チェックしてるところを教えてください～

立 ラ 明! 桃山 西 FORE 満良 BERE 6(2020年) 国立高専 図1のように、長さ2の線分ABを直径とする円Oの周上に 点Cをとる。 点Cから線分 AB に垂線を引き, その交点をH とすると, AH: CH=2:1である。 このとき、次の各問いに答えなさい。 6. AH = AE = である。 ウ ( = ア イ 図2のように、弧ABの点Cのある側に AD = AH となる ように点Dをとり, ADB の二等分線と線分 AB の交点を Eとする。このとき ZADE ウエ オ である。 ア ( ) ^ ( ) カ )()()カ( 図1 A 図2 A O D OE [H H 英語 次の各組の英 わせをア~エの 1( ) 1. What is What is ア (A) ウ (A) Septe Augu (A) ア

(3つ目)証明の答え合わせをお願いします！早かった方にベストアンサーを付ける予定です。

awe 14 問題 196 の結果から, 右の図において, <r=∠A+ ∠B+ ∠C となることが予想できる。 この予想が正しいことを、次の2通りの方法で証 明しなさい。 □(1) 点Dを通る半直線BEを引く。 B D □ (2)線分 AC を引く。 15 右の図において, ABCと△A'B'C' は合同である。 線分 BB' の垂直二等分線と, 線分 CC' の垂直二等分線の交点をHとす る。 □(1) ABHC≡△B'HC であることを証明しなさい。 (2) AHABAHA'B' であることを証明しなさい。 70 第3章 図形の性質と合同 B B 16 図1のように, 東西にまっすぐ流れている川があ 10 川の北側に家と小屋がある。 家を出て川で水をく んで小屋に向かうとき、最短のルートで行く方法につ いて考える。 次の である。 図2のように、家と小屋の場所をそれぞれ 点A, B, 水をくむ場所を点P, 北側の 岸を表す直線を lとしよう。 は、点Pの位置の決め方について書いたもの をうめて証明を完成させなさい。 また、 には適当な記号を入れなさい。 図2 直線ℓに関して点Bと対称な点をCとし, BC とlの交点をHとする。 このとき, BHP ≡△CHP であることを証明する。 [証明] △BHP と CHP において △BHP≡△CHP したがって, PB=" | であるから, AP+PB=AP となる。 よって, AP+PB が最も短くなるのは と線分の交点をPとするときである。 口 17 △ABCの辺AB, ACの中点をそれぞれD, E とし, BE, CDの延長上にそれぞれ点P, Q をBE=PE, CD=QD となる ようにとる。このとき, 3点P, A. Qは一直線上にあることを 証明しなさい。 B H 第3章

18行目の-4/5<cosα<0が、5<5-4cosα<41/5になる理由が分かりません。何方か教えていただけると、幸いです。

(2) △BDC において、 余弦定理を用いると BD°= 202+10²-2・20・10 cosa よって BD > 0 であるから よって =102(5-4cosα) BH = BCsinα=10sina (③3) 6 <BH < 10 であることから BD=10√5-4 cos a 次に, 90° <a <180° のとき, ABCH において, ∠BHC=90° であるから BH BC = sin (180°-α) = sina 25 6 <10 sina < 10 3 であるから < sina < 1 < sin³a < 1 90° <々<180° より 0 <1-sin²a <. cosa = -√1-sin²a 16 25 <cosa <0 5<5-4 cosa < 4/1 5 10√5 <10√5-4cosa < 10,41 すなわち 10 5 <BD <2√205 傾向を知る! 共通テスト 20 B a 10 15-4 ros ( CH ■余弦定理 △ABCにおいて α²=62+c2-2bccos A B sin (180°-6) = sin0 3/5 1 // <sina <1,90°<a < 180° のとき、上の図から <cos a < 0 を導くこともできる。 数学Ⅰ・数学A ができ 能化するとき, cosa

化学の問題です！ ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈ 少数の場合の有効数字はいつでも小数点以下を見れば良いのですか？それとも1の位が0の場合のみですか？ この問題の場合なぜ0.050の有効数字が3桁ではなく2桁なのかが分かりません！ ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈... 続きを読む

2 0.050812 ② 小数の場合 はじめにあ る0は有効数字に入らな い(位取り)が、 後ろにあ る0は有効数字に入る。

こんな時間ですが、どなたかお優しい方92～96教えてください😭😭😭🙏🏻💦💧 とき方まるまるわかんなくて、、、、涙 テストが明日でかなりピンチです。。。

92 係数の決定■ 次の化学反応式の係数 α, b, C, (1) a Cu +6HNO3 (希) →cCu (NO3)2 + d NO+eHzO (2) α NO2+6H2O → CHNO3 + dNO ・を求めよ。 -77 93 二酸化炭素生成量■炭素と水素のみからなる化合物5.8mgを完全燃焼させた ところ、水9.0mgが生じた。このとき, 標準状態で何mLの二酸化炭素が生成したか。 [センター追試]80 94 反応式の推定■ ある金属 M0.200 molと十分な量の塩酸の反応で、標準状態の 水素 6.72L が発生した。 金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 [星薬大] せ。 95 カーバイドの純度■ カーバイド (炭化カルシウム) CaC2 が水と反応すると, ア セチレン C2H2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド 2.5gと水との 反応で,標準状態のアセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 ただし, 水の量は十分で, 不純物は水と反応しないものとする。 96 気体生成量■ 窒素 3.0L と水素5.0Lを混合して触媒を加えたところ、 一部が 反応してアンモニアが生じ、 反応前と同温・同圧で体積は 7.0Lになった。 反応後の気 体の物質量の比(窒素:水素アンモニア) を, 簡単な整数比で答えよ。 -82

どなたか10番の解説お願いできませんか、？

(8) aAl₂O3 + bHC1 CAIC13 + H₂O - a 9) aMnO₂ + 6HCl cMnCl₂ + H₂O + eCl₂ a[1], b[ 10) a Al + b HcA1³+ + d H₂ ( )組( ), b[ 6 ], c[ 2 ], d[ 3 ] 4), [1], d[ 2 ], e 1] a[ 2 ], b[ 6 ], c[ 2 ], [ 3 ] ) 番 名前 (

三角比 下の写真の青で囲った部分の理由を教えて頂きたいです💦

△ABC は鋭角三角形である から,点Hは辺AB上にあ り AB = AH+BH △AHC において ∠AHC = 90° より COS A = AH AC BH BC よって BH=BCcos B cos B= ) ? よって AH = AC cos A △BHC において, ∠BHC=90°より = H B A /60° inse C B&BCE (9) ge

aMnCl 2 + bHcl → cMnCl 2 + dCl 2 + eH2Oのa〜eまでの係数を未定係数法で求めて欲しいです！ やり方はわかるのですが、解答と答えが合わなくて… 出来れば計算過程も残して貰えたら幸いです。

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

ピンクで線を引いたところが分かりません🥺 なぜk≦99≦2k-1が50≦k≦99になるのですか？

(3) 最初の項から 1999 番目の項は,第何群の何番目か。また,その数を求めよ。 (類東京薬に 27ー 練習 第n群がn個の数を含む群数列 111 のを満 1|2, 3|3, 4, 5|4, 5, 6, 7|5, 6, 7,8, 9|6, (1) 第n群の総和を求めよ。 …について (2) 初めて 99 が現れるのは,第何群の何番目か 第6群に したが ここで (1) 第n群は初項 n, 公差1,項数nの等差数列をなすから,そ の総和は (2n+(nー1)-1)=n(3n-1) 第を群は数列ん, k+1, k+2, ……, 2k-1であるから,99 が←第を群は、bhce 第を群の第1項であるとすると 更に, よって り項数がんである( k<99<2k-1 すなわち 50ハんS99 50+(7-1)-1=99 3 -2ゆえに +(11の等差数列)。 よって 1=50 2) +nE) したがって,第 50 群の 50 番目 に初めて 99 が現れる。 十 2-7 m 2 =1 ゆえに,第m群の末項はもとの数列の第 m(m+1)項である。 練習 113 第1999 項が第m群にあるとすると 0 1 ;(m-1)m<1999<-m(m+1) (T-|まず,第19真性 まれる群を求める。 2 すなわた 2