 灰色 石油中に保存されていた。 白色 1 同 かたさ やわらかい やわらかい 切り口の色や光沢 銀白色の光沢 赤みを帯びた銀白色の光沢 酸 ○水に入れたときのようす 金属表面から気体が発生した。 フェノールフタレイン溶 火を近づけたときのようす ポンと音を出して燃えた。 液を加えたときのようす 赤色に変化した。 金属表面から気体が激しく発生した。 ポンと音を出して燃えた。 赤色に変化した。 で 15 を Thinking Point 実験操作 ⑤ より 水と反応してできた水溶液は何性と考えられるか。 2. LiとNa に共通する性質をまとめてみよう。 ③uとNaではどちらの方が、 水との反応性が大きいと考えられるか。 探究1 《実験の計画) かさ 12

同じ族に属するイオン化エネルギーを比較した時になぜ原子番号の大きい原子ほどイオン化エネルギーが小さくなるのですか 大きくなるのではないのですか

イオン化エネルギーの表ってなんで上がったり下がったりするんですか？ 族で比べた時に原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーが小さくなるのはわかるのですが周期で比べることはできませんか？ 原子番号が大きい＝イオン化エネルギーが小さいという覚え方ではいけませんよね どな... 続きを読む

第一イオン化エネルギー (kJ/mol) 3000 2500 2000 1500 1500 H 500 He Ne Li 10 5 Na 10 15 原子番号 Ar K 20

高校化学です この(2)が分かりません 解説を読んだのですが、分かりませんでした。 2n二乗 個 は分かるのですが、なぜ答えは n二乗 になるのでしょうか？

6 ① 物質の構成粒子 6. <電子殻と原子核〉 •P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, (ア) 殻, M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり、1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その 数は(エ)に等しい。 質の 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは(大きく小さく)なり,原子 の大きさは(大きく小さく)なる。 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。 (2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 (3) 下線部②~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 [17 横浜国大〕

酸化と還元です。 仕組みは理解したはずなのですが、全部解けません😭 総和が0になるように計算したいのですが、HやOが入っていない時はどうやって出すのでしょうか？ 文字の下に分かるところだけ数字を書きました🥹 お願いします🙏

All 間) 次の(1)~(3) について、 酸化された物質および還元された物質をそれぞれ化学式で表せ。 酸化されて質元された物 (1) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 還元→ OM G 18 (2) FeCl2 + Cl2 2FeCl3 57? (3) 2KI + H2O2 + H2SO4 0 -2 76-8 酸化→ 酸化→ K2SO4 + 12 + 2H2O -8 22 +2-2 また

⑷で、Clが+5になる理由がわかりません泣 教えてください m(_ _)m

119 酸化数の変化と酸化・還元 福代 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか, 還元されたかを判定せよ。 ただし、酸化も還元もされていない場合は×印を書け。 → 2KCl + Brz ( 1 ) Cl2 + 2KBr 20 2-2 (2) 2CO + O2 -> 2CO2 +4-4 → NaCl + H2O 12-2 (3) HCl + NaOH +1 -1 +1 -2+1 K²α² +1 +1 (4) 2KClO3 → 2KC1 + 302 +7-1-6- 41-1 (5) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S +1-1 +1-2 0 74-4 (6) SO2 + H2O2 +4-4 +1-1 H2SO4 +117-8- 11 0 (2) (3)) + 1 (+5 +2 F (5) 14 To +4 -1.還元された 「酸化」された Xされた 導された -1, 0還元された 門、酸化された +6 →+4 +1

原子番号が大きいほどイオン化エネルギーは大きくなるのではないのでしょうか。表を見ても、そのようにしか読み取れないので解説お願いしたいです😭🙏🏻

金属元素と非金属元素 (a) 金属元素 単体は金属で,一般に陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 (b) 非金属元素 単体は分子からなるものが多く, 16, 17族の原子は陰イオンになりや すい (陰性が強い)。 ●両性元素: Al, Zn, Sn, Pb など。 両性元素の酸化物または水酸化物は酸とも塩基とも反応。 小 大 小 金属性(陽性) 第1イオン化エネルギー 原子半径 大小大 周期 1 2 3 族 4 5 6 価電子 1 1 大小大 2 2 12 金属元素 2 13 3 14 2. 原子の構成と元素の周期表 15 4 15 5 原子半径 第1イオン化エネルギー 金属性 (陽性) 16 17 非金属元素 6 7 18 20 小 大 小

答え見ても何言ってるかわからなかったので教えて頂きたいです😭 なぜリチウムとベリリウムは安定の位置が違うのでしょうか。

問2 イオン化エネルギー (0om300 電気的に中性の原子から電子を1個取り去るのに必 要なエネルギー (第一イオン化エネルギー)に比べて, ②1価の陽イオンから電子を1個取り去るのに必要なエ ネルギー(第二イオン化エネルギー)の方が大きい。ま , Li(原子番号3), Na (原子番号11), K (原子番号 19 ) などの1族の元素は, 1価の陽イオンになったとき に安定な貴ガスと同様の電子配置をとる。よって,第 ーイオン化エネルギーは小さく,第二イオン化エネル ギーは大きい。 NO + 必要なエネルギー小 必要なエネルギー 大 Li Li+ 安定 ･･･ ⑤ 以上より, 正しいグラフは, ④である。 USA'S Li2+ 一方, Be (原子番号4), Mg (原子番号12), Ca (原子 番号20) などの2族の元素は2価の陽イオンになっ たときに安定な貴ガスと同様の電子配置をとる。 よっ て, 第一イオン化エネルギーと第二イオン化エネル ギーはともに小さい。 必要なエネルギー小: 0:00 必要なエネルギー小 Be → Be + 2+ Be 安定 WA CE MSA

イオン化エネルギーがいまいちよくわかりません(><) 一価の電子にする＝一個の電子をとって一価の陽イオンになるのは貴ガスの電子配置だけだから貴ガスだけがイオン化エネルギーを持っていると言う解釈であっていますか？？

号 it + 0+ 弐 20 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 ●イオン化エネルギー 原子の最も外側 映画 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 2He- 2000 1500 1000 500 0 H 4Be 3Li 5B -7N.. 6C 5 80 10 Ne F/ 12 Mg 11 Na 13A1 15 P 14 Si 16 S 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19K 20 エネルギー a v o Øn (11+) Na+ + ● エネルギーを吸収 イオン化 エネルギー Na 収 図9 イオン化エネルギー グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子6.02 ×1023 個当 たりという意味(p.104)。 大阪限 第2章 物質の構成粒子