最後のmolの計算が全くわかりません。 それと、ほかに間違いがあれば間違えてる番号を教えてほしいです。どなたかよろしくお願いします。

問題3 次の文を読必で, 下の各間いに答えよ。 鉛蓄電池は, ( アァ )を負極,( イ )を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車の電源な に広く使われている。 鉛蓄電池の放電, 充電における変化は。 次のようにまとめられる』 Pb十2HzSO4二PbO。 基守pbso+2Hzo 2e 充電 「 1 く ] N (⑰ (ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。,や 4 =践ん分 LR 開 (2) 放電に伴う負極および正極での変化をイオン反応式で表せ。 Te 負字: Pb+ soc- -。 PLoa。っ- 正極 : Pb 0:+ 5 」 irHtsoeニ。 了b sOx (9F> 0 (3) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは。負電池の正極か 負枯か MM (4 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 自5て半< でて電 (5) 回路に電子が 0.5mol 流れたとき, 正極で増加した質量は何 9 か。 <: 0 00の

molの計算で途中何度か式を挟むとき、有効数字は毎式そろえますか それとも最後の答えだけ有効数字で表せば良いのですか

化学基礎　高校1年 この問題の回答を見たのですが、6.75/x : 6/16 ＝　2:3 と書いており、6.75/xと6/16が何を表しているのかが全く分かりません。 僕は、6.75/2x : 6/48＝2:3と書いたのですが、なぜ6.75/x : 6/16 ＝　2:3 ... 続きを読む

ゞ 102 化学式と物質量 ある金属Xがある。この金属675g を酸素中で完全に酸化き | せると, 化合物 XO。 が 12.75 g 得られた。 | (1) この金属 X の原子量を求めよ。O=16 とする。 (⑫) 反応した酸素の体積は標準状態で何 か。小数第1 位まで求めよ。 (06 宮崎大) サgB、 3

molの計算です この3問がわかりません わかる方がいたら教えて欲しいです

質是(mo)を求める。 NaOHニ23+16+1 ー40(g/moU) 是 の物質量(mo)は 和え> moV

20gの水酸化ナトリウムNaOHの物質量molの計算式を教えてください。

molの計算なのですが、 分子と原子によって計算がなぜ変わるのか分かりません。 教えてください😭

証人人語と粒子の数 以下の各問いで畠示され た物理全を求めなさい。 較 20mel 中の水分子の数 科子の| 0X109/molX物質恒 tmo) より. 60X10“/molx2.0mol=1.2X107(個) (1) ① 銅2.0mol に含まれる鋼原子の数 12記NCtU ADの ⑱ アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 1んと: 607 の7ー 迷 :(8xl0 (.9x(の 久 隊素030molに At ssい 6 の00": 0903移 (9 <の0" 価 ⑫ 水素10mol 中の (weと 60r(0 仮あ 。x(0”

解き方と答えを教えてください。。 授業休んでてついていけないんです。。。

団 ファラデーの法則 白金電極を用いて希硫酸を電気分解したところ, 陽極から発生した気体の体積は標 準状態で 33.6mL であった。ファラデー定数は 9.65 x 10*C/mol とする。 (1) 陰極と陽極で起こる変化を, e~を含むイオン反応式で示せ。 (2) 電気分解に要した電気量の大きさは何C か。 (3) 陰極から発生する気体の体積は 標準状態で何 mL か。 ただし, 発生した気体 は水に溶けないものとする。

高2です。明日の進研模試に向けて化学で絶対覚えておいた方がいいことってなんですか？

molの計算がよく分かりません、、コツを教えてください！

化学の物質量molの計算です。 解き方(過程)と答えを教えてください🙇💦

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