「水中の物体にはたらく力」の単元です なぜここで3倍したのか教えてください

10cm。 _10cm のような、縦横10cm、 高さ20cm、質量18kgの金属製の直> 図2 方体を、図3のように、 直方体の上面が水面から10cmの深さにな るように、 水中に沈めた。 水の密度を1g/cm² 100gの物体にはた らく重力の大きさを1Nとする。 120cm ① 深さ1mの水中にある物体にはたらく水圧は何Paか。 つい 図3 10cm (60) ② 深さ10cmの水中にある物体にはたらく水圧は何Paか。 また、 深さ30cmの水中にある物体にはたら く水圧は何Paか。 MEBEL) 30cm(d) 10cm( □ ③ 直方体の上面にはたらく水による力の大きさは何Nか。 また、 直方体の下面にはたらく水による力の 大きさは何Nか。 上面〔 □ ④ 直方体にはたらく浮力の大きさは何Nか。 てい〕 下面 コ⑤ ④の力は、体積何cmの水にはたらく重力と等しいか。 ) □ ⑥ 図3の状態で、 直方体をばねばかりにつるすと、ばねばかりは何Nを示すか。〔

至急質問です。 三角関数の最大値最小値を求めよという問題です。 ◽︎で囲んでいる所が分かりません。 なぜx-4分のπ＝の答えが2分の3πになるのですか？ 同じく下のx－4分のπ＝2分のπになる理由も分かりません 誰かお願いします

82 第4章 三角関数 テーマ 79 y=asinx+bcosx の最大・最小 関数 y=sinx-cosx (0≦x<2x) の最大値、最小値を求めよ。 標準 45 考え方 sinx-cosx を合成して, rsin(x+α) の形にする。 解答 sinxcosx=2sin(x- sin(x-7) であるから y=√2 sinx (1)+(リス 4Lok 02のときであるから1ssin(x4) s1 + TU 4 ≦1 よって√2≦x≦√2 また, sin sin(x)=-1のとき - π -x- 4 32 7366 T ゆえに x= π 2 4 4 すぐも sin(x-1)=1 TC PL 3 =1のとき x- ゆえにx=-π 4 24 4 4 したがって,x=1で最大値2,x=1で最小値√2 をとる。答

問題がわからない

演習問題 70 [血液循環] 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 図はヒトの心臓の左心室内における圧変化と容積変化の関 係を模式的に示している。 血液は房室弁 (僧帽弁) を通って左 心室に入り、大動脈弁を通って左心室から出ていくこととす る。図において、心臓が収縮を始めると, 左心室内の圧がア からイへと上昇し, 続いて左心室内の容積がイからウを通っ 左心室内の圧が工か てエへと減少する。 弛緩が始まると, らオへと低下し、 続いて左心室内の容積がオからアへと増加 する。こうして心臓の収縮と弛緩の1つのサイクルが終了す る。 カ 左心室内圧 100 50 mmHg オ ア 40 80 左心室容積(mL) 120 70ml 問1 図の曲線が下線部力のように工からオへと変化するとき、房室弁と大動脈弁はそれぞれどのよ うな状態にあるか。次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 房室弁と大動脈弁はともに開いている。 ② 房室弁は開き,大動脈弁は閉じている。 ④ 房室弁と大動脈弁はともに閉じている ③ 房室弁は閉じ、大動脈弁は開いている。 問2 心臓が収縮と弛緩を繰り返すときに心臓の音を聞いてみると,特徴のある音(心音)が繰り返し て聞こえ,そのうち、第2音と呼ばれる心音は動脈弁(大動脈弁と肺動脈弁)が閉じることによって 発生する。第2音が発生する時期は図のア~オのうちどれか。次の①~⑤のうちから一つ選べ。ま た。そのときの心臓の状態として最も適当なものを⑥~①のうちから一つ選べ。 ②イ ③ウ ① ア ⑥ 心室容積が最大となり血液の流入が止まる。 ⑧ 血液の流出が続き心室容積が減少する。 ④エ ⑤ オ ⑦ 心室容積が最大となり血液の流出が始まる。 ⑨ 心室容積が最小となり血液の流出が止まる ①血液の流入が続き心室容積が増加する。 コ ⑩ 心室容積が最小となり血液の流入が始まる。 問3 ヒトの血圧は, 心臓が大動脈内に血液を送り出すのに伴って上昇し, その後は降下していく。 このため、心臓が収縮と弛緩を繰り返すとき, 大動脈内の血圧は上昇と降下を繰り返すことになる。 心臓に近接する大動脈内の血圧が最低となる時期は図のア~オのうちどれか。 次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 また、そのときの心臓の状態として最も適当なものを⑥~⑩のうちから一つ選べ。 ① ア ③ ウ ② イ ⑥⑥ 心室からの血液の流出が始まる直前。 心室からの血液の流出が続いている間。 ④エ ⑤ オ ⑦ 心室からの血液の流出が始まった直後。 ⑨ 心室からの血液の流出が止まる直前。 ⑩ 心室からの血液の流出が止まった直後。 問4 図に示す心臓の場合. 1分間に心臓から送り出される血液の量はおよそ何になるか。 次の① ~⑥のうちから最も近い値を選べ。 ただし 09 分間の心拍数は70回と仮定する。 ①IL ②2L ③3L ④ 4L ⑤5L 6 6L (2015東北大改) 70回×70m²ご

H+OH→H2Oは可逆反応ではないのでしょうか？ なぜOHの物質量からHの物質量を引いて、OHのmol濃度を出すことができるのでしょうか。完全に反応しきることなくないですか？

が V=1 混合気体の体積=同温・同圧の各成分気体の体積の和(温度・圧力が一定のとき) 混合 混合気体 同温・高圧の合 中和後にOHが残るため, 中和後のOHの濃度 [OH] から [H]を求める。 H+ + OH→H2O [OH'] = (2.0×10-2 mol-1.0×10™mol) ÷ = -mol/L 1.0 40 Kw= [H+] [OH-] より 1.0×10-14 (mol/L)²= [H+] x [H+] = 4.0 × 10-13 mol/L 1 1.0 -mol/L 40 200+200 L 1000 pH = -log10 (4.0 × 10-13) = (10g1022+log1010-13) =-(2×0.3-13)=12.4 (3) NaOH水溶液中のOH, HCI 水溶液中のH*の各物質量 n(OH),n (H+)をそれぞれ求める。 n (OHT) = 5.0×10mol/L × 700 1000 -L=3.5×10mol 16 化学平衡 159 000

電気分解の問題なのですが（5）のa〜dの解説で電気抵抗について書かれているのですがなぜそのようになるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

96 第3編 物質の変化 ** 178 〈電解槽の並列接続〉 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただし,原子量: H=1.0, C = 12,016, Cu = 63.5, ファラデー定数F = 96500C/mol, 発生する気体は水に溶けないものとする。 2つの電解槽を図のように接続し、抵抗Rを 加減して、はじめ0.40Aで6分30秒間、その 後0.30 Aで23分30秒間通電した。 電解後電 1 三 www. Cul Cu Ptl Pt 解槽 (I) の陰極の質量が0.0635g増加していた。 | (1)流れた総電気量は何クーロンか。 H (2)電解槽 (II) を流れた電気量は何クーロンか。 CuSO4aq H2SO4aq ○ (3) 電解槽 (II) の陽極での反応を,電子eを含 (I) 恒温槽 (Ⅱ) (II)4) む反応式で示せ。 ** 〇 (4) 電解槽 (II)の陰極で発生した気体は、標準状態で何mLか。 x(5) この回路で電源電圧と電気抵抗Rを一定に保ち、次の(a)~(g)のように条件を変化 させたとき 銅板の質量変化量を増加, 減少, 変化なしのいずれかで答えよ。 (a) 2枚の銅板を近づける。 (c) 水溶液に浸す銅板の面積を増やす。 (e) 電解槽 (II)の希硫酸に蒸留水を加える。H (g) 白金板1枚だけを電解槽から取り出す。 b) 2枚の白金板を近づける。白 (d) 恒温槽の温度を高くする。 入会 電気抵抗R を大きくする。 qf) 東京学芸大)

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

次の連立漸化式で代入するやり方だと答えが合わないのですがまずまず代入する方法で出来るのでしょうか？どなたか解説お願いします🙇‍♂️

練習 299 α = 1, 61 = 2, An+1 -3an-6n, 6%+1 つの数列{az}, {6} の一般項を求めよ。 = = 40+6m(n=1, 2, 3, ...) で定められた2 an+1+abn+1=β(an+abn) an+1+ab+1=Ban+aßbn ② ① とおくと 「等比数列をつくることを 考える。 与えられた2つの漸化式より (左辺) = (-3an-bn)+α(4an+6m) = (-3+4a)an +(-1+a)bn (3) よって, ②と③ より Ban+aßbn=(-3+4a)an+(-1+a)bn これがすべてのnについて成り立つための条件は β = -3+4a, aβ = -1+α 1 これを解くと a= =-1 β = -3+4α を 2 1 ① に代入すると an+1 + 2 -bn+1 = -(a+1/20m) αβ = -1+α に代入する と bn α(-3+4a) = -1+α 数列{an+1/12/02}は初項ant 61=2, 公比-1の等比数列であるか (2α-1)20 2 4a24a+1=0 1 1 よって a= ら an+ 6n=2(-1)n-1 2 2

化学基礎酸と塩基の問題教えてください！106の(１)からわかません。解答を見ると公式がのってあるのですがなぜこのような公式になるんですか？教科書にもやり方が載っていません。というか問題の求め方自体よく分かっていないです。どなたかわかりやすく解説お願いします🥲

74 第2編 物質の変化 原子量●H=1.0,C=12,016, Na=23,Ca=40 106. 酸塩基の電離 (1) 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に含まれ 酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何molか。 リ 10 (1) 酢酸分子: mol 酢酸イオン: mol 水素イオン: (2) (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とするとき 電離に、 生じるイオンの名称とその物質量をそれぞれ答えよ。 イオン 000010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、 1.0 とすると, カルシウムイオン 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じているか。

この問題の（2）で、私は写真のように解いたのですが、答えは5個でした。どこで間違えているのか教えてください。よろしくお願いします🙏

Fal sx)=1/ ④91 0≦x≦2の範囲で COS (πCOSx)= を満たすxの個数を求めよ。 (20≦x≦2の範囲で COS (πCOsx) = cosx を満たすxの個数を求めよ。

赤線部の意味がわからなかったので教えていただきた いです🙏🙇🏻‍♀️

問題 079 平衡定数 ▽2回目 H2(気) +I2(気)2HI(気) で表される反応の平衡状態における平衡定数Kは,次式のように表される。 K = [HI]2 [Hz] [Iz] に保って平衡状態に到達させたところ, ヨウ化水素が3.0mol生成した。こ 容積 3.0Lの容器に,水素とヨウ素を2.0molずつ入れて密閉し、一定温度 のときの平衡定数Kの値を有効数字2桁で求めよ。 (解説) (東京理科大) 初期量からx[mol] のH2が反応して,平衡状態になったとす ると, H2 とI2が1molずつ反応し, HIが2mol生じるので、 [mol]のH2とI2が減少すると2x [mol] のHIが生じ, 平衡状態での各成分の 物質量は次のように表せる。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) 初期量 2.0 2.0 0 [mol] 変化量 -x -x +2x (mol) 平衡量 2.0-x 2.0-x 2x [mol] 平衡状態でHIは3.0mol生成しているので. 2x=3.0 よって, x=1.5 となり, H2, I2は平衡状態では, Hz:2.0-x=2.0-1.5=0.50mol lIz: 2.0-x=2.0-1.5=0.50mol 存在する。 そこで,平衡状態で単位体積あたりに含まれる物質量[mol/L]は 0.50 mol [H2] 3.0L [I2] [HI] 0.50 mol 3.0L 3.0mol 3.0 L となる。