最後のまとめで2h2oからh2oに変わっている理由を教えてください。

LE 補足なぜこのような反応をするかというと, 酸性酸化物のX=0の部分に れまた極性のある水分子と新たな結合を作るからです｡ 磁石のNと 同じように、静電気力によって + とーが引き合うのですね。 7K C 例 : SO2 + H2O→H25U3 (H2SO3 のように、酸素を含む酸をオキソ酸といいます) ② 塩基と中和反応をする 例 : SiO2 + 2NaOH→ Na2SiO3 + H2O 酸性酸化物が塩基と中和反応をするときは,まず, 先ほどの① のように 補足 水と反応して酸になってから,塩基と中和します。 1) SiO2 + H2O→H2SiO3 (･・･まず, 水に溶けて酸になってから 2) H2SiO3 + 2NaOH→ Na2SiO3 + 2H2O (･･･塩基と中和反応をする 3)1),2)をまとめると SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SO+H₂O なぜこの反応が かわりに ボクのを Sにあげるよ H SO2 分子, 6'

アンモニアと塩化アンモニウムの緩衝液についてです。 この水溶液に酸を入れたとき、NH3が電離してできたOH-と反応して水が出来ずに、アンモニアと反応するのは何故ですか？

(ウ) このように,少量の酸や塩基を加えても,その影響を緩和し,水 溶液のpHがほぼ一定に保たれる水溶液を緩衝液という {エ},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは,アンモニ ア NH3と塩化アンモニウム NH4CI である。 この場合は,次のような 21008 x (lon 現象がおこる。 NH3+H2O ← NH4++ OH- Jom-X) NHCl→NH4++ CI- この水溶液に少量の酸や塩基を加えると,それぞれ次のような反応がお こり 水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 少量の酸を加えた場合 :NH3+H+ 少量の塩基を加えた場合 : NH4++OH- こうではなく、 H² + CH²= H₂ Q ATL — 1.08.0 NH4+ 102 にならないの NH3+H2O (\lom)

②の問題で答えが0.5になるのだが途中式がわからないです

(3) 試験管A,Bを用意し,試験管Aには黒色の酸化銅 2.0g と炭素粉末 0.15gをよく混ぜ合わせて入れ、 試験管Bには黒 色の酸化銅 2.0g と0.15gよりも少ない量の炭素粉末をよく 混ぜ合わせて入れた。 図18のように,試験管Aを加熱すると, 気体が発生して試験管Cの中の石灰水が白くにごった。 気体 の発生が終わったところでガラス管を石灰水からとり出し, 火を消して, ピンチコックでゴム管を閉じた。 その後、試験 管Bでも同様の実験を行った。 ① 石灰水が白くにごったことから,発生した気体は二酸化炭素であることが分かる。この二酸 化炭素は, 酸化銅が炭素によって酸素をうばわれたときに発生した気体である。このように, 酸化物が酸素をうばわれる化学変化は一般に何とよばれるか。 その名称を書きなさい。 30444 ② 気体の発生が終わった後の試験管Aには 銅1.6gだけが残っていた。 気体の発生が 終わった後の試験管Bに残った物質の質量 は1.7gで,試験管Bに残った物質には未 反応の酸化銅が混ざっていた。 このとき 試験管Bに残っていた未反応の酸化銅の質 量は何gか。 計算して答えなさい。 ただし, 酸化銅と炭素粉末の反応以外の反応は起こ らないものとする。 -7- 図18 酸化銅と炭素 粉末の混合物 る酸素の質量 Satans 0.6 0.4 0.2 試験管 A 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 銅の質量(g) ピンチコック 一ゴム管 ・試験管 C ガラス管 ・石灰水

塩化ナトリウムNaClは強酸と強塩基からなる塩というので強酸と強塩基と言うのはどこからわかるんです？

化学の混合水溶液のpHの問題です。 pHは　(1)3、(2)1、(3)2になるらしいです。 (1)(2)はH⁺の方が多いので納得できますが、 (3)はOH⁻の方が多いのになぜpHの値は酸性になるのかが分かりません。 (3)の式 6.0×10⁻⁴－4.0×10⁻⁴÷20/10... 続きを読む

(2) 0.080 mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると, 水酸化物イオン濃度は何倍 になるか。 (15 杏林大改) 137. 混合水溶液のpH次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし、混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 (3) 0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 OH (15 大妻女子大) 38. 多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A [ H+ + HA- HAH++A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度を2として この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。 ただし、水の電離によっ

解き方がわかりません。おしえていただきたいです。

少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして 200mLに 50mL 118. NaOH の純度 した。このうち 10.0mL をとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。この水 酸化ナトリウムの純度は何%か。 96 1% 5章

化学基礎の質問です！ (2)を教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

① (1) 1.4kg の鉄Fe を得るためには,理論上何kg の酸化鉄(II) Fe2O3が必 要か。 (58) 式をもとにして考えよ。 付 (O = 16, Fe = 56 ) (2)(1)のときに必要な一酸化炭素 CO の体積は,標準状態で何Lか。 ■ 鉄鉱石には,二酸化ケイ素SiO2 や酸化アルミニウム Al2O3 などが不純物として含まれ ている。これらの酸化物は Fe2O3 よりはるかに還元されにくいので, 酸化物のまま残る。 これをスラグ(ガラス状の物質)として取り除くために, 石灰石を加える。 ■この反応で, COは還元剤としてはたらいている。

高校一年生化学基礎ニューアチーブの75ページの例題がよくわかりません。 0.050mol/ℓのアンモニア水について①②の問に答えよ。 アンモニアの電離度を0.020とし、水のイオン積をK w＝1.0×10^-14( mol/L)とする。 ①水酸化物イオン濃度をもとめよ ... 続きを読む

科学の電解生成物の問題です。 さっぱりわからないので解説をお願いします

化学基礎 ：塩と塩基 NaHCO3,NaHSO4が 酸性塩ということは Hが残っているので分かるのですが , 塩基性 , 酸性であることが分かりません 🙇🏻‍♀️՞ 画像の3行目と4行目に 反応式を書いたのですが , 分からなくなってしまいました ( .. ) ど... 続きを読む