①と②から求められる平衡モル分率はそれぞれ同じでしょうか？ 計算結果が違ったのですが、単なる計算間違いか気になりました。 よろしくお願いします。

C2H6=CzH4+Hzにおいて ○G,200kのCzHxの平衡モル分率 400KのCzH4の平衡モル分率を求めたい。 ① ファントホッフの式を使う ②kp=(105)e-RTから、kを求めてから KP=1-02 でαを求めて から求める

今日のテストです。わからないので解説もあると助かります。

1 漢字に直し,訳しましょう。 [10点×3] (1) Ta jintian bù néng shàng kè. (2) NI hui chàng Zhōngguó ger ma ? (3) Ta kàn shū kànde hěn kuài. 2 否定文にしましょう。 [10点×3] (1) 送能遊泳。 (2) 他会説英語。 (3) 地説汲活競得復好。 [10点×4] 3 中国語に訳しましょう。 (1) 彼は用事があって,行けません。 (2) 私たちはここでちょっと休憩するのはどうですか。 13) 彼女は走る("胞” páo)のがあまり速くない。 (4) 私は歌うのが下手です。

確率変数 (2)です。 解答の下線部の0.5って何でしょうか？？ 解説していただきたいです

メ -m 6 Z。 279確率変数 Zが標準正規分布 N(0, 1) に従うとき,次の確率を求めよ。 (2) P(Z22.4) (3) P(-2<Zハ1) P(2)- 0.4772 HH () P12 Z24) P 280確率変数 Xが正規分布 N(30, 4°) に従うとき,次の確率を求めよ。 (1) P(X<30) (4) P(20<X<35) (2) P(30<X<38) (5) P(X235) (3) P(38<X<42)

この表に間違いがあったら教えてください

フッ化物オン|塩化物体ン 契化物イオン ヨウ化物オン 水藤化物オン 化学内の 水来1オン 形角酸イオン F1 塩化水素 アッ化木素 Hcl HF アッセトリラム|宝化ナHウム CI Br 臭化水業 I ョウ化不茶 OH No1 永酸化水業|飲集 H1 HBr HI 真化ナトリウムヨウイ化ナトリウム HMo。 水政化リウム角酸ナトリウム HoH トリクムイオン Na' NaF Nocl Na Br 臭化カリウム NaI ヨウ化カリウム NaoH | Na No3 化かリウム育画家力りウム リウムイオ フッイヒクリウム 塩化カリウム k* KF KC」 KBr K1 kOH KNO3 銀イオン フッイと銀 塩化銀 臭化長 ヨウイ化銀 Agt 銅(1)イオン Agt Agel hgBr ^goH Agoti| AgNo. フッ化動 塩化間 奥化銅 ヨウに銅 水酸化詞 万有酸銅 Cut CuF CuCl CuBr Cul CUOHI CUNO3 アンモーウムイオン| フッ化アンモーウム塩化アンモニウム臭化アンモニウイョウ化アンモニウム水酸化たモース 政アモニウム MH+Br NH4OH| NH No3 NHy NH+F NHyCl MH+1 マグネシグムイオン|7Mマクネシウム様化スグネョウム|化マグネンウレ||ョウ化てグネラウム酸化マネシク有験でアネシウム MgFa | Mgcle ルラウムイオン ファイ化カルシウム|塩化カルジウム Ca Fz | Mgla MgoH.| Mgcha ウ化カらウム 酸化カルシカム有酸カルシウム Mg Br2 2f Mg 2 2t Ca' Cocl2 CaBrz Calz ColoH)。 | Ca(Ne)

化学の緩衝液の問題です。 ()を埋めたのですがこれであってますか？また、さいごの(　mL)の計算の仕方が分かりません…。よろしくお願い致します。

5×PBS(使用濃度の5倍濃度の PBS) の組成は、0.685 M NaCI、13.5㎡MKCI、50 mM NazHPO4, 9 mM KH2PO4である。100 mLの5×PBS を調整するために、 NaCIを (20.0159 g )、 KCI を (0.503 g )、 16:016 NazHPO412H20を ( 3.999, g )、 KH.PO4を ( 0.6123 g )秤量皿に量り取り、 ビーカーに入 れる。スターラーを用いて適量の水に溶解させ、 メスフラスコを用いて 100 mL にメスアップする。次に、 5×PBS を水で5倍に希釈した溶液 (1×PBS) を 100mL作製する。5× PBSをメスピペットで( mL) 量り取り、メスフラスコを用いて 100 mLにメスアップする。栓をして良く転倒混和する。作製した1×PBS の pH を測定する。 1×PBS 溶液は解剖実験で使用するので、 50mLをチューブ2本に分注しておく。

化学の緩衝液の問題です。 ()を埋めたのですがこれであってますか？また、さいごの(　mL)の計算の仕方が分かりません…。よろしくお願い致します。

5×PBS(使用濃度の5倍濃度の PBS) の組成は、0.685 M NaC!、13.5㎡MKCI、50 mM NaHPO4、 9mM kech 13,0% KH-PO4である。 100mLの5×PBSを調整するために、 NaCI を ( 20.0157g )、 KCIを ( (. 503 g )、 NazHPO412H2Oを( 3,999. g )、 KH.PO4を ( 0.6123 g ) 秤量皿に量り取り、 ビーカーに入 18.0f6 れる。スターラーを用いて適量の水に溶解させ、 メスフラスコを用いて 100 mLにメスアップする。 次に、 5×PBS を水で5倍に希釈した溶液 (1×PBS) を 100 mL作製する。5×PBSをメスピペットで( mL) 量り取り、メスフラスコを用いて 100 mLにメスアップする。栓をして良く転倒混和する。作製した1×PBS の pH を測定する。 1×PBS 溶液は解剖実験で使用するので、 50 mL をチューブ2本に分注しておく。

この真ん中らへんのまるで囲ったitはなぜ訳がwith 以下の訳になるのですか

Nanyang Technological University in Singapore attributes the molecules that make up water. The researcher believes that as 65 熱湯の方がより速 学」 福島県立医科大学 Q. Why can't we say Mr. Zhang's theory is satisfactory? Because It's true only under (c ) conditions. Q. チ 1 A more recent scientific study gonducted by Xi Zhang at Nanyang Technological University in Singapore attributes t phenomenon to the chemistry between the hydrogen and I もっ チャンガ 酸素の が上がる ている。 された日 熱湯ほ OXygen s the temperature rises( it provides the molecules with a lot of *n up energy. When this water .is tossed into a cold environment. the energy ‘jumps' out in a way similar to how a highly compressed spring would, when released. This results in the hot water cooling down much more rapidly than cold water, which does not contain 6 なる。 10 as much energy. 2 While all these theories are plausible and explain the phenomenon under certain conditions, none seems to provide a satisfactory universal solution to this strange physical property that 2 こ 明する 10 has confused scientists since Aristotle observed it in 380 BCE. 科学者 11 普遍的 10 pent-up「抑圧された」 (134 words)

（2）のさらに〜のとおろのもんだいと（3）わからないです！ 教えて欲しいです

2次関数 スタディー チャージ 『--2a 以物線y=rー4ax{+ 26 … ①がェ軸と星なる2点A Bで交わっている(ただし、a, bは定 スー2ヘブ+トー4が -2>o 2a- 4 P 数とする。 (1) 放物線のの頂点の座標を求めよ。また。 (2a,-ドペ+ン) 2a2>4 と 関係式式を求めよ。 基本 1 1 放物線①が点(-,)を通るとき、bを。を用いて表せ。さらに, AB=D2V3 であるとき, 応用 - 今aの値を求めよ。 基本 当(3) 2点A, Bのx座標がともに0<x<8を満たすような整数a. bの組の数を求めよ。このとき, 応用 A, Bのx座標をそれぞれa, Bとすると, α+B>8を満たすような整数a, bの値を求めよ。 にーatzh 1-1-16at 324" 11160 tt チミグ

化学の化学平衡？に関する問題だと思います。 全くわかりません。誰か助けてください😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほまどその酸性度は低くなり 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定教 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H,PO4 第二解離式:H2PO4 第三解離式:HPO,? 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 = 0.48 とする。 H* + H,PO; Kaj = [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,?; Kaz= [H*][HPO,?]/ [H»PO4]= 10721 mol/L H + PO; Kag= [H°][PO*]/[HPO,] = 10-12.67 mol/L (1) NaH-PO』と NazHPO。 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4 水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント: [H:PO.]=[HPO] となる。 Ka」 と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液のpH は 7.39 となった。この xの値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pHを適切な有効桁数で求めなさい。ヒント:[H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

全くわかりません。誰か教えて下さい😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くなり、 第三解離を水溶容液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定新 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H;PO』 第二解離式:H,PO4 *第三解離式: HPO, 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103= 0.48 とする。 H* + H.PO。; Kaj= [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,; Kaz= [H*][HPO,?]/[H.PO4] = 107:21 mol/L H* + PO ; Kag = [H*][PO,]/ [HPO,2]= 1012.67 mol/L (1) NaHzPO』と NazHPO。がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント:[H:PO4]=[HPO]となる。Ka」と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/LのNaOH 水溶液をxmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pH を適切な有効桁数で求めなさい。ヒント: [H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。