(2)MnCl2の酸化数が+2になる理由を教えてください。 Cl2が－2になるのでしょうか？

基本例題 20 酸化剤・還元剤 次の各反応において, 下線部の物質は, 酸化剤, 還元剤のどちらのはたらきをしているか (1) 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 (2) MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 + 2H2O → 解説 酸化剤・還元剤を判断する場合は,物質中の原子の酸化数の変化 を調べ、自身が酸化されているか, 還元されているかから, 判断する。 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) 7712 0 +1 +1 0 Na の酸化数は 0 → +1に増加しており、自身は酸化されている。 よって, Na は還元剤としてはたらいている。 (2) MnO2 + 4HCI → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0 -1 +2 MnO2 中の Mn の酸化数は+4→+2に減少しており、自身は還元 されている。よって, MnO2 は酸化剤としてはたらいている。 解答 (1) 還元剤 (2) 酸化剤 #308 fatas AS アドバイス 酸化数の変化から、 れた物質と還元された。 を見つける｡ 酸化剤･･･自身が還元さ ことによって相手を する物質。 還元剤･･･自身が酸化 ことによって相手 する物質。

(11)がわからないです

答えよ。 11 融点が高い物質はどちらか。 マレイン酸 フマル酸 O=C OH O H>C=C<H C-OH H O-HO H マレイン酸 H-C-C O=C_OH (11)ともに同じ分子量で, カルボキシ基 COOH があり、水素結合がは たらく。 マレイン酸はCOOH が隣接しており,分子内で水素結合 がはたらくが,フマル酸は分子間でのみ水素結合がはたらく。 OC-OH ここは分子内 -O-H... ( 2 ) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 H HỌC Ó H フマル酸 43 (1) (ア) H2O (イ) HF (NH3 (エ) HF (オ) H2O (カ)NH3 (キ) 低く (ク) 高い (ケ) 自由電子 CH3 > CH3CH2-CH-CH3 > CH3-C-CH3 [17 早稲田大, 17 日本女子大〕 ③3 化学結合と結晶 21 CH3 CH3 (理由) 枝分かれが少ない分子ほど, 分子の表面積が大き くなり, ファンデルワールス力が強くはたらくから。 (3) 1分子の水素結合の数が, フッ化水素よりも水の方が多 いから。 解説 (1) 14~17族元素の水素化合物の分 100+ マレイン酸の融点は約133℃ フマル酸は200℃で昇華す ので,融点はフマル酸の方 高い。 はたらく水素結合の べてが分子間ではたらく方 融点が高くなる。 *2 : :11

17族のところで水素結合でできたHFの方が共有結合でできたHClよりも沸点が高いですけどなぜこうなるのですか？ 水素結合は共有結合よりはるかに弱いんじゃないんですか？

沸点 100 80 60 40 20 [°C] 0 - 20 - 40 - 60 - 80 -100 -120 -140 - 160 H2O HF: 17族 NH 15族? 16族 PH3 水素結合をする CH4 AsH3 -H2S H₂Se -HCL SiH4 ･14族 SbH HBE GeH4 H2Te HI SnH4 20 40 60 80 120 140 160 分子量

なぜBr(臭素)の価電子は7個なんでしょうか

ハロシクロプロパンのハロってどいう意味ですか？

60の1番どのように考えればよいでしょうか？

■原子の電子配 る原子の組み ■原子の組み合 ■もつ分子をつ 選べ。 a b 分子を表し ① H 素以外の原子 陽イオンで, す。 d e I) b, c (t) b, e (カ) ce (キ) d, e ( 10 大妻女子大改) 2 化学 論述 グラフ 60. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句を 入れ,下の各問いに答えよ。 分子からできている物質では, 状態変化をお こす温度は分子間力に大きく依存している。 分 子間力のうち, すべての分子に働く弱い引力を (A)とよぶ。 14~17族の水素化合物の分子 量(分子の質量の相対値) と沸点の関係を図に示 す。 14族の水素化合物のように,構造のよく似 ている分子では, (A) と沸点の間に一定の傾向 がある。 (1) 図中の (ア) ~ (エ) の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 100+ 50 沸 点 (°C) -50 0 -100- -150- HE (ア) NH3 H₂S AsH3 H2Se GeH (I) H2Te ▲SbH3 HI SnH4 SIHHCI (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) 20 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点は HCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4) HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 島工業大改)

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第

下の図って全部覚えた方がいいのですか？ また覚え方を教えてください！

分子間力の中で最も強い。 H2O 100 50 C) 0 <-50 HF. NH3 15族 <-100 水素結合が存在す るため沸点が高い 16族 17族 H₂S H₂Se HBr H2Te SbH3 HI トF、 AsH3 フ PH3 HCI 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量) 沸点 (e) 水素結合と物質の沸点

17族の酸化数は−1だから、Cl2の酸化数は−1 ではないのですか？ この式から酸化数をどう見分けるのか教えて下さい😭

Cu + Cl₂ 0 +2-1 Cu Cl₂

電子式、構造式を書くときには何を覚えていないと書けませんか？