水素結合のH2OのO-H結合が極性が強いのはなぜですか？水素結合はそもそも極性が強いものなんですか

第1章 5. 水の結晶 次の文の[] に適当な語句, 数値を入れよ。 金 小 a d 水は [ 折れ線] 形の分子で, O-H 結合の極性は[強] く,水分子間に[水]結合をつ くる。 水の結晶である氷では水分子が規則正しく配列し、酸素原子だけに着目すると, ダイヤモンド型の配 ]結合しているほか,他の分子の [x]個 列になっている。 酸素原子には2個の水素原子が [メ の水子と「 1 結合している。 水素原子は1個の酸素原子と[d] 結合しているほか、他の分

xとyです まったくわかりません

2. 1族, 2族の金属元素に関する次の問いに答えよ。 (H=1.0, Li = 6.9, Be=9.0,C=12, 0=16, a Na=23,Mg=24,K=39,Ca=40) 金属 X, Y は, 1族元素のリチウムLi, ナトリウム Na, カリウムK, 2族元素のベリ 反応して水素H2 を発生し, Yは室温の水と反応してH2を発生する。 そこで、さまざ リウム Be, マグネシウム Mg, カルシウム Caのいずれかの単体である。Xは希塩酸と まな質量の X, Y を用意し, Xは希塩酸と, Yは室温の水とすべて反応させ、発生し H2の体積を測定した。 反応させた X, Y の質量と, 発生した H2 の体積 (0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積に換算した値) との関係を図1に示す。 発生したH2 の体積(mL) 50454038 30 220 15 10 金属 X × 25 × 5 金属 Y x : 金属 X ● : 金属 Y. 0 0 10 20 30 40 50 60 金属の質量 (mg) 図1 反応させた金属 X, Yの質量と発生したH2 の体積 (0℃, 1013×10 Pa における体積に換算した値) の関係 このとき,X,Yとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つ ずつ選べ。 ただし, 気体定数はR = 8.31×10°Pa・L/(K・mol) とする。 Li ② Na ③K X[ ] Y[ ④ Be ⑤ Mg ⑥ Ca マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH)2, 炭酸塩 MgCO3の混合物 A を乾燥 た酸素中で加熱すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2が発生し、後にMgO のみが残る 図2の装置を用いて混合物 A を反応管中で加熱し、発生した気体をすべて吸収管

解答集に計算式がのっていず間違えた理由が分からないので計算式を教えてください🙇‍♂️

2 go F! 数を変えて練習! 1 水溶液の濃度 食塩 15gを水にとかして, 125gの食塩水をつ くった。この食塩水の質量パーセント濃度は何% か。 [式] 答え %

化学基礎です！ 下の問題が全くわかりません、、 どなたか解説お願いします🙇

** 128. 金属と金属イオンの反応 2分 金属 A と金属 B は, Au, Cu, Zn のいずれかである。AとB の金属板の表面をよく磨いて,金属イオンを含む水溶液にそれぞれ浸した。 金属板の表面を観察したと ころ、表のようになった。 AとBの組合せとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,金属をイオン化傾向の大きな順に並べた金属のイオン化列は, Zn> Sn> Pb>Cu> Ag > Au である。 金属 水溶液に含まれる金属イオン 観察結果 金属 A 金属 B A Cu2+ 金属が析出した [①] Au Cu A Pb2+ 金属が析出した ② Au Zn A Sn2+ 金属が析出した ③ Cu Au B Ag+ + B Pb2+ 金属が析出した 金属は析出しなかった ④ Cu Zn ⑤ Zn Au B Sn2+ 金属は析出しなかった ⑥ Zn Cu [2018 追試]

物理のコンデンサーの問題です （イ）の答えがなぜ0になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

基本例題 44 金属板を挿入したコンデンサー 225,227,228 解説動画 極板間の距離 d[m],電気容量 C [F]の平行板コンデンサーを起電力 V [V] の電池につないだ。 このとき,極板間の電場の強さはア〔V/m] である。 次に,極板と同じ面積で厚さ 11 [m]の金属板を両極板間に平行に入れる。この場 合,金属板内の電場の強さはイ [V/m], 極板と金属板間の電場の強さは ウ [ [V/m] となり, コンデンサーの電気容量は エ [F] となる。 MM

5️⃣（2）で、 なぜこのような化学反応式になるんですか？ また、なぜ私の回答（3枚目）は間違いになるんですか？ お願いします。

5 イオン化傾向と金属の推定 Op.192~196 A~E は, 亜鉛, 銅, 銀, マグネシウム, 金のいずれかである。 次の (a)~(c) を読 んで,下の問いに答えよ。 (a)B は,熱水と反応して水素を発生した。 (b) A,Bは塩酸と反応して水素を発生したが, C,D,Eは反応しなかった。 (c) Cは希硝酸に溶けなかったが,Dは希硝酸に溶け,また, その溶液にEを入 れると, E の表面にDが析出した。 (1)A~Eに当てはまる金属の元素記号を書け。 (2)Eに希硝酸を加えると一酸化窒素が発生する。この反応を化学反応式で表せ。

オの答えがなぜ上限になるのか教えてください🙇🏻‍♀️何度やっても下限にしかならなかったです😢

通じた後に予測されるS" の濃度 [S2] (3)式を満たせば沈殿が生じ,満たさ なければ沈殿は生じない。 HS 2H+ + S2- [H+][S2-] K = [H2S] (1) (2) (3) [M2+][S2-] > Ksp (2)式および(3) 式から [S2-] を消去すると(4)式、さらに(5)式となるため、水素イ オン濃度[H+]が(5)式を満たすときに硫化物の沈殿が生じることになる。(5)式 は,水溶液のpHが金属硫化物の沈殿生成に関係することを示している。 K [H2S] [M2+] [H+] 2 > Ksp K[M2+1 *] [H2S] [H+] < Ksp (4) (5) いま,2価の金属イオン M^2+ と M2+ を考える。 (2)式のKを 1.2×10-2 (mol/L), 硫化水素を十分に通じたときの水溶液中の硫化水素の 濃度[HS]を 1.0 × 10mol/L, M^2+とM2+の濃度をともに 1.0 × 10-3 mol/L, 硫化物 MSとMBS の溶解度積 Ksp をそれぞれ1.2 × 10-23 (mol/L)2, 1.2×10-13 (mol/L)2 とする。 このとき,MAが硫化物として沈殿しないpHの あるが,Mg2+が硫化物として沈殿しないpHの したがって, 両方のイオンを含む水溶液のpHを オ は カ で オ は キ である。 カ から キ の間 に調整して,同様の条件下で硫化水素を通じると, て沈殿することになる。 ク だけが硫化物とし 金属硫化物は,それぞれ固有の溶解度積 Ks をもつため、二種類の金属イオン が存在するときに,このようにpH を調整することで, 一方の金属イオンだけを 沈殿させることができる。 化学 4 -

理科の電流の単元です 電流が流れるときは回路ができていることを利用して 階段の照明の回路のしくみを調べる という実験なのですが 、 結果と考察の意味がわからなくて ... なぜ結果のようになるのかと 考察をもう少しわかりやすく教えてほしいです❕️🙏🏻

階段の照明の回路 れるときは回路ができていることを利用して、階段の照明の回路のしくみを調べる。 1 回路をつくる 切りかえスイッチを 接続する導線 を切りかえる をつくる。 ことができる。 電を逃したら、 がつけられないね。 葉の上の スイッチ 2のスイッチの つながり方を確かめる ②それぞれのスイッチの操作で豆電球をつけたり 消したりできるか調べる。 ③ 階段のの回路がわかったら、図に表す。 金属の板 階段の上と下のスイッチの間の回路のつながり方を図にす 切りかえ式スイッチ スイッチを手前にたおした ときの電流の流れ方の例 乾電池 豆電球 ? スイッチ 階段の上のスイッチ かきこみ エネルギー 1章 電流の性質 考察 階段の上下のどちらからでも、照明用の電球をつけたり消したりできるしくみはどのようなものと考えられるか。 ぶんせき かいしゃく 探究のふり返り 何を明らかにするのかを意識しながら、 実習 1 の結果を分析・解釈することができたか。 p.306

この問題ってどのように解けばいいのですか？ （ェ）とか右辺にぜんぶSO4入っててどれがどれに反応してるのか分かりません😭

知識 167 酸化剤と還元剤 次の(ア)~(オ)の反応において、下線部の物質が酸化剤のはたらきをす るものをすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) Fe + 2HCI (イ) MnO2 +4HCI (ウ) SO2 + 2H2S FeCl 2 + H2 ← ← ← MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2H2O+3S (エ) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 +2H2SO4 (オ) H2S + H2O2 S+2H2O

この酸性酸化物や塩基性酸化物となる物質は暗記ですか？？それとも問題文に酸化物に関する化学反応式とか書いてあったらとかですかね、、？？ 教えてください😭😭

知識 142 酸化物の反応 酸化物に関する次の変化を化学反応式で表せ。 (1) 酸化ナトリウムNa2O を水H2Oと反応させる。 (2) 三酸化硫黄 SO を水 H2Oと反応させる。 (3) 酸化カルシウム CaOを塩酸 HCI と反応させる。 (4) 水酸化ナトリウム NaOH を二酸化炭素CO2と反応させる。 t 001