理科の質問です！ 塩酸と水酸化ナトリウムの中和の問題で、 「塩酸の濃度を2倍にする」とか、「塩酸の体積を2倍にする」など良く分からない言葉があったのですが、 濃度を2倍にする、体積を2倍にする、ということはどういうことですか？何が違うのですか？ 教えて頂けると有り難いです😂

理科の質問です！ 「酸性の水溶液10cm³を中和させるには、アルカリ性の水溶液が20cm³必要である。」と書いてある問題があったのですが、なぜそうなるのか良く分かりません💦 酸性の10cm³を中和させるにはそれと同じ量のアルカリ性の水溶液10cm³を入れたら良いのではない... 続きを読む

下の写真についてなのですが、学校の先生がこれは逆滴定だと言っていたのですが、どこで逆滴定だと判断するのですか？また、逆滴定を調べてみたのですが、あまり納得できておらず簡単な逆滴定の説明もお願いしたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 B タンパク質は,ヒトの体の様々な部分を作るのに欠かせない栄養素であり、動物 性タンパク質 (肉類、魚介類, 卵, 乳製品) と植物性タンパク質 (豆類, 穀類)の 2つに分類される。タンパク質は,主としてアミノ酸からできており,アミノ酸の 数は20種類ある。また,その中にはヒトの体内で合成できないアミノ酸が9種類 存在する。それらは,必須アミノ酸とよばれ,食事から摂取することが必要である。 タンパク質分析には,ケルダール法という方法が用いられている。ケルダール法 は、含窒素有機物を分解促進剤の存在下において硫酸で分解して、窒素を硫酸アン モニウムに変換する。 次いで, 水酸化ナトリウムを加えて塩基性として、遊離した アンモニアを捕集する。 得られたアンモニアを硫酸標準溶液に吸収させ、未反応の 硫酸を水酸化ナトリウムで中和させることにより, アンモニアと反応した硫酸の量 を求め, 窒素量を求める。 ケルダール法により食品に含まれるタンパク質の含有量を測定するため,次の実 験を行った。 ある食品 2.0gをはかりとり, 容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素を すべて硫酸アンモニウムとした。 これに,濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加 熱し、発生したアンモニアを0.1mol/Lの硫酸50mLに完全に吸収させた。 ここ で、アンモニアと硫酸は次のように反応する。 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 未反応の硫酸を中和するために,メチルオレンジを加えたこの溶液に, 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 18mLで溶液は変色した。

この問題は有効数字揃えなくていいんですか？？

16 次の問いに答えよ。 0.8 ×200 □(1) 0.80mol/Lの塩酸200mLをちょうど中和するには,0.20mol/Lの水酸 化カリウム水溶液は何mL必要か。 200 1×0.8×1000 1×0.2× 1000 100=0.2% 00 800 0121160.0 116 160,0 800ml 10 w □(2) 0.20mol/Lの硫酸 60mLをちょうど中和するには, 0.15mol/Lの水酸化 80 ナトリウム水溶液は何mL必要か。 1511200 1250 1×0.2× 160 1000=1×0.15×1 1000 12.=0.15% □(3) 0.50mol/Lの塩酸 20mL をちょうど中和するには、水酸化ナトリウム 0.5 ×20 (NaOH=40) は何g 必要か。 20 70.0 1×0.50mol/x 1000 (x 70 04 5120 40 100 40 2 EXTEC5% 200 200 □(4) 0.100 mol/Lの塩酸 300mLをちょうど中和するには,気体のアンモニア 100m

(3)の式がなぜこうなるか教えてほしいです‼️(4)と(5)も(3)が分かっても分かりにくい感じなら教えて欲しいです‼️🥸

226.4-2.0=224.4g 4 反応する物質の割合 うすい塩酸20cmを入れた三角フラスコに, 0.2gの亜鉛を入れ て、発生した気体の体積をはかった。 次に, うすい塩酸の体積は 変えずに、亜鉛の質量を0.4g, 0.6g, 0.8g, 1.0g, 1.2gにして, それぞれ同じ実験を行った。 右の図は,その結果をもとに, 亜鉛の 質量と発生した気体の体積との関係を表したものである。 これにつ いて,次の問いに答えなさい。 □(1) この実験で発生した気体は何か。 その化学式を書け。 300 発生した気体の体積 250 200 体 150 100 (cm³) 50 H2 □(2) 図のように,亜鉛の質量を大きくしても、気体がある一定の体 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 亜鉛の質量〔g〕 積以上は発生しなかったのはなぜか。 その理由を簡単に書け。 [ 亜鉛がすべて反応できるほどうすい塩酸がないから。 ] □(3) 亜鉛の質量が1.0gのときは, 亜鉛の一部が反応せずに残った。 残った亜鉛をすべて反応させるためには, 同じ濃度のうすい塩酸を,少なくとも何cm 加える必要があるか。 ●亜鉛0.2gが残っている。 20x =5cm3 0.2 0.8 [ 5 cm³] ●(4) うすい塩酸の体積を10cm² にして同じ実験を行った場合, 亜鉛の質量と発生した気体の体積との関係はど のようになるか。 その関係を表すグラフを,図にかき入れよ。 (5)この実験で使用したうすい塩酸35cmに1.2gの亜鉛を入れた。 1.2 □① このとき、何cm の気体が発生するか。 300× =450cm [ 0.8 □ ② このとき、うすい塩酸と亜鉛のどちらがどれだけ反応せずに残るか。 450 cm³] ●20×12=30cm 35-30=5cm うすい塩酸が5cm残る。 ] -107-

8,1):自分は，Cを主役に考えると，係数が1になるのでそれに合わせると思って ，C+1/2o2→Co2としてしまいました。やり方を教えてください。

(4) 酸と ピー。 7. 次の反応式で表されるエンタルピー変化を何というか。 (1) H2O (液) → H2O (気) △H=44kJ (2) H2O (固) →H2O (液) △H=6.0kJ 8. 次の事項をエンタルピー変化を付した反応式で表せ。 内 (1) 炭素 (黒鉛) 1molが完全燃焼して二酸化炭素が生じるときの燃 焼エンタルピーは-394kJである。 (2) COの生成エンタルピーは-111kJ/mol である。 9. 水素 0.400g が完全燃焼すると 57.2kJの熱が発生する。 水素の燃焼 カップは何molか。 H=1.00

熱化学方程式の問題です。 教えていただけると嬉しいです🙇

次の化学変化を、それぞれ熱化学方程式で示せ。ただし生じる水は液体とする。 Q1 過酸化水素1mol が水と酸素に分解すると、 176 kJ の発熱がある。 Q2 一酸化窒素の生成エンタルピーは+90 kJ/mol である。 Q3 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和エンタルピーは-56.5kJ/mol である。 Q4 エタン C2H の燃焼エンタルピーはAH=-1560kJ/ mol である。 Q5 水酸化ナトリウムを多量の水に溶解すると 44kJ/mol の熱が発生する。 Q6 メタノールの生成エンタルピーはAH = -237 kJ/mol である。 Q7 アセチレン C2H2(気)の燃焼エンタルピーはAH=1309 kJ/mol である。 Q8 希硝酸と水酸化カリウム水溶液を混合して反応させると、 生成した硝酸カリウム1mol当たり 56.4kJの熱 が発生する。 次の熱化学方程式の種類を下の選択肢から選び、番号で示せ 2:溶解エンタルピー 3:生成エンタルピー 4:中和エンタルピー 1:燃焼エンタルピー ア: NaCl (固) +aq=NaClaq AH = +3.9kJ イ:C(黒鉛)+2O2=CO(気)AH=-111kJ ウ:AI+2O2=-Al2O3 AH=-838kJ エ: H2+2O2=H2O (液) AH = -286kJ オ:HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2O (液) AH=-56kJ

この問題の答えを教えてください🙇⋱

H2SO4とNH3の酸と塩基の 中和反応を化学反応式で表せ

化学 エンタルピー (2)で実験1が何故発熱反応とわかるのか教えてください 温度が上がっているから発熱反応ということでしょうか？

グラフ 280 中和エンタルピー 断熱容器を用いて次の実験 I. II を行った。水と水溶液の密度 はすべて1.0g/cm3, 水溶液の比熱はすべて 4.2J/(g・K) として,下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 原子量 Na=23,016, H=1.0 〔実験Ⅰ〕 水 100g に水酸化ナトリウム 4.0gを加えか き混ぜながら溶液の温度を測定し, 右図の結果を得た。 [実験ⅡI] 20℃で1.0mol/Lの塩酸100mLに水酸化 ナトリウム 4.0gを加えると温度は23℃上昇した。 (1)グラフから補正した溶液の最高温度を求めると,実 験Iで発生した熱量は何kJになるか。 (°C) 32 温度 30 26 3 28 25 24 2 20 22 18 0 1 2 3 4 5 6 混合時間 (2)実験Iから求められる水酸化ナトリウムの溶解エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 〔分〕 (3)実験ⅡIの結果をもとに,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 (4)実験Ⅱで,加える水酸化ナトリウムを4.0gではなく8.0gにして実験を行った場合, 補正した溶液の最高温度は何℃と予想できるか。 東海大 改

有機化学の問題です。 教えていただきたいです！

1. フェニル酢酸(CHCHCOOH)を次の反応剤で処理したときに得ら 書け。 なお、場合によっては反応が進行しないことがある。 (a) NaHCO3 (g) CH3OH H2SO4 (b) NaOH (c) SOCI₂ (h) CH3OH, OH (i) [1] NaOH, [2] CH3COC1