化学基礎の有効数字が全然分からないです。 例えば(3)の問題が何故0.1ではなく0.10なのか分からないです。解説求みます

(3) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOH (モル質量40g/mol)を溶かし て1.0Lにした水溶液は何mol/L か。

②の問題を求めるときはなぜ22.4をかけて求めないんですか?③のときは22.4をかけて求めているのに②では違う求め方なのが意味が分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13 gに 0.10mol/L塩酸 HCIを加えて, 水素 H2を発生させた。 問いに答えよ。 ①この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛13g とちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。 ③ また, ②のとき発生した水素の体積は何Lか。 原子量: Zn=65 ① Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 13g 13 g ②4.0L ③ 4.5L -=0.20mol 65g/mol 0.20mol×2=0.40mol + 65g/mol 0.20mol 0.40mol ÷0.10mol/L ×22.4L/mol 0.40 mol =4.0L -0.20mol 0.10mol/L ×2 0.20 molx 22.4 L/mol=4.48 L=4.5 L 4.0 L 問5 化学反応式とその量的関係 4.5L

(4)で、なぜO2がなくなり、Mgが余ると分かるのでしょうか。変化量の段階からわからないので、教えてください。

【リード C 基本例題 15 化学反応の量的な関係 第4章物質量と化学反応式 80 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 0.0.0 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2 MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g -= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20 molx- 10.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgO の物質量が等しいとわな 40g/molx 0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量さが (4)Mg は 4.8 g 2.4 g -0.20mol, O2 は -0.075mol。 モルを求 24 g/mol _32g/mol 2Mg + O2→2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 ↓ (反応後) 0.05 +0.15 (mol) 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/molx0.15mol = 6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。 基本問題 必解

（1）のbの塩化銀の溶解度積は塩化銀がすでに沈殿しているのに値は大きくならないのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

変化と平衡 思考 159. 溶解度積■一般に, Cu2+ と Zn2+ が溶けた溶液の水素イオン濃度 [H+] を調製し, H2Sを通じると CuSのみを沈殿させることができる。 次に示す実験条件,および数値 を用いて,下の問いに答えよ。 ただし, [H2S] は常に一定とし, 有効数字は2桁とする。 [H2S]=1.0×10-'mol/L, [Cu2+] = 5.0×10mol/L, [Zn²+]=1.0×10-mol/L CuSのKsp (Cus)=6.5×10-30(mol/L)2 ZnSのKsp (Zns)=3.0×10-18(mol/L)2 -8 H2S の電離定数 H2SH++HSK=8.0×10 mol/L HS¯ H++S2-K2=1.5×10-14mol/L ⇒ (1) ZnS の沈殿が生じない [S2-] の範囲を示せ (1) (2) 硫化水素の2段階の電離を H2S2H++S2- とまとめて表した場合, この平 エ衡の平衡定数K を Ki, K2 を用いて表せ。 (3) Cus のみを沈殿させることができる[H+]の下限を答えよ。 (17 東京大 改 )

右が問題で左が僕の答案と解答です。分子の✖️(x➕y)がわからないです。どなたか教えてください！！！お願いします

僕の比 202+407 =1.34 22214 本業解答 20%+40g 2214×(+)-1-34 解答の×(水)が分からない 3-00T

(3)の解説の水色部分の意味が分かりません。式の意味を教えてください。

気体の体積 96 反応の量的関係ある質量のアルミニウムに濃 度未知の希塩酸を少しずつ加え、加えた塩酸の体積と発 生した気体の標準状態での体積を調べたところ、次のグ ラフが得られた。 X(1) このときの変化を化学反応式で書け。 X (2) 実験に用いたアルミニウムは何gか。 (3)この実験に用いた希塩酸のモル濃度を求めよ。 672 [mL] 80.0 希塩酸の体積 [m]

解説の水色部分が分かりません。なぜこうなるか、教えてください。

, Cu 95 9.0mL 1:5の 配列し 生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め る。 木: CHUS HE 炭素と水素のみ 化合物が完全燃 水 9.0mg 中の水素の質量は, Cl HNS- ときに生成するの 2H 22.0 と二酸化炭素のみ 9.0mg H₂O -= 9.0mg× =1.0mg 18 よって, もとの化合物中の炭素は, 4.8×10-3 g =4.0×10 mol 0.02012 g/mol 1. SO10.-10.0x H よって, その体積は, に含まれ 出の 22.4L/mol×4.0×10 mol=8.96×10-L ≒9.0mL Y:2=0.1:8:25-M H ×10-3 JOS-(1)x + ((J) xε — ]) c) + ((x-10 S05.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-3g 生し 炭素原子1mol から二酸化炭素1molが生じるから, 生じる二酸化炭素は 3 M GU 233THA

(1)の解き方が分かりません。途中式を教えてください。

0.4g 1molx =0.00869mol≒0.0087 mol 46 g Na0.4g で H2 が約 0.0087 mol 発生することを表す直線は、(ウ)である。 82 (1) 2CzHs +70z 4CO2 + 6H2O (2) 酸素 20L, 二酸化炭素 : 22g, 水: 14g (2) (1)の反応式より, エタン C2H6 の物質量は, 5.6L 22.4L/mol = 0.25mol (2)a=1. OH +50 + 1 60 (4)α-4, 6-110H+00BO CzHs 2 molの燃焼には O27molが必要であるから, O2 の体積は, 22.4L/mol×0.25mol×3.5=19.6L ≒20L +OH+OM C2H6 の物質量の 3.5倍 OHS+e C2Hs 1mol が反応すると, CO2 2 mol とH2O3mol が生成する。 よ って,生成する CO2 とH2O の質量はそれぞれ, CO2 : 44g/mol ×0.25mol×2= 22g C2Hs の物質量の2倍 H2O:18g/mol×0.25mol×3=13.5g ≒ 14g C2H6 の物質量の3倍

(2)②について、なぜBの気体分子の物質量はAとの比で求めたのですか？普通にBでの分圧(蒸気圧)も体積も温度も分かっているなら状態方程式で求めれば良いのではと思いました。もしかしたら気液平衡では状態方程式が成り立たないのかとも考えましたが、そもそもこの比が状態方程式を元に作... 続きを読む

61. 〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12, N = 14, O=16 気体は理想気体として扱い、気体定数 R=8.31×10° Pa・L/ (mol・K),飽和水蒸気圧 は17℃で 1.94×10° Pa, 67℃で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 Y) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 X 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気 (体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, 容器 \2.00[L] コック 容器 B 30.0(L) Bともに327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。 ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1)の後, コックを開いたままで, 容器A内を 67℃, 容器 B内を 17℃に保っ した。このとき、 ① 容器 A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol] を求めよ。 1962 [14 京都府医大 改]

ここの計算はどのようにしたらこのような答えがでるのでしょうか？

[H+]= 1.0×10 -5 mol+1.0×10-7 mol =5.05×10-5mol/L 100+100 L 1000 一方, pH5の水溶液の [H+] は 1.0×105mol/Lであり,両者は異なる。 ⑤(正) 水溶液の酸性の強弱は、酸の濃度や価数だけでなく,電離度 にも左右される