【未定係数法】 何故3枚目の解き方では解けないのでしょうか？ どこから間違えているのかわかる方教えてください。

0.00 ou 0 79.化学反応式。6 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (2) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (3) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると,塩化マンガン(IⅡ) と塩素と水が生じる。 (4)過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 5

なぜCuSから沈殿するのか教えて欲しいです！

ただし,水のイオン積はKw=1.0×10-(mol/L)どする。 pH= 問2 次の文章中の空欄アと「ウ に入る適切な数値と, 切な化学式をそれぞれ答えよ。ただし,ア」とウ は有効数字2桁とし,磁 化銅I)と硫化亜鉛の溶解度積は,それぞれKp(CuS) =6.8× 10-30 (mol/L)?, Kp (ZnS) = 2.1 × 10-20(mol/L)?とする。 イ」とエ」に入る適 問2 金属イオンの濃度([Cu'*]と[Zn**])と硫化物イオンの濃度 [S]の積が, 溶解度 積Kgに達したところで沈殿が生じはじめます。 CuSの沈殿が生じはじめるときの [S-] [Cu?+] [S? ]=6.8×10-30 (mol/L)? 銅)イオンと亜鉛イオンをそれぞれ0.10mol/L含む混合水溶液に硫化水素を通じて いった。水に溶けた硫化水素の一部は, 次のように電離して硫化物イオンを生じる。 体 6.8× 10-30 0.10 6.8× 10-30 [Cu?*] = 6.8× 10-2mol/L ZnSの沈殿が生じはじめるときの [S] [Zn°+] [S?-] =D2.1× 10-20 (mol/L)? 2.1× 10-20 [Zn?+] HzS 2 2H++S?- 2.1× 10-20 0.10 → [S]= =2.1× 10 °mol/L 硫化水素を通じていくと,硫化物イオンの濃度がア mol/Lとなったとき にイ]の沈殿が生じはじめた。さらに硫化水素を通じていくと,硫化物イオンの 濃度がウmol/Lとなったときに口ェ 」の沈殿が生じはじめる。 以上より,[S-] = 6.8× 10-29 mol/LとなったところでCUSの沈殿が, [S-] = 2.1×10-19mol/LとなったところでZnSの沈殿が生じはじめます。 こい イ CuS ウ2.1×10-19 エ ZnS 答ア 6.8×10-29 o END Chapter 9 溶液中 の化学

正誤お願いします🤲

Ar ナトリウムマグネシウムアルミニウム ケイ素 リン 硫黄 塩素 アルゴン 非or 転 ~操の年子。 K Ca カリウムカルシウム 考みるよう(!! 問2 次の分子の構造式を書きなさい(ポイント : 手の数1本の原子は後で書く) (1)水素H。 (2)フッ素F21 (3)窒素 N。 H-H F-F N三N (4)塩化水素 HC- (5)水H0。 (6)硫化水素H,S{ H-C( H-F-H (9)二酸化炭素 C026 H-0-H- (7)アンモニアNH。 (8)四塩化炭素 cCl。 0-C=Q t c(-C-c1 cl (11)エチレンCH, H H H-N-H H (10)エタン CH。 (12)アセチレンCH。 C=C-r H-C=C-H H-C-C-f 11-1 H C=C 「年6組1番 氏名 M体整成 H TI H

これs:e-を②から一気にやっては行けないのですか？ その前の比達はどうして必要なのでしょうか？

問2 硫化水素の水溶液に気体の二酸化硫黄を通じると,酸化還元反応により硫黄の単体 が遊離して白濁する。 この変化は, 次の①の化学反応式で表され,このとき硫化水素 の変化は,次の②のイオン反応式で表される。下の(1)·(2)の各問いに答えよ。 2HeS + SO2 - 3S + 2H20 の H:S → S+2H" + 2e (1) 二酸化硫黄は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。化学反応式中の下線部の 物質が,①の化学反応式における二酸化硫黄と同じはたらきをしているものはどれ か。次の1~5のうちから一つ選び,番号で答えよ。 1 NAOH + CHaCOOH CHCOONA + H:0 2 Cle + 2KI 2KCI + I2 3 Cu + 4HNO3 Cu(NOs)2 + 2H:0 + 2NO2 一> 4 NaCl + H:SO4 NaHSO4 + HICI 5 MnO2 + 4HC1 MnCle + 2H0 + Clz (2) のの変化により, 硫黄Sが6.0g生じたとき,硫化水素が放出した電子e"の物質 量は何 mol か。有効数字2桁で答えよ。

問2(1) 2だったらKは半反応式で書くときは消すからこの時も消してIだけで見るんですか？ 3はなぜNだけに着目するのですか？Oはなぜ無視していいのでしょうか？？

りは起こらず,酸化数の変化はない。 2 KIは I に変化し,Iの酸化数は-1から0に増加している。したがって, KI は 酸化されており, 還元剤としてはたらいている。 3 HNO」は NO2に変化し, N の酸化数は+5から+4に減少している。したがって, HNO。は還元されており,酸化剤としてはたらいている。 4 H.SO,は NaCl と反応して, NaHSO,に変化している。S の酸化数は反応前後と もに+6 であり,変化していない。したがって,この反応は酸化還元反応ではない。 HCI は Clz に変化し, CI の酸化数は-1から0に増加している。したがって, Cl は酸化されており, 還元剤としてはたらいている。 下線部の物質が, 二酸化硫黄と同様に酸化剤としてはたらいているのは3である。 5 (2) の式の係数の比よれ HS が反応 てSお仕

正誤お願いします🤲 間違えてたら教えて欲しいです。

2-L 0:(2 題3 次の反応式を未定係数法を用いて係数を求めて化学反応式を完成しなさい。 今未和の像説を決之する方流” 【硫化水素水H,Sに二酸化硫黄SO;を通じると,硫黄Sと水H,0が生成した。) TH6S +1502 →8411t20 2YF1 6.1 そ計 3 S:144 1×0- 2H.S+ SOz → 3 +2f00

鉄と硫黄の化合のときに、鉄と硫黄をよく混ぜ合わせる理由を化合という語句を使って説明しなさいと言われました。どのように答えたらいいでしょうか？ ヒントだけでも構わないので教えて下さい。

金属イオンの分離が分からなくて困っています。 教えてほしいです！！！

実験4 沈殿Aを含む水溶液をろ過し,水溶液Bと沈殿 A に分離した。水溶液Bにエクロム酸カリウム水溶液を加える 問題1以下の金属イオンを含む水溶液の実験にっ Na* Al3+ Pb2+ Zn?+ Cu?+ Fe3+ Ag* Ca?+ 問題に答えな、 実験I上の金属イオンを含む水溶液に塩酸を加えると,白色沈殿が生じた。 実験2 水溶液をろ過し,白色沈殿と水溶液Aに分離した。 実験3 白色沈殿を加熱した水に溶かすと,一部が溶解した。この時に残った沈殿を沈殿Aとした。 と,沈殿Bが生じた。 実験5 水溶液Aに硫化水素を加えると,沈殿Cが生じた。 実験6 ろ過し,沈殿 C を取り除いた溶液を,煮沸し硫化水素を取り除いた。その後,,濃硝酸を加えた後に過剰につ、 ニア水を加えたところ,沈殿Dが生じた。この水溶液をろ過し,水溶液Cと沈殿Dに分離した。 実験7 沈殿Dを塩酸に加えたのちに, 水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると,沈殿が一部溶解し,沈殿Eが確_。 この水溶液をろ過し,ィろ液と沈殿に分離した。 実験8 水溶液 Cに硫化水素を加えると,沈殿Fが生じた。 実験9 ろ過し沈殿Fを取り除いた溶液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると,沈殿Gが生じ,金属イオンHが残在した 問1 沈殿 A, B,Cを化学式で書きなさい。 問2 下線部アの濃硝酸を加えるのはなぜか。簡潔に説明しなさい。 問3 下線部イのろ液に含まれる金属イオンと, 沈殿の化学式を書きなさい。 問4 沈殿F,G, 金属イオンHの化学式を書きなさい。 問5 沈殿B, E, F,Gの色を答えなさい。

マーカーが引いてない方の式は何故私の書いたやつではないのでしょうか？ どこがおかしいですか？

亜鉛の粉末を水酸化ナトリウム水溶液に加えると, 次の 反応が起こり, 水素が発生する。 Zn + 2NaOH+2H20 この溶液に十分な量の硫化水素を通じると, 硫化亜鉛の 沈殿ができる。 Na2 [Zn(OH)4] + HeS Na2 [Zn (OH)&] + H2 1 → 2NaOH + 2H20 + ZnS

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)