④の解説お願いします！

メー NA8CY ンと塩化物イオンの単位格子中に含まれる数および配位数を答えよ。 ④ 塩化セシウムの結晶中の塩化物イオンの半径を [cm], セシウムイオンの半径を [cm] とした時, 塩化セシウムのモル質量M [g/mol] をrとアボガドロ定数NA [/mol], 塩化セ シウムの密度d 〔g/cm〕 を用いて表せ。なお, 無理数を近似値に変えたり,有理化したりする 必要はないが, 分数は既約分数で示すこと｡ 8 M = ※既約分数 *** 分母と分子の公約数が1のみで, それ以上に約分できない分数。

標準状態で5.6Lのアンモニア中には、窒素原子と水素原子があわせて何個存在するか。 という問題で、式は 5.6/22.4×(1+3)×6.0×10²³=6.0×10²³ この式の(1+3)の意味がよくわかりません。どなたか教えてください🙏

化学基礎の物質量のところなのですが、この写真の6の(カ)の体積について有効数字に注意して、誰か計算手順を教えてください。

分子 (ク) 炭酸ナトリウム 53g 中のナトリウムイオン 5 (ア)~(イ) の体積 (ウ)~(カ)の質量をそれぞれ答えよ。 ④⑤ 6 3 (ア) メタン 4.0g (イ)一酸化炭素 7.0g (ウ) 酸素 22.4L (エ) アンモニア 67.2L (オ) 硫化水素 11.2L 20 (カ) ヘリウム 4.48L 6 (ア)~ (エ)の粒子の数, (オ)~ (カ)の体積をそれぞれ答えよ。 6-1 → (ア) 水素 22.4L中の水素分子 (イ) 塩化水素 67.2L 中の塩化水素分子 (ウ) アンモニア 3.36L中のアンモニア分子 25 (工)一酸化窒素 5.60L中の一酸化窒素分子 (オ) 酸素分子 1.5×1023 個 (カ) オゾン分子7.5 × 1023 個 12118 L mol mol 第1章 物質量と化学反応式 115

(2)のアルミニウムイオンの数を求めるのに、酸素原子の数に3分の2をかける理由がわからないので教えてほしいです！

P<*123#MABOT 7 六方最密構造 六方最密構造 酸化アルミニウムの酸化物イオンは図のように六角柱状の六方最密 構造を形成し, その一部の隙間にアルミニウムイオンが入っている。 (1) 図の六角柱内における酸素原子の数はいくつか。 b (2) 組成式を考慮すると, 六角柱内のアルミニウムイオンの数はいく つあると考えられるか。 DE ES VASA (3) 酸化アルミニウムの密度d [g/cm〕 を, 六角柱の底面積 S [cm²], 高さ6 [cm〕 , アボガドロ定数NA [/mol] を用いて表せ。 ●北海 S 原子量 0 16.A

【緊急！】化学基礎 物質量を求める公式が2つあるのはなんでなのか教えて欲しいです。 後、違いも教えて下さるとありがたいです🙇

62 物質量 (mol) A アボガドロ定数と物質量 化学反応は,物質を構成する原子・分子・イオンなどの粒子の組 を考えるときは,多数の粒子を一定数の集団として考えると便利であ モル 11 毎モル 6.02×1023 (個)の数を1mol ｣ と定義する。 この粒子 1molの個数を そこで、 膨大な粒子の数をはかる mol という単位記号を定め、 ボガドロ定数 NA といい, 単位は/molで表す。 Avogadro constant 1mol:6.02×1023(個) の粒子の集団 アボガドロ定数NA [/mol] :6.02×1023/mol amount of substance mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原 分子イオンでも, 1mol に含まれる粒子の数は,常に 6.02×10237 粒子数 物質量[mol] アボガドロ定数NA [/mol] 1mol 2 mol 3 mol この数 (6.02×1023)×1 (6.02×1023)×2 (6.02×1023)×3 33 物質量の関係粒子を1mol, 2mol…という集団を単位として数える。 3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 物質量で表すとき アボガドロ定数 N =6.0×1023/mol の粒子の種類を必 (1) 二酸化炭素 CO2 2.0 mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか (2) 3.0×1024個のアンモニア分子NH3 の物質量 は何mol か。 (3) 水分子H2O1.5mol に含まれる水素原子H B

化学　それぞれの解答と解説をお願いしたいです

化学基礎 A 演習 (4) = 6.02 x 光速c = 3.00 × 108 (m/s)、 プランク定数ん=6.63×10-34(J･s)、 アボガドロ定数NA 1023(mol-1)、リュードベリ定数R 1.10×107 (m-1) 1 ある FMラジオ局は周波数 103.4MHz (1MHz = 10 Hz = 10° s^^) で放送している。 この電磁波の波長を有効数字3ケタで計算し、単位とともに答えよ。 計算過程を必ず示す こと｡ 2波長 589nmの黄色い光がある。 以下の1)~3) の値をカッコ内の単位に合わせて計 算し、有効数字3ケタで答えよ。 計算過程を必ず示すこと。 1)この光の振動数 (s-1)を計算せよ。 2)この光の光子1個のエネルギー (J) を計算せよ。 E = het he 3)この光の光子1molのエネルギー (J/mol) を計算せよ。 13 リュードベリの式は以下の式で与えられる。 ただし、mとnはともに整数であり、 n > m である。 1 シール (13) Roo 1) n=3、m=1のときの の値を有効数字3ケタで計算し、 単位とともに答えよ。計算 過程を必ず示すこと｡ 2) 1)で求めた波長の電磁波の有するエネルギーを有効数字3ケタで計算し、単位とと もに答えよ。 計算過程を必ず示すこと。 4 X線は私たちの体を透過するが、 可視光は透過しない。 これは、 X線が可視光よりも速 いことが理由かどうか論ぜよ。

青アンダーラインの意味が分かりません 詳しい解説お願いしますm(_ _)m

ここがポイント ネ + √₁² = √√3R 239 M -T」 (M: モル質量)を用いる。全体について、 faRT+0-fax 気体分子の二乗平均速度の式「Ⅴ= (V+FJART ■ (1) 分子量 28 の窒素分子がアボガドロ数 NA 個集まったときの質量は28g。| なので。 28g= 28×10-kg_ 昼 ≒ 4.7×10-26kg m= NA 6.0×1023 nT+T(m (2) 気体分子の二乗平均速度の式に窒素分子のモル質量 p{V₁+V;)=(x M=28×10-3kg/mol を代入して 13×8.3×280 F² = √ √ 3RT= M 28×10-3 =√24.9×10^≒5.0×10²m/s ここがポイン ネイル・シャル いる。 理想気

化学基礎 (１)から(４)の答えを 教えてください！🙏

《 演習2》次に与えられた記号を用いて, (1)~(4) の事項を示す式を記せ。 M: モル質量 [g/mol] NA:アボガドロ定数 [/mol] V: 標準状態における気体1molの体積 [L/mol] (1) 分子1個の質量〔g〕 Mn (3) 標準状態における気体 [L] の質量 〔g〕 粒子の数 a (18) g (2) 気体w〔g〕中の分子の数 Naw mol (4) 標準状態における密度d[g/L] の気体の分子量 気体の体積 (標準状態の時) 〃 [L] 物質量 n (mol) 質量 w [g] V

化学基礎　有効数字の計算問題です｡（2）からがわからなくて、困っています｡計算式を教えていただきたいです。お願います。

問 13. 次の問いに、 有効数字を考えて、選択肢の中から最も適当な数値を選び答えよ。(β) (1) 原子は原子核と電子からできており、ヘリウム原子は原子核の周りを2個の電子が回っている構 造で説明される。電子が円運動をしながらヘリウム原子の球形をつくっていると仮定し、 ヘリウム原 子の半径を 1.40×10-10mとするとき､ヘリウム原子の電子が描く最大の円の円周はいくらか。 2π√ ①4.39×10-10m ②4.4×10-10m ③4.40×10-10m ④8.79×10-1.0m ⑤8.8×10-10m ⑥8.80×10-10m 378² (2) Ar (アルゴン) 原子を半径 1.88×10-10m の球と仮定すると、 その表面積はいくらか。 ①4.4×10-11m2 ②4.43×10-11m ③4.44×10-11m2 ④4.4×10-19m 2 2 ⑤4.43 × 10 - 19 2 -19m2 ⑥4.44×10-19m 2 4 (3) Na (ナトリウム)原子を半径1.86×10-10mの球と仮定すると、 その体積はいくらか。31113 ①2.69×10-121 2m3 ②2.7×10-12m3 ③2.70×10-12m² ④2.69×10-29m3 ⑤2.7×10-29m 3 ⑥2.70×10-29m 3 ( (4) 2.1mol の A1 (アルミニウム) 原子の個数はいくらか。 アボガドロ定数は有効数字3桁を用いよ。 ①1.26×1023個 ②1.264×1023個 ③1.3×1023個 ④1.26×1024個 ⑤1.264 × 1024個 ⑥1.3×1024個 (5) 9.03×1024個のC(炭素) 原子の物質量はいくらか。 アボガドロ定数は有効数字3桁を用いよ。 ①1.5 mol ②1.50 mol ③1.5×10mol ④ 1.50×10 mol ⑤1.5×102 mol ⑥1.50×10mol

物質の変化という単元です。 2,3わかる方、出来れば図で解説してほしいです。

LP THOT1 70¹ 13 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (2) (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 11 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ) 式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 (ケ) モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 8 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol 10 (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 11 (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20 % (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2mol (3) 9.6×1024個 (原子量) H=1.0 He=4.0C=12 N=140=16 Al=27 Cl=35.5 Ca=40 Fe=56Cu=63.5 Ag=108