｢0.01mol/Lのリン酸水溶液10mlに0.30mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を10ml加えたときの水溶液の液性は、ほぼ中性である。｣ この文章の間違っている部分を教えてください。

中3の酸とアルカリの部分の問題です。 この（2）（3）（4）が分かりません。 教えて欲しいです。

確認 4/ ある濃度の塩酸(A液とする) 10cmを中性にするのに必要な水酸化ナトリ ウム水溶液(B液とする) は20cm であった。 なお, 密度は同じとする。 (1) A液30cmを中性にするのに必要なB液の体積は何cmか。 (2) A液の2倍の濃度の塩酸10cm²を中性にするのに必要なB液の体積は何cmか。 (3) A液の倍の濃度の塩酸30cm²を中性にするのに必要なB液の体積は何cmか。 (4) A液20cm²を中性にするとき, B液の2倍の濃度の水酸化ナトリウム水溶液を用い ると,その水酸化ナトリウム水溶液は何cm必要か。

解き方教えてください🙇‍♀️

11 Nd 8 (2) 炭素原子12C と窒素原子 14Nとで同じであるものはどれか。 ア. 原子番号 イ. 中性子の数 12Mg 27 原子の構造 次の文の( )に適する語句または数値を入れよ。 質量数 工.電子の数オ.陽子の数 オ陽子の数 X イノ

なぜ実際のpHが7よりごくわずかに小さくなるのですか？ また、7より小さくてもごくわずかだから7と表記しているのですか？教えてください！

□ 31.0×10mol/L塩酸を水で1000倍にうすめた溶液 のpHはおよそ1★ (整数) である。 (近畿大) 解き方 (1) 7 10mol/Lの塩酸を水で1000 倍にうすめたときの [HCI] = 10 -5 x 1 1000 = 10mol/Lとなるが, 水の電離によるH+の影響があるため、 実 際の pH は 7 よりごくわずかに小さくなる。よって, pHはおよそ7 に なる。(化学ⅡI の内容まで学習すると正確なpHの値が求められるよう になる)

中3理科です 全てのイオンは陽子と電子の数は等しいですか？また、は陽子の数が同じだけで、中性子が異なるのが同位体ですか？同位体と同素体の違いも教えて欲しいです！ 回答よろしくお願いします

⚫︎化学　酸化還元滴定 化学反応式の表している事が理解出来ていません。 以下の点を解説してほしいです↓ ①過酸化水素水は弱酸性だが硫酸を加えて酸性にする必要は何故あるのか ②過マンガン酸カリウムは式には出ていないのは何故か→カリウムは関係ない？この式に含まれなくていい？... 続きを読む

応用例題 28 酸化還元滴定 155,156 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mLを加えたとこ ろで反応が終了した。 このとき, 過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 -過マンガン酸 カリウム水溶液 H2O2 O2 +2H+ +2e- ...1 MnO4 +8H+ +5e¯ Mn²+ + 4H2O ...2 (1) 1 式, ② 式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。 その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 指針 (1) ① 式, ②式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 ■解答 (1) ① 式×5+②式×2より 5 H₂O2 502 + 10H+ +)2MnO + 16H+ 1002 → 1007 2MnO4 +5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 2Mn²+ +8H2O 2Mn²+ + 502 +8H2O (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 5 1.0mol x1 = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 5 0.0400 mol/LX- LX -=x (mol/L) x- ・L 1000 2 20.0 1000 係数の比 H2O2 の物質量 KMnO の物質量 x=0.0500mol/L答 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 10.0 1000 ①式×5 ②式×2 -褐色の ビュレット 酸化剤が受け取るe- の物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので, H2O2 水の濃度をx [mol/L] とすると, 20.0 0.0400 mol/Lx L×5=x [mol/L] x- -LX2 1000 KMnO』 が受け取るe- の物質量 H2O2 が失うe の物質量 x=0.0500mol/L答 (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnOの赤紫色が消えず わずかに残るようになったときが終点。 -濃度未知 の過酸化 水素水

有機化学「芳香族化合物」の推定問題について質問です。 オレンジ色の線で引いた部分は、2枚目の写真のようには結合しないのでしょうか？ 教えていただきたいです🙏🙇‍♀️

TOBING 90. 芳香族化合物の推定場次の文を読み、下の各問いに答えよ。 炭素数が8以下の化合物 A~Cがある。A~Cはすべてベンゼン環を含んでいる。ま た,AとBはいずれも炭素と水素のみから構成されており,同一の分子式を有している 加熱することで酸化し, その後中和処理をしたところ,Aからは化合物Dが,Bからは ことがわかっている。 AとBを中性から塩基性条件下で過マンガン酸カリウムとともに 化合物Eが得られた。 また, DはEに比べて炭素数が1つ少ないことがわかった。 次に, Eを加熱したところ脱水を伴って分子式 CgH403の化合物 F が得られた。 化合物Cに無水酢酸を反応させると,分子式 CgHi, NO で示される化合物Gとなった。 CとFの反応では,分子式 C15HigNO3 で示される化合物Hが得られた ここまでの実験結果から,Cとして複数の化合物が候補として考えられたため,続い て以下の実験を行いその構造を決定した。 まず, Cを希塩酸に溶解し、氷で冷やしなが ら亜硝酸ナトリウムを加えたところ,化合物 I が得られた。次に,Iをナトリウムフェ ノキシドと反応させ, その後適切な処理を行ったところ, 化合物が得られた。 化合物JHC (1) 化合物A,B,D,E,Fの構造式を記せ。 (2) 下線部に関して, 化合物Cの候補として適切な構造式をすべて記せ。 (3) 最終的に決定した化合物 C, G, Hの構造式を記せ。 H3C- −NH2 + 2HCI + NaNO2 化合物 C H3C- C-N2Cl + ONa 化合物 N=NC ジアゾ化 カップリング - OH H3C N2Cl + NaCl + 2H2O Con HSCN=NOH + NaCl 化合物 J 化合物Cと無水酢酸との反応で生じる化合物Gは,次のようになる。 H3C- -NH2 + (CH3CO) 20 → H3C 化合物 C を還元する。 -NH-CO-CH3 + CH3COOH 化合物 G OFF7 無水酢酸との反応と同様に考えるこ (16 昭和薬科大改) ( 12 大阪大)

この写真の3つの図それぞれに何が起こって陰極線(？)が見られるのか教えて欲しいです！ いまいち電子や放電について理解できてないので解説お願いします！🙇🏻‍♀️

2 クルックス管は内部の気圧を非常 図1 陰極線 に低くしてある放電管である。 3種類のクルッ クス管の電極a, bをそれぞれ誘導コイルの一 極,+極につないだ。 〈 山梨改〉 [1]図1の管のab間に大きな電圧を加えると, 蛍光板に直線状の明るい線が見えた。 [2] 図2の管のab間に大きな電圧を加えると, 電極につけた十字形の金属板の後方のガラスに 金属板の影ができた。 次に,電極aを+極側に, bを一極側につなぎ変えて電圧を加えると, 金 属板の影は見られなかった。 [3] 図3の管のab間に大きな電圧を加えると, ヘ 蛍光板に直線状の明るい線が見えた。 次に, 電 極c, dのcを+極側, dを一極側として別の 電源から電圧を加えると, 明るい線が電極c側に曲がった。 誘導 コイル a 図3 直流 電流へ 一極 v 十字形の金属板、 図2 a a 誘導極 コイル 40 CO 蛍光板 誘導 コイル 一極 +極 ｰ極 +極 影 b +極 蛍光板 +極 (1) 気圧を低くした空間で起こる放電を何といいますか。 (2) 次の文の(①), (②)に当てはまる記号を書きなさい。 [1] と [2] から,クルックス管の(①) 極から(②) 極へ向かって、何か がまっすぐ進んでいることがわかる。 これを陰極線という。 (3) 記述 [3] の結果からわかることを書きなさい。 (4) 陰極線をつくる粒子を何といいますか。 2 (1 |(2

(4)がよくわかりません。 わかりやすく教えて頂けると嬉しいです。

表せ。 論述 118 原子量と相対質量 いくつかの元素の原子量を右表に示して ある。 これを参考にして次の (1)~(4) に答えよ。 ただし,アボガドロ定数は 6.02 × 102/mol とする。 (1) Cの原子量が12.000 でないのはなぜか。 or*0.8 原子量表 元素 H C (2) H1個の平均の質量はいくらか。 (有効数字3桁) CI (3) 自然界に,中性子数18個の塩素原子と中性子数 20個の塩素原子 41 M のみ存在するものとすると,中性子数 18 個の塩素原子は 20 個の塩素原子の約何倍存 在するか。 (有効数字1桁) (4) 原子量は ⑩6Oの質量を16としたときの相対質量で表すことにし、10の16g 中に 含まれる原子の数と同数の粒子の物質量を1mol とする。 次の(ア)~(エ) の数値を,現在 の数値より大きくなるもの, 小さくなるもの、変化しないものに分けよ。 なお, 12C の質量を12としたときの10の相対質量は 15.995 である。 (ア) 炭素の原子量 (イ) 1.013 × 10 Pa 4℃の水1cm の質量 (ウ)鉄1g中の鉄原子の物質量 fore.FUL ×88.8 原子量 1.008 12.011 15.999 35.453 (エ) 標準状態で1Lの体積の酸素の物質量 (横浜国立大改)

解答の丸でかこってる部分、なんで窒素なのに四本線が出てるんですか？ hclの中和がなぜこうなるのかもよくわからないです

1. トルエンにアとイの混合物を加えて加熱すると, 化合物Xが得られる。こ の反応では複数の構造異性体が生じるが, か-置換体のみを分離して、2の反応にもち 2. X を中性条件で KMnO4水溶液と反応させた後、 沈殿をろ過して除き, ろ液を (①) いる。 にすると, 化合物Yが得られる。 3. Yを Sn の単体と過剰の塩酸をもちいて反応させた後, 溶液を②にする。生成 118 14 芳香族化合物 物をエーテルで抽出した後, 抽出液からエーテルを除くと, 化合物Zが得られる。 な 4.Zをイとともにエタノールと反応させた後に水を加え, 溶液を(③) にすると､ お,この反応において, Sn の単体は4個まで酸化される。 ベンゾカインが得られる。 化学式で記せ。 に当てはまる物質を, (1) 文章中の (2) 文章中の① ~ ③ に当てはまる最も適切な溶液の液性を,次の (あ)~(う)からそれぞれ一 つ選べ (同じ記号を複数回選んでよい)。 (あ)酸性 (い) 中性 (う) 塩基性 (3) X,Y,Zの中で最も融点が低いと予想される化合物を一つ選べ。 (4) ベンゾカインの構造式を記せ。 [20 広島大]