この問題全く分かりません…！ 答えは4でした…！ あの、結構丁寧に教えていただけると嬉しいです…！ お願いします🙏

52 油脂の構造 1種類の不飽和脂肪酸 (RCOOH, R は鎖状の炭化 水素基)からなる油脂 A5.00×10-2 mol に水素を反応させ飽和脂 肪酸のみからなる油脂を得た。 このとき消費された水素は0℃. 1.013 ×105Pa で 6.72Lであった。 この油脂A中のRの化学式とし て最も適当なものを,下の①~⑤のうちから1つ選べ。 ① C15H31 ② C15H29 ③ C17H33 R-COO-CH 2 [R-COO-CH COO-CH2 ④ C17H31⑤ C17H29 分(16 本試)

理科の中3の電離についてです。電離式の時、電子をeで表して書きなさいと書かれていた場合、マイナスを消してeにすればいいんです軽教えてください。

20:27 1 電解質 塩化水素(塩酸) 塩化ナトリウム(食塩) 塩化銅 水酸化ナトリウム 硫酸 硫酸銅 水酸化バリウム X 家庭教師のジャニアス 中3理科の学習ポイント! 今すぐニガテを克 服しよう|家庭教師ジャニアス 画像は著作権で保護されている場合があります。 詳細 関連画像 主な電離式 塩化水素(塩) 塩化ナトリウム(食塩) 塩化調 水酸化ナトリウム 水酸化バリウム 水酸化カルシウム ・硝酸 酢酸 *アンモニア *二酸化炭素 炭酸水) CHA(N) ナトリウム イオンを表す化学式 電離式まと... 中学理科 ポイントまとめと整理 MER 化ナトリウム 化バリウム カルシウム -CM "UN -56 アンモニア () K HƠ H² + Cl NaCl - Na +α CuCl₂ Cu²+ 201 NaOH Na + OH' Ba(OH) -Ba²+20H Ca(OH)Ca²+20H H2502H +50% HNOH NO. CH-COOHH + CHC00~ NH: + HJO - NHÀ - CH CO2+HO2H + 002 HO-H+C NaCl-NaC Cull,"+ 201 NJOH-NaOH Ca(OH)-Ca 20 1502 +50 HND, # NO CH₂COORCHLCOO NH HONO (0₂-160-2D² 中3 理科 イオン式 - シモネタ シモネタ イオン H Na* 読み方 水素イオン 電離式 HCl → H+ + Cl- NaCl → Na+ + Cl- CuCl2 → Cu²+ + 2CI- NaOH → Na+ + OH- H2SO4 → 2H+ + SO²²- CuSO4 → Cu²+ + SO- Ba(OH)2 → Ba²+ + 2OH- 塩化ナトリウム NaCl → Na + Cl¯ 塩化水素 HCl→H + + α¯ 硫酸H2SO〟 → 2H++ SO- 水酸化ナトリウム NaOH→Na++ OH- 塩化銅 Cud Cu²+2a- 硫酸銅 CuSO →Cu²++SO science 【超速まとめ】 水溶液と... livedoor ② ② 水酸化ナトリウム= ⑤ 塩化ナトリウム メルカリウム ▶5:19 ⑦ 今度は左辺電した様子ですね HCI NaOH 塩化ナトリウム 水酸化ナトリウム 硫酸ナトリウム 酸ナトリウム => => CuCl2 H2SO4 NaCl KOH NaC NaOH Na, SO Na.co2 4G 表示 - いろいろな化学式 機製 H+ + CI- Na + + OH- たしてになるように Cu²+ + 2Cl- 覚えるイオン電離式 - YouTube YouTube たして0になるように SO CI- K+ + OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + OH- 2H+ + Na + + CUC₂ Cu(OH)₂ CuSO 6

化学です。 酸化物の化学式です。詳しく教えてください！

その25gは酸素4gと化 量は150で, 58 [酸化物の化学式] 金属元素Mの原子 合 し て酸化物を生じる。 この酸化物の化学式として考えられるものを選び,記号で答えよ。 (ア) M20 (イ) MO (ウ) M203 (エ) MO2 (オ) M205 (カ) MO3 (芝浦工大)

（3）の問題で2枚目が解説です。解説の5行目からの酸素と二酸化炭素のmolの求め方が分からないので教えていただきたいです。

炭水化物 脂肪 : タンパク質:2C6H1302N+ (エ) 02 → (オ) CO2+ (⑦) H2O + (半) (⑦) (1) 上記の反応中の ア ~ 半に適当な数値を に適当な化学式を入れよ。 (2) (3) 炭水化物,脂肪、タンパク質の3:12 (モル比) の混合基質をある微生物に与 えたとする。このときの呼吸商を求めよ。 ただし,この混合基質は呼吸によって 完全に分解されるものとし, 小数点第2位まで答えよ。 (熊本工大) : C6H12O6+602 6CO2+6H2O 2C51H38O6 + (ア) O2 → (イ) CO2+ (ウ) H2O 98 タンパク質の呼吸商をそれぞれ求め, 小数点第1位まで答えよ。 炭水化物,脂肪, 探究論述 □ 29 呼吸 (5) 植物の発芽種 ガラス 松

このかっこ2番を教えて頂きたいです。 回答は2枚目にあります、

77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について, ( 内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4gを還元すると, Mの単体が11.0g得られた。 属Mの原子量を求めよ。 LELS H酸 ら mo (

1番のイオンが何個存在するかっていうのをなぜそうなるのか教えて欲しいです 出来れば2から5の答えも教えて欲しいです！

する水酸化バリウム水溶液と, 水素イオン Hが4個 6 下図のように, バリウムイオンBa²+が3個存在 存在する硫酸があるとする。 次の問いにおえなさい。 水酸化バリウム水溶液 Ba²+ CH Ba2+ Ba2+ H+ H* それぞれの図では, Ba²+, H+以外 のイオンは省略している。 H+ (1)水酸化バリウム水溶液中には,バリウムイオンのほ かに何というイオンが何個存在するか。 (2)硫酸中には,水素イオンのほかに何というイオンが 何個存在するか。 (3) この2種類の水溶液を混ぜて反応させた。 このとき 水溶液中にイオンとして残るものをすべて化学式で 答えなさい。 また, その個数も答えなさい。 ちんでん (4) 水溶液を混ぜると白い沈殿が生じた。 この沈殿は何 という物質か。また, アルカリの陽イオンと酸の陰 イオンが結びついてできた物質を何というか。 (5) (3) の水溶液は中性ではない。 その理由を答えなさい。 また,(3)の水溶液を中性にするには2種類の水溶 液のどちらを加えればよいかと, 中性にするために 必要なイオン, および, その数を答えなさい。

全く解けません…。解説してほしいです！

次のような中和の実験を行った。 まず、ビーカーAからEのそれ ずつ入れ、これに BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に、表のような水酸化ナトリウム水溶液を各 ビーカーに加えた。その結果、ビーカーCの水溶液だけ緑色になった。これについて、あとの問 いに答えなさい。 中性 ビーカー うすい塩酸の体積 [cm²] 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 1) ビーカーAからEのうちイオンの数が最も多いビーカーはどれですか。 また、そのビーカ ーの中で最も多いイオンは何ですか。 そのイオンの化学式を書きなさい。 A 2)この実験に関係する陽イオン,+, 陰イオンを△, ▲で表し、 中和反応で生じた水 を口で表す。 これらの記号を用い15cm3 のうすい塩酸のモデルを表したのが図1であり、 ビーカーB の水溶液のモデルを表したものが図2である。 ビーカーD の水溶液のモデルを 表すのはどれですか。 次のア~オから選び、 記号で答えなさい。 A A- 図1 00 A B C D E 15 15 15 15 15 5 10 15 20 25 0+ A- 中性 図2 エ B オ この中和の実験を水酸化ナトリウム水溶液の濃度を2倍にし、 その他の条件は変えないで 行ったとすると、ビーカーBの水溶液は何色になりますか。 I

また考査が近くなりました！ お願いします！助けてください！！

同圧の酸素の 1.2倍である｡ 混合気体中の二酸化炭素の体積日分率は C=12, N=14, O = 16 とする。 [2] 102 化学式と物質量ある金属Xがある。 この金属 6.75gを酸素中で完全に酸化さ せると, 化合物X2O3 が 12.75g 得られた。 (1) この金属Xの原子量を求めよ。 0 = 16 とする。 (2) 反応した酸素の体積は標準状態で何Lか。 小数第1位まで求めよ。 ➡1, 2 ニント 99 160=15.995が160=16になった。 (東海大) 分子膜の面積÷分子数 (06 宮崎大)

助けて下さい。。。。。。

同圧の酸素 C=12. N=14. O = 16 とする。 ➡2 (東海大) 102 化学式と物質量 ある金属 X がある。 この金属 6.75g を酸素中で完全に酸化さ せると, 化合物X2O3 が 12.75g 得られた。 (1) この金属Xの原子量を求めよ。 0 = 16 とする。 (2) 反応した酸素の体積は標準状態で何Lか。 小数第1位まで求めよ。 1, 2 ヒント 99 10 = 15.995 が 160=16になった。 100 ステアリン酸1分子が占有する面積=単分子膜の面積 分子数 (06 宮崎大 )

オストワルト法がよく分からないのですがよろしければこの解説を分かりやすく教えて頂きたいです😭

ニューステップアップ化学基礎 100 [アンモニアの合成] 硝酸HNO3はオストワルト法という次の ① ~ ③の3つの式で表され る反応によりアンモニアから合成される。 4NH3 +502 4NO + 6H₂002.1 $A (¹ 4+² (E) 2NO +O24 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ... ③ この反応により、原料のアンモニア1mol から合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ とを考えていく。 次の各問いに答えよ。 NH3 = 17, HNO3=63 (1) 次の文中の〔〕には化学反応式を, ()には適する数値を入れよ。 ただし, 数値が1の *KBM 場合も1と記入せよ。 KE 最初に注目する物質は ② 式と③式にあるNO2で,これを消去するには ② × (ア) +③式✕ (イ) 打ち請す とすればよい。この結果得られた化学反応式〔ウ] を④式とする。 ローリ〔ウ〕・・・④ 次に注目する物質は ① 式と④式にあるNOで、 これを消去するには 1000円 ① 式✕ (エ) +④式✕ (オ) とすればよい。 この結果得られた化学式の係数を整理すれば化学反応式 [カ] となる。 この [カ]式から理論的に1molのアンモニアから生じる硝酸は (キ) mol となることがわかる。 (2) 上記のオストワルト法によりアンモニアから硝酸を製造する場合、 実際には合成段階で の収率が減り,理論どおりとはならない。 この製造過程の収率が85%であるとして 1.0kg のアンモニアから得られる硝酸の質量は何kgになるか。 有効数字2桁で答えよ。 *500*20060 3- COMO TIM CHOKA