13の③が特にわからないです💦 他に間違っているところがあれば教えて欲しいです

13 炭酸水素ナトリウムの加熱 右の図のように, 炭酸水素ナト リウムを試験管Aに入れて加熱 し、 発生した気体を試験管Bに集 炭酸水素 ナトリウム 試験管 A 試験管B 赤色 2 自くにsる めた。 の加熱後,試験管Aの口につい た液体を青色の塩化コバルト 紙につけると, 塩化コバルト紙は何色に変わるか。 の試験管Bに集めた気体に石灰水を入れてよくふると, 石灰水は 水 tトリウム どうなるか。 の炭酸水素ナトリウムの加熱によって生じる物質を3つ書きなさ 4 い。 の炭酸水素ナトリウムを加熱したときのように,1種類の物質が 2種類以上の別の物質に分かれる化学変化を何というか。 14酸化銅と炭素の混合物の加熱 右の図は,酸化銅と炭素 ②還元 の の混合物を加熱したときの 化学変化を示したものであ 酸化鋼 炭素 → 銅+ 二酸化炭素 ○ 西峰化 る。 2ウ C 0ア, Oにあてはまる化学 変化の名称を書きなさい。 2 の,エにあてはまる化学式や数字を書きなさい。 ③ 銅のように,1種類の原子でできている物質を何というか。 2CUO + ( )→( )+ CO2 2Cu 単体 15 化学変化と物質の質量 図1 図2 うすい 塩化バリウム 水溶液 図1のようにうすい硫酸と 2量保存の法員 うすい塩化バリウム水溶液を 入れた容器全体の質量をは かった。次に,これらの水溶 改を混ぜ合わせると白い沈殿 できた。 その後, 図2のように再び容器全体の質量をはかった。 図2の容器全体の質量は、 図1のときと比べてどうなるか。 次 のア~ウから選びなさい。 ア 増加する。 0のような結果になることを, 何の法則というか。 うすい 硫酸 ■ロ イ 減少する。 ウ 変化しない。

至急です❗️ 70の〔2〕がどうしてもわからないです💦

70. 酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 CuO+H2 Cu+HO Fe+H SO4 → FESO4+H2 (3) SO2+2H,S → 2H,0+3S (4) 2KI+H,O2+H.SO4 → → KeSO4+I2+2H20 (5 MnO2+4HCI → MnCl2+2H20+Cl2

酸化数についてです。 〔2〕がわからないです。

者木(Ⅱ) *70. 酸化数と酸化 還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H2 → Cu+H»0 (2) Fe+HS04 (4) 2KI+HO02+HSO』 → K,SO』+1z+2H:0 一→ FESO4+He 3) SO2+2H2S 5) MnO2+4HCI → 2H2O+3S MnCle+2H20+Clz

高校1年化学基礎の酸化還元反応の問題です。 H2SO4のHの酸化数が+1の理由を教えてください。 ご回答よろしくお願いします。

164. 酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+HSO』→ (4) 2KI+H,02+H SO』 → K,SO』+I2+2H:0 → FESO4+H2 (3) SO2+2H,S 2H20+3S (5) MnO2+4HCI MnCle+2H20+Cl2

(5)をお願いします！

理3 さんは、 銅の粉末を加熱したときの化学化 のまを加熱してできた物質から銅をとり出す方 法について調べるために、 次の実験を行った。)~(5)の問いに答えなさい。 I 鋼の粉末を加熱したときの化学変化について調べた。 D A~Dの4つの班に分かれ、上皿てんびんを用いて、剣 の粉末をA班から順に、 0.4g. 0.8g. 1.2g.1.6gはかり とり、それぞれステンレス皿に入れた。 [図1] 薬さじ 銅の粉末 ステンレス 2 次に,班ごとに、加熱前のステンレス皿全体の質量をは かったあと、[図1] のようにして、 ステンレス皿の上の物 質をときどきかき混ぜながらガスパーナーで加熱した。 ガス バーナー 3 2のあと、ステンレス皿が十分に冷えるまで待ち, 再び ステンレス皿全体の質量をはかった。 「表!」は、21, 3 の結果をまとめたものである。この結果から, A~C班では銅が完全に反応し て物質Xができているが, D班では銅の反応が不十分であったことがわかったC。 [表1] 班 銅の粉末の質量 [g] 加熱前の全体の質量 [g] 加熱後の全体の質量 [g] A B C D 0.4 0.8 1.2 1.6 66.8 66.3 67.2 67.0 66.9 66.5 67.5 67.3 I Iでできた物質Xと炭素の粉末の混合物を加熱したときのようすを調べた。 4 物質X 4.0gと炭素の粉末0.3gを乳鉢に入れ, 乳棒でよく混ぜ合わせた。 5 4の混合物を試験管Aに入れ, [図2] のような装置 を組み立ててから, ガスバーナーで混合物を加熱した。 [図2] 物質Xと炭素の粉末の混合物 ピンチコック 6 しばらくするとガラス管の先から気体が発生して, 試 験管Bに入れた石灰水が白く濁った。また, 試験管Aの中 の物質の色がしだいに赤色に変化した。 ゴム管 試験管A ガラス管 7 気体の発生が止まったのを確認して, ガラス管を石灰 水から抜いたあと, ガスバーナーの火を止めた。 石灰水 8 7のあと,すぐにピンチコックでゴム管を閉じ, 試験管Aが冷えるまで待った。 9 試験管Aが冷えてから, 試験管A内に残った物質の質量をはかったところ, 3.2gであり, 試験管A に入れた物質Xと炭素は過不足なく反応していた。 また, 試験管A内に残った物質を薬さじのうら でこすったところ, 光沢が見られたことから, この物質は銅であることがわかった。 試験管B

188はなぜ反応が右に進むのですか

187 酸化剤還元剤 次の各反応において、酸化剤·還元剤としてはたらく物質をそれぞれ化学式で答えよ。 + H2 + 2HS (1) CuO Cu + HO (2) SO。 3S + 2HO 酸化剤 Gu0) Hz 還元剤 HS 闇 (1) 還元剤 (2) 酸化剤 SO。 188 酸化力の強さ 次のア, イの酸化還元反応が右向きに進行することから, Cl2, Br2, 12 を酸化剤と してのはたらき(酸化力)の強いものから順に並べよ。 ただし, ア, イの左向きの反応は起こらない ものとする。 ア.2KBr + Cl。 → 2KCI + Br2 イ. 2KI + Br2 2KBr + I。 Cl2 > 1Brz > I2 189 イオン反応式 次の酸化剤,還元剤のはたらきを示すイオン反応式の( )e" 一 2ー4 (1) H.O2 + (① 4 )に適する係数を答えよ (③ (2) ) H.O 3 (2) HNO。(希) + (④ 2 NO + (6 )H

宜しくお願いします

22:55 3月5日(金) 全00 くレポート 勉強記録 編集 k 2021年3月5日 金曜日 22:21 4番解説省略されていたのですが、酸化数は0からプラス10であっていますか? 240 ぎを表す 236 子のの提 次の文のし に進する語または数値を書け。 酸化還元は, 酸素原子や水素原子のやり だけでなく。広く電子の授愛という立場で定装す かできる。原子やイオンが重子を生って酸化数がく)すれば、 その原子やイオンは さん たといい。逆に電子を受け取って酸化数が3 )すれば、 C④)されたと リは、MnO + 4HCI MnCh + 2Ho+Chの反応では, マンガンは((⑤)されて、 酸化 は から()に変化する。 また、 塩素は(8 )されて、 酸化数は(9)から(0 )に変化する。 14 6) 2 237 酸化と還元 次の化学反応において、下線を引いた原子が酸化されたものには○, 還元された ものには×, 酸化も還元もされていないものには△を書け。 (1) 2Cu + O2 → 2CuO (2) NaOH + HCI → NaCI + H20 (3) Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 → 2Ag + Cu(NOa)2 Cu(NO)2 + 2H20 + 2NO2 (4) 2AgNO3 + Cu NACI + AgNO3 → AgCI + NaNO3 (6) Cu + 4HNO3 0 O X 86 [H]=[OH] [OH] +H +OH 肉かす 質問 コメント 7 いいね!7件 コメントを書く 送信 - ホーム 記録する レポート 通知

酸化数についてです。 〔2〕と〔3〕がわからないです。 2枚目は答えです。

170. 酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+He → Cu+H,0 (3) SO2+2H.S → 2H,0+3S (2) Fe+H,SO』 → FeSO4+H2 (4) 』 → KSO4+12+2H0 2KI+H2O2+H2SO4 (5) MnO2+4HCI → MnCl2+2H20+Cl2

至急‼️ (4)教えてください

M 10酸化数と酸化 還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 FESO4+H2 (2) Fe+HSO4 (4) 2KI+H,O2+H,SO』 Cu+H20 (1) CuO+H2 (3) SO2+2HS→ 2H,0+3S → K,SO4+12+2H,0 (5) MnO2+4HCI MnCle+2H,0+Cle

(3)なぜBrだけでなくKも含まれるのですか？

た原子の酸化数の増加数 = 還元された原子の酸化数の減少数 次の酸化還元反応で, ①酸化剤, ②還元剤 を選 192 酸化剤·還元剤 それぞれ,化学式で書け。 (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2H2 + O2 2H2O (3) 2KBr + Cl2 Br2 + 2KCI