原子の相対質量ってなんですか

第I章 物質 原子量 分子量·式量 1原子量 分子量 式量 原子 原子1個の質量 原子の相対質量 1.993×10-23g 12C 12 35CI 5.807×10-23 g 34.97 ②元素の原子量 各同位体の相対質量と, その天然存在比から求めたミ (例)塩素の原子量

化学基礎の分子量です。 青のマーカのところで、Nのmol質量が尿素よりなんで大きくなるのですか。

roTWCA る x=75 合わせを考える。C137CI と37C135CI は同 じ分子である。 (2) 塩素分子 Cleには, 35C135CI, 35CI37CI| 37CCIの3種類が考えられる。 lon gA 3種類 tom 0.(9) om CdH水 TS() 問題 76-77-78 基本例題9 分子量と物質量, 気体の体積 (1) 0.25mol の尿素CO(NH2)2は何gか。また.この中に含まれる窒素原子Nの質量は、 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素 02は, 標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L)をMを用いて表せ。 解答 (1) CO(NH2)2の分子量は60(モル質量60g/mol) なので、 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。ま た,尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol 含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので,その質量は 14g/mol×0.50mol=7.0g となる。したがって、 考え方 代工回 lo (1) 質量は, モル質量 (g/mol] ×物質量(mol)で求められる。 1分子の尿素CO(NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解)質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 m00 tom0:F 7.0g 未井菜 15g ×100=46.6=47 めることもできる。 Nの原子量×2 CO(NHの分子量 47% (2) O,の分子量は32(モル質量32g/mol)なので,3,2g -×100[%] の酸素の物質量は, ロ (2) 標準状態で, 1 mol の酸 素分子 O2 が占める体積は, 3.2g 32g/mol =0.10mol

（2）の答えは。75.0%となっているのですが、 私の計算はどこで間違えてしまっていますか？ 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️💦

同位体と原子量次の各問いに答えよ。1.4%3 3.321 (1) 天然のホウ素原子は1°B と 1"Bからなる。右表を参 考にして,ホウ素の原子量を小数第1位まで求めよ。 相対質量 存在比(%) 10B 10.0 20.0 11B 11.0 80.0 44 44. 5 20 ro 2+55 -0.8 そ 10a 5 (2) 自然界の塩素原子には, CIとCIという2種類の同位体が存在し,相対質量はそれぞれ35.0 と37.0 である。塩素の原子量を35.5 とするとき, 35CI の存在割合は何%か。 7に

塩素に着目するとき、MnCl2の塩素の部分と単体のCl2のどちらの酸化数を4HClの酸化数と比較すればいいのですか？

次に示す化学反応式において, マンガンは( ① )され,その酸化数は( ② )か 107 [酸化数の変化] っで答えよ。 次に示す化学反応式において, マンガンは( ① )され,その酸化数は( ② )か 「 )に変化する。 また, 濃塩酸中の塩素は一部が( ④ ) され, その酸化数は 次の文章中の( )に適する語句や数をあとから選び,記号 大 ( ⑤ )から( 6 )に変化する。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H20 + Cl2 7) 酸化 -1)還元 (ウ) 0 (エ) +1 (ゲ) -4 (キ) -2 (オ) -1 (ク) +4 21K (カ +2 の素> CIt

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

（2）解説の赤線の、なんでこの質量たち？を引いたらいいのかがわかりません…… 引かないといけないのはなんとなく分かるんですけど明確な理由が分からなくて、 語彙力なくてごめんなさい、🙏🏻🙏🏻

第1位まで書け。ただし,陽極で発生した塩素は,塩 5塩化銅の電気分解 図1のように, 塩化銅水 図1 直流電源 溶液80gが入ったビーカーに, 陽極と陰極を入れて電 流を流した。このとき,陽極の表面からは塩素が発生 し,陰極には赤色の銅が付着した。塩化銅水溶液の質 量パーセント濃度を10%,)流す電流を2Aにして電気 分解を行い,5分ごとに陰極を取り出して,陰極に付 着した銅の質量を記録したところ, 表のような結果に なった。塩化銅を電気分解したときに生じた,銅と塩 O 陰極 スイ 塩化銅水溶液 図2 素の質量比を0:11として, あとの各問いに答えなさ (6点×2) 1.4 い。[静岡県] 1.2 電流を流した時間[分) 陰極に付着した銅の質量[g] 5 10 15 0.2 0.4 0.6 1.0 (1) 表をもとにして, 陰極に付着した銅の質量と, 電 気分解で使われた塩化銅の質量との関係を表すグラ 0.8 0.6 を,図2にかけ。 )塩化銅水溶容液の電気分解において, 陰極に1gの が付着したときの, 塩化銅水溶液の質量パーセン 下濃度は何%か。小数第2位を四捨五入して,小数 0.4 E 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 陰極に付着した 銅の質量(g] 化銅水溶液にはとけないものとする。 48 電気分解で使われた塩化銅の質量[g]

1番の式は合ってるんですけど答えが10.8になりません。計算間違いなのはわかってるんですけど、どこをミスしてるから見直しても気づけませんので教えてください。 2番はなんで答えが75%になるかわからないので教えて欲しいです

相対質量 存在比(%) 104 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 10B 10.0 20.0 M)天然のホウ素原子は1°Bと"Bからなる。右表を参 考にして、ホウ素の原子量を小数第1位まで求めよ。 11B 11.0 80.0 (2) 自然界の塩素原子には, 35CIと 37CI という2種類の同位体が存在し, 相対質量はそれぞれ35.0 と37.0 である。塩素の原子量を35.5 とするとき, 35CI の存在割合は何%か。

(4)がわかりません誰か教えてください

1 塩酸の電気分解 教科書 p.17コ 右の図のような装置で, うすい塩 酸に電流を流したところ, 陰極, 陽 極それぞれから気体が発生した。 (1) 陰極から発生した気体は何か。 物質の名称を書きなさい。 (2) (1)の気体の性質として適切なも のを,次のア~エから選びなさい。 ア 火のついた線香を入れると,線香が激しく燃える。 イ 石灰水に通すと, 石灰水が白くにごる。 ウ 火のついたマッチを近づけると, 音を立てて気体が燃える。 エ ぬれた赤色リトマス紙を近づけると青色に変わる。 陽極から発生した気体は何か。物質の名称を書きなさい。 陽極付近の水溶液を赤インクを加えた水に入れるとどうなるか。 うすい塩画 電源装置 陰極 陽極 +C D -Nm 456

Dを過マンガン酸カリウムで酸化するとどうして、炭素Ｃが2つあったのにＣOOHとＣが1つになるのですか？

付電、 するものとする。 (17 九州工大改) 必°222.〈異性体と構造決定〉 H=1.0, C=12, O=16, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) 焼させたところ,いずれからも水が9.0mg, 二酸化炭素が35.2mg得られた。 (b) A~Dおのおの1.05gを227°C. 1.0×10°Pa で気体にしたところ,その体積はい ずれも410mLであった。 (C) A~Dを濃硫酸と濃硝酸でニトロ化すると, Aはニトロ基を1個もつ1種類の芳香族化合物Eを与えた。 Bはニトロ基を1個もつ2種類の芳香族化合物F, Gを与えた。 C, D はいずれもニトロ基を1個もつ3種類の芳香族化合物を与えた。 (d) A~Dを過マンガン酸カリウムのアルカリ水溶液で酸化すると, A~Cはいずれもカルボキシ基2個をもつ芳香族カルボン酸を与えた。 Dはカルボキシ基1個をもつ芳香族カルボン酸Hを与えた。 (1) 化合物A~Dの分子量と分子式を求めよ。 (2) 化合物 D, E, F, G, Hの構造式を書け。 (3) 蒸気圧の高いカルボン酸を気化し, 気体の体積を測定した。状態方程式を用いて分 子量を求めたところ, 真の分子量よりも大きくなった。理由を記せ。 (電通大) 準223. (C.H:00 の異性体> 分子式が CaH1oO で表される芳香族化合物にはいろいろな構造異性体が存在する。ア ホ一置換体は

化学の化学反応の量的関係の問題です。 解き方が分からないので解説をお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️ 答えは6です

まに, cの買重は円gが。 問26 同温·同圧で, 3.0Lの水素 H。と5.0Lの塩素 Cl。を反応させると, 気体の塩 化水素 HCI が生じた。生じた塩化水素の体積は,同温·同圧で何Lか。 118 第I章 物質の変化