⑤がいくら計算しても答えと合いません ... （）がある場合はどうすればいいですか？😭 答え21.2%

可1 2.28=15-2 TS=IA ES=_=0 M=M SI- [4] 次の物質に含まれる()内の元素の質量%を小数第1位まで求めよ。 ①水 (水素H) ** ② 二酸化炭素 (炭素C) (代)の買 ③硝酸銀 (銀Ag) ④酸化鉄(Ⅲ) 黄海 (鉄 Fe) T=FVTO ⑤硫酸アンモニウム (窒素N) GIN ⑥ エタノール (炭素C) (NH4) SOF H

15がわかりません！！ 多分dからが問題だと思うのですが、手順が多くて全部見てもどこから情報を取ったらいいのか、答えの導き方がわかりません… どなたか解説お願いします🙇‍♀️

c泡消火器は, 別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり、二酸化炭素が発生して水酸 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は、次の化学反応式で示される。 第1回 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は、 式 (2) の化学反応式で示される。 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 b Al (OH)3 + cNa2SO4 + d CO2 (and は係数) An 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 [mol ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 (6) 6 2MgNH&PO4 +3H2SO4 →2 MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H₂PO4 (2) 手順ⅢII メチルオレンジを指示薬として加え, ピュレットから 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、 式(2)の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2) の反応で生じたリン酸HPO』を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は,式(3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O (4) 消火薬剤 0.10g に含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 [mol d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため, 効果的に消火が行われる。 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を、 次の手順 I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③1.6×10 - 3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式 (1) の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ, リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH』PO〟の沈殿を得た。 NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 ← MgNH&PO4 + 2NH&Cl (1) 1.2×10-3 ④ 2.0×10~3

平均分子量の問題です。 紫のマーカーをした部分がよくわかりません。

また, アボガド 単位に「個 えやす Unit 溶液の 2 章末問題 と 生じた 夜 の濃 質量 × 10 濃度 濃度 c[m 34 問1 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 1.1g中に存在する酸素原子の数は何個か。 最も適当な数値を,次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 1個 1.5 x 1022 3.0 x 1022 6.0 x 1022 ④ 1.5 × 1023 3.0 x 1023 6.0 x 1023 (2) 質量パーセント濃度がα (%) で密度がd (g/cm²) の水溶液がある。溶質の分子量を Mとすると,この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な式を,次の①~③の うちから一つ選べ。 2 mol/L ad ad 10ad 100ad 10M M M M 10M M M M ⑥ ad ad 10ad 100ad 問2 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 715g 注射器を用いて気体の分子量を求める実験を行った。 ただし, 実験中の温度は25℃ 大気圧は 1.0 × 10 Pa ですべて一定であったとし,原子 量 N =14016 Ar = 40 とする。 8/201 【実験1】 図のような注射器を準備し, ピストンを押して 注射器中に気体がない状態で質量を測定した。 N2 【実験2】 この注射器に窒素を入れたところ, 体積は120mLを示した。 また, 窒素が N2 入った状態で測定した注射器の質量は実験1の注射器より0.14g増加してい た。 A 【実験3】 ピストンを押して注射器から窒素を追い出し, 注射器の中に気体がない状 態にした。 その後、 ある混合気体 A を注射器に入れたところ, 体積は100mL Mol を示した。 また, 混合気体が入った状態で測定した注射器の質量は実験1 の注射器の質量より0.15g増加していた X (1) 混合気体 A の平均の分子量はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか Hmol ら一つ選べ。 3 ① 33 ② 34 ③ 35 4 36 ⑤ 37 (6 38 (2) 混合気体 Aは酸素とアルゴンで構成されていた。 混合気体 A中の酸素の体積百分 率 (%) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 % 40 ④ 50 ⑤ 60 ① 20 (2 30 70 表す の体積

化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)

この5問を教えていただきたいです！

(4)7℃, 1.0×10 Paで33.6Lの窒素を2.0Lのボンベにつめると, 27℃で圧力は何Paになるか。 【6】 (1) 127℃, 2.0×10 Paで8.3Lの気体の物質量は何molか。 (2) 0.60molの気体を27℃で1.0×10 Paにすると, 体積は何しになるか。 (3) 0.10molの気体を37℃で6.2×10 Paにすると, 体積は何Lになるか。 (4) ある気体0.10molを容積830mLの容器に入れ、 圧力を 2.0 × 10 『Paにするためには, 温度を何℃にすればよいか。

(69)を教えてください

★(標準状態の気体の体積 質量 (68) 標準状態で水素 3.36×102Lは何gか。 (69) 標準状態で窒素 2.7×102Lとネオン 1.3×102Lの混合気体は何gか。 (70) 標準状態で空気 (体積比: 窒素 80%, 酸素 20%) 22.4Lは何gか。 (1)(70) より 標準状態における空気の密度は何 q/Lか。

⑵の問題なのですが考え方がわからなくて、私的に考えて書いてみたのですが教えていただきたいです💦

45 DNA の複製モデルについて、 以下の問いに答えよ。 かについては,図1のような3つのモデルが提唱されていた。 第一は, 一方のヌク DNAは複製され, 細胞分裂により分配される。 DNAの複製がどのように起こるの オチド鎖を鋳型として,もう一方のヌクレオチド鎖を新たに複製するAモデルであ る。第二は、もとの二本鎖DNAを保存して, 新たに二本鎖DNA を複製するBモテ ルである。 第三はもとのDNA鎖と新たな DNA 鎖をモザイク状につなぎ合わせて複 製するCモデルである。 メセルソンとスタールは,以下のような実験を行い、 複製モデルの謎をひも解いた。 Cモデル Aモデル B モデル DNA 複製前 DNA 複製後 DNA 複製前 DNA 複製後 DNA 複製前 この DNA 複製後 もとの DNA 鎖 ア 分裂前 分裂1回目 □新たに合成されたDNA 100% オ 100% 図1 DNA 複製様式を説明する3つのモデル [実験Ⅰ] 通常の窒素 (14N) よりも重い窒素 同位体 (15N)のみを窒素源として含む培 地で大腸菌を培養して, 大腸菌内の窒素 をすべて15N に置きかえたのち, 'N の みを含む培地に移して培養を続けた。 そ この後、 1回分裂した大腸菌と2回分裂し た大腸菌からそれぞれ DNAを抽出して, 密度勾配遠心分離を行ったところ、 図2 のような結果を得た。 なお、 図2はDNAの重さと割合を示した模式図であり、 縦に分裂回数を, 横に重さを示したものである。図中の太い棒は,各世代での DNAの重さを位置で, その割合を太さで示している。 分裂2回目 50% 図2 軽 中間 50% (1) Aモデルにおいて分裂5回目のDNAを調べた場合, DNAの分布とその割合 (ア イ:ウ:エ: オ)として適するものを, ①~⑥の中から1つ選べ。 93.75 % 6.25 %: 0%: 0%:0% 87.5 % 6.25 %: 6.25 %: 0%:0% ⑤ 87.5% 0 % 12.5% 0% 0% ② 93.75% 0% : 6.25% : 0%:09 487.5 % 12.5 %: 0%: 0%:0% ⑥ 75% 12.5% : 12.5% : 0%:09 (A~Cの3つのモデルのうち,複製モデルとして正しい仮説はAモデルであった B&B モデルとCモデルはそれぞれ何回目の分裂の結果によって否定されるか。 0:21 1回目 ②2回目 ③3回目 ④ 4回目 ⑤ 5回目以降 (3)実験Ⅰの15NはDNA分子の構成単位のどれに取りこまれたか。 次の①~③のう から1つ選べ。 ① デオキシリボース ②リン酸 ③塩基 [20 九州工大

ベンゼンジアゾニウムイオンについて質問なのですが、 左の窒素はなぜプラスの電荷を帯びるのかがわかりません。電子はまわりに8つあって足りているのにどうしてプラスになるのでしょうか。

C C-C = C=C C:NEN:

高二　化学の同素体と同位体についてです、！ よろしければどなたか教えてください🥺

【問題3】次の用語について、 例にならって具体例を上げながら説明しなさい。 例)純物質…I種類の物質だけからなるもの。 ヘリウム (He)や金 (Au)など,I種類の元素からなる単体, 水 (H2O) や塩化ナトリウム(NaCl) のように2種類以上の元素からなる化合物がある。 混合物…食塩水(塩化ナトリウム,水)や空気(窒素、酸素、二酸化炭素など)のように、2種類以上の 同素体 物質が混じりあっているもの。 同位体

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2