解説付きで教えて頂きたいです🙇‍♀️

C 濃度復習 5/8(水)までにやって撮影して画像を提出箱へ 問題1. 質量パーセント濃度18%の塩化ナトリウム水溶液の密度は1.13g/cmである。 この水溶液について、次の問いに答えよ。 NaCl=58.5 (1)この水溶液500gをつくるのに必要な塩化ナトリウムは何gか。 (2)この水溶液のモル濃度を求めよ。 (1)

高校化学です。 （3）マーカー部分がわからないです。教えてください🙇

(3) 60℃のCuSO g析出するか。 思考 気体の溶解度 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O の結晶が何 かした (21 大阪府立大 改) 図のような容器に水 [

これは、それぞれ合計が8になる様に数を入れるということですか？ 答えを教えて頂きたいです。

水槽に8Lの水が入っている.5L升と3L升のみを使用し て4Lの水を5L升に汲み出す手順を以下に示してある. ア~コに当てはまる整数を答えよ. (配点: 各1点) 但し, (a,b,c) は, 水槽にa L, 5L升にb L, 3L升にcLの水 が入っていることを表している. ①(8, 0, 0) ②(3, 5, 0) ③ (3,ア,イ) ④ (ウ,エ,オ) ⑤ (6,0,2) ⑥ (カ,キ,ク) ⑦ (1, ケ,コ) ⑧ (4,4,0)

指数です 底を10としてとかどのように底を設定すれば良いのでしょうか。問題を見た時に何を底とするといいのか分かりません。

(1) 5l0g7 512 3=7=√21 のとき, N 1 x + y の値を求めよ。

指数です （5）どうしたらこのような式に変形できるのでしょうか。最初から分かりません

② * 506 次の式を簡単にせよ。 (1)10g10 25+log10 4 (2) log642-log67 (3)10g354+10g36-210g32 (4) 10g10 310g272-12/310g23 -210g10 + 10g 10 75 5 130 13 9 243 1 49 3 (6)10g7√3 + log 7 + log75 2 15 2 第5章

恒等式についての質問です。 写真の1枚目と2枚目で解答の書き方が違うと思います。 2枚目の｢逆に〜｣を書く場合はどういうときなんですか？また、なぜ1枚目には必要ないのか教えていただきたいです。

【 問題演習 】 重要問題 例題5 等式 3x2+8x+1=(x+1)ax+b)+ c が xについての恒等式と なるように, 定数a, b, c の値を定めよ. 解答 3x2+8x+1=(x+1)ax+b)+c 3x²+8x+1=ax+bx+ax+b+c ax²+ (a+b)x+C xについての恒等式より(係数比較法) a=3, a+b=8,C=1 a=3 a+b=8 a:38 ①に代入 l=5を②に batc 3+b=8 b=5 € 代入 5+C:1 C-4 以上より a=3,b=5,C:-4

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

オレンジの線のところがなんでそうなるのかが分かりません。

㊙ 33. 円錐振り子 5分 図のように,長さLの質量が 無視できる棒の一端に質量mの小球をつけ, 固定さ れた点0に棒の他端を取りつけた。 棒と鉛直方向の なす角度は0(0>0) であった。 棒は点0を支点とし て自由に運動することができ, 小球と床の間の摩擦は 大 無視できるものとする。 小球に初速度を与えると, 床に接した状態で角速度 床 @ 0(支点) 0 OF T ま TN om 小球 Img ③の等速円運動をした。小球にはたらく棒からの力の大きさをT,床からの垂直抗力の大きさを N, 重 力加速度の大きさをg とすると, 小球にはたらく水平方向の力については, Tsin0=mw2Lsin O > I 工 が成りたつ。 また, 小球にはたらく鉛直方向の力については, Tcos0+N=mg 0 が成りたつ。 小球に大きな初速度を与えると,小球は床から離れる。小球が床から離れずに等速円運動するの 最大値 ω を表す式として正しいものを,次の①~⑦ のうちから1つ選べ。 45 ① g g ③ g gcoso +9 ④ Lcos o Lsin V Ltan L (5) g sin ⑥ gtan O ⑦ g L L √ L 人 2021 追試〕

高校化学です (4)です なぜこの式で求められるのか分かりません。 教えていただけると嬉しいですm(*_ _)m

22 (1) 右図 (2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (3) 1.0mol/L (4)5.0×10-mol (5)89% 思考の過程 (6) 9.8g 二酸化炭素の質量(g) 1.10 ※④ 気体の体積は 0.88 1 1 あるから、 $0.44 T I (体積比) ( 0 20 40 60 80 100 塩酸の体積(mL) が成り立つ。 (3) グラフをかくと, 途中で折れ曲がりの点があることがわかる。 折れ曲がりの点において何か変化が起きていると考えられる。 ⑤ 解説 (3) (1)のグラフより,塩酸を50mL 加えたとき CO2 は 1.10g 発 生している。 塩酸の濃度を x [mol/L] とおくと, 生じるCO2 (分子 量44) の物質量について, ※⑤ xx- × 1000 50 1/17 (mol)= 1.10 1.10. = - (mol) x=1.0(mol/L) 44 50 (4) 1.0(mol/L)x- 1000 (L)=5.0×10-2(mol) 0 (5) 炭酸カルシウム (式量100) の物質量は,発生した二酸化炭素の物 1.10 100x 44 質量と等しいから, ×100≒89(%) 2.8 (6)石灰石 2.8g あたり発生するCO2 の体積(標準状態)は, 22.4 x 1.10 =0.56 (L) H 44 よって、必要な石灰石は, 2.8× 1.96=9.8(g) 0.56 参考 塩 酢 で (e 2. 1

青い線のx2をする理由が分かりません。 教えてください🙇‍♀️🙏

ここで発生した二酸化炭素は、次の化学反応式で示す反応でも発生する。 0℃, 1.013 × 10 Pa において、炭酸カルシウムx [g] に 1.0mol/L 塩酸を加 えたときの,塩酸の体積と発生した二酸化炭素の体積の関係は図2のように なった。 炭酸カルシウムの質量x [g]と図中の塩酸の体積v 〔mL〕の数値の組 合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちから一つ選べ。 12 CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 の 672 体積 (mL) 0 0 加えた塩酸の体積 [mL] 図2 炭酸カルシウムの 塩酸の 質量x [g] 体積v [mL] 3.0 15 3.0 30 3.0 60 6.0 15 6.0 6.0 860 30