中学理科です！(電池) この問題の答えを教えてください🙏🏻💧 なるべく早くお願いします🙏

13:55 電気分解 右の図の装置にうすい塩酸を 入れ、電圧を加えたところ、電 AとBから気体が発生した。 ①塩酸の溶質が電離するよう する化学式を用いて表し ②塩酸の溶質のように、水溶 液中で電離する物質を何と ゴム栓 HA 電 203 うすい 塩酸 A側に集まった気体に火のついたマッチを近づけるとどうなるか。 電極Bから発生した気体を化学式で答えなさい。 29 中和 右の図のように、うすい塩酸に BTB溶液を加えた後、 うすい水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加 えて水溶液の色を緑色にした。 ① 水溶液の色が緑色になったとき. 水溶液のpHはいくらか。 ② BTB溶液が緑色になった水溶 液をスライドガラスに1滴とり、 水を蒸発させると白い固体が 得られた。 この固体を化学式で書きなさい｡ ③②の物質を一般に何というか。 漢字1字で書きなさい。 ④ BTB溶液が緑色になった水溶液にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加 えたとき、水溶液中で増加したイオンを, イオン式で全て書きなさい。 < ガラス棒 BTB溶液 H うすい塩酸 モーター こまごめ ビベット 亜鉛板 3 ダニエル電池 亜鉛板と銅板の質量をはかった 後 右の図のように亜鉛板を硫酸 亜鉛水溶液に,銅板をセロハンの 袋で仕切った硫酸銅水溶液に入れ た。 次に、それぞれの金属板を光 電池用モーターにつないだところ. 電流が流れた。 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ① 硫酸銅 CuSO が電離するようすを, 化学式を用いて表しなさい。 ② 電流が流れているとき, 亜鉛板の表面では, Zn→Z2+ + 2e" という変 化が起きている。 銅板の表面では,どのような変化が起きているか｡ 化学式を用いて表しなさい。 ただし、e" は電子1個を表すものとする。 ③電子の移動する向きは,ア,イのどちらか。 ④しばらく電流を流した後, 亜鉛板と銅板をとり出してそれぞれの質 量をはかった。 実験前と比べて、質量はどのようになったか。 少しずつ 加えていく。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 鋼板 セロハン の袋 抽選で700 名様に LINEポイント ① (2) 3 (2 (3) O (2) (3) ④ 亜鉛板 鋼板 97% 閉じる 2 ント

中学理科です。 20℃の水50ｇには塩化ナトリウムが17.9ｇ溶ける の意味が分かりません。どこから17.9が出てきたんですか

2物質の溶解度 右の表は,塩化ナトリウムとミョ ウバンの溶解度を表したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) 20℃の水 50gに塩化ナトリウムを10.0g とかすと, すべてとけた。塩 17.9-100=7.9 水の温度 [℃] 塩化ナトリウム 〔g〕 ミョウバン〔g〕 ガイド p.10 11 1 2 20_ 35.8 11.4 化ナトリウムはあと何gとけますか。 ほう わすいようえき 40 36.3 23.9 60 37.1 57.4 きたので

この近似が行えるのは何故ですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

蒸留水の蒸気圧はスクロース水溶液の蒸気圧より大きいので, A内では水の蒸発が進み, B内では水蒸気 の凝縮が進む。 よって, Aの液面は低く, Bの液面は高くなっていく。 (最終的には水はすべてB側へ移動 することになる。) 2 蒸気圧降下が起こるため、溶液の沸点は高くなる。 3 希薄溶液では,一定の温度において, 溶液の蒸気圧降下の大きさは質量モル濃度に比例する。 したがって, 液面の高さが変化しないようにするためには, A, B に入れる両水溶液の質量モル濃度(希薄溶液では、質量 モル濃度モル濃度なので, モル濃度で近似してもよい) が等しければよい。 A, B の内径は1.0cm だから, 4.0cm の液面差に相当する水溶液の体積は, 3.14 × (0.50cm) 1cm) ×4.0cm=3.14mL MA - MB J Tv² 1cm²=1mL したがって, Aには約13mL, B には 10mLの水溶液が入っている。 Aに入れる水溶液中のフルクトースの質量をα〔g〕, B に入れる水溶液中のスクロースの質量を6〔g〕とす ると, 両水溶液のモル濃度を等しくするためには, 1000 180g/mol 13 にすればよい。 -X b (g) 1000 X 342g/mol 10 IL = 1000 cm³ よって, q=0.68 0.7倍

(1)についてです。 解き方等は理解しているのですが、この問題の場合、有効数字は2桁ですよね？ 0.060は有効数字2桁だと言えると思いますが、普通は6.0×10^-2となるのでは無いのでしょうか？ どっかでこのような表記を見たことがあります。 また、10の指数が±1になる... 続きを読む

発展例題9 化学反応の量的関係 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10 mL を加えて,発生する水素の体積を測定した。 Mg+2HCl → MgCl2+H2 マグネシウムの質量を変えて,同様の測定を繰り返し, 図 のようなグラフを得た。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 √(2) (2) 塩酸の濃度は何mol/L か 考え方 (1) マグネシウムの質量が0.060gまでは マグネシウムが完全に反応し, その量に比 例して水素が得られている。 それ以降は, マグネシウムの一部が反応せずに残り 水 素の生成量は増加しない。 グラフの折れ曲 がる点が, マグネシウムと塩化水素がちょ うど反応したときを示す。 2) モル濃度は次式で求められる。 溶質 [mol] 溶液 [L] モル濃度 [mol/L] = 水素の体積 ◆問題 116・117･118･119 [[mL] 0 5.0×10-3 mol 10/1000L 0.05 0.10 マグネシウムの質量〔g〕 ■解答 (1) 0.060g (2) マグネシウムのモル質量は 24g/mol なの で, 反応したマグネシウムは, 0.060g_ = 2.5×10-3mol 24g/mol このマグネシウムと反応した塩化水素は, 2.5×10-3 mol×2=5.0×10-3mol 塩化水素 5.0×10-3molが塩酸10mL に含ま れるので, そのモル濃度は, = 0.50mol/L

なぜ青線部のように×2や×3をするんですか？🤔

(オ)250gの水にブドウ糖10gを溶かした 彼。 【8】 水 1 kg に次の物質を、 10gずつ溶かしたとき、 凝固点が最も低くなる ものはどれか。 (7) ~ (オ) で答えよ。 (エ) (オ) は、 完全電離するものとする。 (ｱ)ショ糖(分子量 342) (イ) ブドウ糖 (分子量 180) (ウ) 尿素 (分子量60) (x) 塩化ナトリウム (式量 58.5) (オ) 塩化カルシウム (式量 111) 117 E. 210) 山 mol溶かすと 沸点は何℃

なぜ100+0.064=100.064をするのですか？ どっから100が出てきたのかも分かりません💦

■規態 硫酸カリウム [K2SO4=174] の 1.0% の水溶液の電離度は 0.56 であ る。この溶液の沸点は何 〔℃〕 になるか。 小数点以下第3位まで求めよ。 た だし、この溶液の比重は1とし、 モル沸点上昇は 0.52 [K.kg/mol] とする。 ②K + SO42- 電離前 電離 a 電離後(-α ) ( 20 ) ( 0 ) 話題のI K2SO4 1 夜中に 11.0% だから、n = (⑩ 1%の水溶液 従って、溶液中の全粒子数 n は、 (⑨ 1 + 2 0 ) 倍 1 ×1000× 174 99 At = n Kb に代入して、 =1 [g] 4t = (01/1×1000× 99 =0.0639≒0.64 〔K〕 ... 沸点は、(1100+0.064)=100.064 → 50 IT THI 2 I 溶質 溶媒: g 溶液: 100g ) [mol/kg〕 (上図) 1714×(1+2α)×0.52 ) Ans. 100064___ (

化学基礎です 122番の問題です 解説のページの青線のところについて 0.75mol/lはモル濃度なのに、なぜ二つめの青線のようにいきなり0.75molになるのですか？

122. 食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を10.0mLとり 1000 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL 必要であった。 また,食酢の密度は1.02g/cm² (g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか｡ Co 1.x amol/Lx 7000 126) 20s, 1x 0. canul 12 x 12.5 HUUMOLA この2002 20 2010 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。0.15 0.15×5=0.75mol/ 含まれている。 1.02×10000²=1020g 密度とかまになおしたいとき、 0.75X. 1000m²をする. 25 0.15mol/L % 例題21

この問題教えて下さい！➀です！ 溶け残りある＝飽和水溶液だから濃度100％なので、「20度からa度まで100％で、a度からは濃度が下がり始める」と考えました。違うところを教えて下さい

解用紙の図に実線( -)でかきなさい。 10 (3) 図19は,硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度曲線である。 20℃の水50gを入れたビーカーを2つ用意し、その中に硝酸カ リウムと塩化ナトリウムをそれぞれ25gずつ加えてよくかき混ぜ たが,どちらも一部が溶け残った。 それらのビーカーをときどき かき混ぜながら, 水溶液の温度が60℃になるまでガスバーナー でゆっくり加熱したところ、 途中のa℃のとき硝酸カリウムはす べて溶けたが, 塩化ナトリウムは60℃でも溶け残った。 ただし 水溶液の表面から蒸発する水の量は考えないものとする。 ① 硝酸カリウムを溶かしたビーカーで, 水溶液の温度が20℃から60℃まで変化したとき, 水 溶液の濃度(質量パーセント濃度) はどのように変化しているか。 a℃という言葉を用いて簡 単に書きなさい。 図19 100 水に溶ける質量 g 酸素の体積(cm²) 100 (g) 80 40 量 20 I 硝酸カリウム 1 11 塩化 ナトリウム 20 40 温度(℃) 60

次の水溶液のPHを小数第一位まで求めよ。ただしlog2.0=0.30 log3.8=0.58 log7.4=0.87とする。 という問題です。水溶液が一つの問題は解けるのですが、２つを混合する問題の解き方を知らないので、 教えてほしいです😭 logを使って解い... 続きを読む

(7) 0.020mol/Lの硫酸30mLと0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mL の混合溶液 H2SO4 NaOH. (3)

（4）です ここでは、溶質の質量/水の質量とされてますが、溶質の質量/溶液の質量としないのはなぜですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

グラフ 227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (20℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水を完 全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100g を20℃に冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 1 ⑥4 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶 が得られるか。 000 溶解度(g/100g水) 150 100 50 0 KNO3 50 温度(℃ 100