独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

水のイオン積の単位はなぜ二乗されているのですか？ 添付画像にある説明からは、Kwは水の電離定数であり、すなわち平衡定数であることがわかります。 このことから、Kw=[H+][OH-]/[H2O]が本来の式の形であり、[H2O]≒1より[H2O]を省略して、Kw=[H+]... 続きを読む

B 水のイオン積とpH 水の電離 水H2O はわずかに電離して、水素イオンH+と水酸化物 イオン OHを生じ,電離平衡の状態になっている。 H2O ←H+ + OH-] (27) ここで, 水の電離はごくわずかであり、水はほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度 [H2O] は一定と考えてよいので, 水の電離定数Kを 改めて Kw と表すと,次式のようになる。 これを水のイオン積といい, 温度一定のとき一定の値を示す。 ion product of water Kw=[H+][OH-] (28) 中性の水では, H+ と OH の物質量は等しく, また, 25℃において, [H+]=[OH-]=1.0×10mol/L となるので,次式が成り立つ。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 (25℃) A W p.60② 一般に,酸性や塩基性の希薄溶液でも式 (29)が成立し, Kw は一定値を示 す。例えば,式 (27) で,水に酸を加えて [H+] が増加すると,平衡は左に移 動して [OH-] は減少する。 また, 水に塩基を加えて [OH-]が増加する と,平衡は左に移動して [H+] は減少する。 (29)

解き方がわかりません。

練習問題 2-10- (a) 次にあげる組合せそれぞれについて、より強い酸はどちらか. (i) H3O+とNH, + ; (ii) CH COOHとCH OH (iii) H2C=CH2とHC≡CH (b) 次にあげる組合せそれぞれについて より強い塩基はどちらか. (i) HSOーとNC; (i) CH COO - と CHO (ii) CH3とHC≡C

問3を教えて欲しいです

化学プリント 3年 ( 組 ( 構造分析の旅 [熊本 2020] ( ) 番氏名 ( CH4O. 3種類の芳香族化合物 A, B, およびCがあり,いずれもC9H10O の分子式を オルト型 Aにヨウ 消失するとともに黄色の沈殿が生成した。 得られた混合物を全て分液ロートに移し, ジエチル 素ヨウ化カリウム水溶液および水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると, ヨウ素の褐色が エーテルを加えてよく振り静置すると, 二層に分離した液体が得られた。 アルカリ性水溶液の層 を取り出し、酸を加えて中和すると, 白色の固体が析出した。 得られた白色固体に塩基性の過マ 酸化剤 S c) ンガン酸カリウム水溶液を加えて加熱したのち, 酸を添加すると, Dが析出した。 析出したD の粉末を取り出して加熱したところ,無水フタル酸が生じた。) 置で精製することができた。 無水フタル酸について調べると。 合成樹脂の原料として工業的に利 じた。 無水フタル酸は, 図に示す実験装 フェノール 用されていることがわかった。 e) +2Na 一方,化合物BとCは旋光性を示した。このことは、BとCにはいずれも不斉炭素原子が存 在することを示している。Bにアンモニア性硝酸銀水溶液を加えて加熱すると,銀が析出した。 Cは,ナトリウムと反応して水素と水溶性の化合物を生成した。また,臭素水に C を作用させ 銀境反応( -CHO. 還元性) ると臭素の色が消失した。 ←OH 付加反応 問1 下線部aの反応名を答えよ。 ヨードホルム反応 問2 下線部 bについてジエチルエーテルの層は上か下かを答えよ。 問3 下線部c について, この白色固体はアルカリ性水溶液によく溶ける理由を説明せよ。 問4 A~Dの構造式を書け。 O Dente in Crassic. "1 CH. AKIF273HECHOZ. A 16. M/42, ヨード *C - CH₂. -CH3 とH3. C2H4. FECH GH3O C-CH3 al-cts OH oNa C2MON. GHSO) + H2 OH H H. H- C-Ć =Ć -H. fit 0 「⑩より⑩もオルト型を わかる (3 H40 H_*C. ・COOH COOH (NO) compose 2試合。 No.6

イは③が答えなのですが、理由を教えてください

実験! アの固体に水を加えてかき混ぜると,アはすべて溶けた。 実験Ⅱ 実験Ⅰ で得られたアの水溶液の炎色反応を観察したところ, 黄色を示した。 また, アの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると, 白色沈殿が生じた。 実験Ⅲイの固体に水を加えてかき混ぜてもイは溶けなかったが, 続けて塩酸を加える と気体の発生を伴ってイが溶けた。 ① 硝酸カリウム ② 硝酸ナトリウム ③ 炭酸カルシウム ④ 硫酸バリウム ⑤ 塩化カリウム ⑥ 塩化ナトリウム

ビウレット反応の原理について学習を進めています。 トリペプチド以上のポリペプチドが、なぜアルカリ性溶液中で銅イオン(Ⅱ)と錯体を形成するのかという原理があまり理解できません。 文献には「低いpHでは末端アミノ基とそれに隣接するペプチドが金属イオンに配位しており、pHが高くな... 続きを読む

17の（1）の答えがc-aってなってるんですけど、a-cでもいいんですか？

基本例題 17 中和滴定曲線と指示薬 A 図の中和滴定曲線について,次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は,次の a からdのどの酸または塩基 20 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。 記号でa-b のように示せ。 a. 塩酸 b. 酢酸水溶液 c. アンモニア水 d. 水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点 (中和点) では,溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。 次から選べ。 a. フェノールフタレイン b. メチルオレンジ 考え方 (1) はじめの水溶液のpHは弱い塩基性(pH 10付近) なの で, 弱塩基の水溶液である。 その後、強い酸性(pH2付近) に変化しているので、滴下した酸は強酸である。 (2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって いるので、弱い酸性を示す。 (3) pHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に 変色域をもつメチルオレンジを利用する。 pH 7 問題153 0 滴下量 解答 (1) 弱い塩基性から強い酸 性へpHが変化しているの で,弱塩基のアンモニアを 強酸の塩化水素で中和して いる。 c-a (2) 酸性 (3) b

問3の答えは、Bなのですが、 なぜ、そうなるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏💦

■25 次のA~Gのように、 試験管内に3%過酸化水素水 (5mL)、 蒸留水 (1mL)、 3.5%塩酸 (1mL)、 4%水酸化ナトリウム水溶液 (1mL)、 生の肝臓片を組み合わせて実験を行った。 酵素の特徴 について述べた次の文章を読み、以下の各問に答えよ。 A 3%過酸化水素水のみ B 3%過酸化水素水+生の肝臓片 3%過酸化水素水+煮沸した肝臓片 D 蒸留水+生の肝臓片 蒸留水+煮沸した肝臓片 F 3%過酸化水素水+生の肝臓片 + 3.5%塩酸

至急です❗️❗️❗️ （2）の答えは　ウ　なのですが、なぜそうなるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

. 次の図は, 0.10mol/L の酸の水溶液10mLを0.10mol/Lの1価の塩基の水溶液で中和滴定 を行ったときの滴定曲線を示したものである。 酸の水溶液と塩基の水溶液は何を用いたか。 下のア〜エからそれぞれ選べ。 ただし, グラフの縦軸はpH, 横軸は加えた塩基の水溶液の体 積(mL)である。 強酸弱塩基 (1) 14 (2) 14 12 ア 10 8 20 (mL) イ. 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 強酸 強塩基 エ.塩酸とアンモニア水 強酸 弱塩基 6 4 2 20 0 12 8 2 10 20(mL) ア. 酢酸と水酸化ナトリウム水溶液 弱酸 強塩基 ウ. 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 強酸 強塩基 10 10

①②で何が違うんですか？？ 同じH➕を含んでるくないですか？

与えた方が 与えられた方が塩基 Hと塩基のOHが反応して水H2Oができる反応。 また、この時 ともに生成する物質を塩という。 H+OK→H2O 酸 溶液塩基 し、 酸と塩基が直接反応して塩を生じる場合や金属が酸の水溶液に て塩を生じる場合がある。 Na:10:4 H+OHも 51:1 ⑦ H2SO4 + NaOH→H2O+NaHSO4 *5 H2SO4+2NaOH→2H2O+NaEO iCa(OH)2+HCl→H2O+Calo 3も正塩 ○水にとかしても 酸性塩 酸性を示すとはいえない 塩基性塩水にとかしても 塩基性を示すとはいえない) もOH も含まない塩 を含む塩 -を含む塩 性塩 NH4Cl →正塩酸 この2つの間の適 NH3 Hel 強酸 3318 含まない!!