この問題の(5)の解き方を教えて欲しいです

17 炭酸カルシウム CaCO3 を塩酸 HCI と反応させると, 二酸化炭素 CO2 と 塩化カルシウム CaCl2, 水 H2O が生成する。 炭酸カルシウム 10gに塩酸 を加えて反応させる実験を行ったところ, 次のような結果が得られた。 これ について, 下の問いに答えよ。 化学反応式の量的関係 p.105~107 |加えた塩酸の体積 [mL] 10 20 30 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.88 1.75 2.64 (1) 炭酸カルシウム CaCO3 と塩酸 HCI の反応を化学反応式で示せ。 (2) 炭酸カルシウム10gの物質量は何mol か。 (3) 反応に使った塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 塩酸 HCI を50mLまで加えたときの結果を右のグラフに書き込め。 (5) この反応を使って貝殻に含まれる炭酸カルシウムの量を調べるた め,貝殻 5.0 g に十分な量の塩酸を加えたところ,二酸化炭素が 標準状態で784mL発生した。 このとき, 貝殻に含まれる炭酸カ ルシウムの質量は何%か。 5.0 二酸化炭素の質量[g] 酸 4.0 炭 3.0 2.0 1.0 0 10 20 30 40 50 塩酸の体積 〔mL]

H+OH→H2Oは可逆反応ではないのでしょうか？ なぜOHの物質量からHの物質量を引いて、OHのmol濃度を出すことができるのでしょうか。完全に反応しきることなくないですか？

が V=1 混合気体の体積=同温・同圧の各成分気体の体積の和(温度・圧力が一定のとき) 混合 混合気体 同温・高圧の合 中和後にOHが残るため, 中和後のOHの濃度 [OH] から [H]を求める。 H+ + OH→H2O [OH'] = (2.0×10-2 mol-1.0×10™mol) ÷ = -mol/L 1.0 40 Kw= [H+] [OH-] より 1.0×10-14 (mol/L)²= [H+] x [H+] = 4.0 × 10-13 mol/L 1 1.0 -mol/L 40 200+200 L 1000 pH = -log10 (4.0 × 10-13) = (10g1022+log1010-13) =-(2×0.3-13)=12.4 (3) NaOH水溶液中のOH, HCI 水溶液中のH*の各物質量 n(OH),n (H+)をそれぞれ求める。 n (OHT) = 5.0×10mol/L × 700 1000 -L=3.5×10mol 16 化学平衡 159 000

(9)の解説お願いします🙇‍♀️

(9) 36.0gの塩化ナトリウム水溶液に水 100g を加えてよくかき混ぜると, 体積が112mLの塩化ナトリウ ム水溶液が得られた。 この水溶液の密度 [g/cm² ] を求めよ。 ●10) 7.0mol/Lの硫酸H2SO4 水溶液の密度は1.4g/cm²であった。この硫酸水溶液の 70 L

水酸化ナトリウム 6.0gを300mLに溶かした水溶液の水素イオン濃度(電離度 1.0) 教えてください🙇‍♀️

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

⑶の答えがメチルオレンジなのですが、最後の操作で水酸化ナトリウムで滴定しているのになぜフェノールフタレインではないのかわかりません。教えてください🙇

B 121. 〈タンパク質の定量〉 食品中のタンパク質の含有量は,一般的にタンパク質に一定量含まれる窒素の含有量 から算出される。窒素の含有量を測定する方法の1つとしてケルダール法がある。ある 食品について、以下に示すようにケルダール法によって窒素含有量を測定した。 ある食 品 1.0g を濃硫酸とともに加熱し、含有する窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 こ れに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて蒸留し、発生した気体を0.20mol/L希 硫酸 20mL に完全に吸収させた。 この水溶液に残った硫酸を0.20mol/L 水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したところ, 15mL を要した。 以下の問に答えよ。 (1) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し、 気体を発生させた反応の反 応式を示せ。 (2)この食品中に含まれるタンパク質の質量パーセントを有効数字2桁で求めよ。 ただ し、この食品中のタンパク質の窒素含有率(質量パーセント)は17% とし、 窒素はす べてタンパク質に由来したとする。 (H=1.0,N=14) 〔22 東京医歯大] (3)この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また, そ [高知大〕 2.0 1.0 0.0 のときに見られる色の変化を答えよ。

この問題はなぜOH ⁻のモル濃度で考えているのですか？教えてください🙇

104うす □(2) pH = 10 の水溶液を純水で100倍にうすめた水溶液の pH を求めよ。 [H]=1.0×10-10→1.0×10-12 pl12 28

解き方について細かく手順を教えてください。 特に(3)の塩酸50mLのとき過不足なく反応していると分かる理由を詳しく教えてください。

準 24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8gにある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 [mL] と発生した二酸化炭素の質量[g] の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12. O=16,C1=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1)この結果をグラフに描け。 (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 ●思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4)下線部で,石灰石 2.8g 中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で 1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに,下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 〔福岡大〕

赤線部の意味がわからなかったので教えていただきた いです🙏🙇🏻‍♀️

問題 079 平衡定数 ▽2回目 H2(気) +I2(気)2HI(気) で表される反応の平衡状態における平衡定数Kは,次式のように表される。 K = [HI]2 [Hz] [Iz] に保って平衡状態に到達させたところ, ヨウ化水素が3.0mol生成した。こ 容積 3.0Lの容器に,水素とヨウ素を2.0molずつ入れて密閉し、一定温度 のときの平衡定数Kの値を有効数字2桁で求めよ。 (解説) (東京理科大) 初期量からx[mol] のH2が反応して,平衡状態になったとす ると, H2 とI2が1molずつ反応し, HIが2mol生じるので、 [mol]のH2とI2が減少すると2x [mol] のHIが生じ, 平衡状態での各成分の 物質量は次のように表せる。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) 初期量 2.0 2.0 0 [mol] 変化量 -x -x +2x (mol) 平衡量 2.0-x 2.0-x 2x [mol] 平衡状態でHIは3.0mol生成しているので. 2x=3.0 よって, x=1.5 となり, H2, I2は平衡状態では, Hz:2.0-x=2.0-1.5=0.50mol lIz: 2.0-x=2.0-1.5=0.50mol 存在する。 そこで,平衡状態で単位体積あたりに含まれる物質量[mol/L]は 0.50 mol [H2] 3.0L [I2] [HI] 0.50 mol 3.0L 3.0mol 3.0 L となる。

256の　オ　の答は、弱塩基性になるのですが、強塩基性ではないのでしょうか？弱酸と強塩基なので、強塩基性になると考えたのですが…

大きくなる。 ウ.硫酸は2価の強酸であるので,水素イオン濃度 共通 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 1 6 工.酸性の水溶液をうすめても,pH が 7 をこえて塩 基性になることはない。 解 オ. 酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。 水溶液は ① 弱塩基性である。 (2) 塩酸 (3)1 (4) 5.85g (3)(4)5.85g 257 (1) HCl + NaOH→ NaCl + H2O [解説 (2) 酸から生じるH+の物質量は, 500 1×0.400mol/L × L = 0.200mol 1000 ②