物理学の問題です！ 解答をお願い致します！

図のように,液体の表面が固体に接触する角度0を接触 角という。水の中に内径1.85mmのガラス製毛管を立て ると水の上がる高さはいくらか。ただし,水とガラスの 接触核は6°であり,空気に接する水面の表面張カは 73dyn/cmとする。(解答の単位はcmとすること) h

この実験での結果については考察を含めて教えて欲しいです。この中で（a〜e）の中で限りなく純物質に近いもの、またそれを確かめる方法も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

操作■ (4人1組で分担して操作する) ① 硝酸カリウム4.5g, 硫酸銅(1Ⅱ1)五水和物 0.2g を卓上の電子てんびんではかりとり、試験管に入れる。酸 化鉄(I)はスパチュラ(とても小さい薬さじ)に軽く1杯入れる。 そこに純水約8mL(メモリ付き試験管を並べて入れる)と沸騰石2~3粒を加え、振り混ぜる。 ③ 試験管をガスバーナーの火で加熱し, しばらく沸騰させて試料をできるだけ溶かす。 ④ 溶液が熱いうちに軍手や試験管ばさみを使ってすばやくろ過し,不溶物を取り除く。ろ液を試験管で受け, そのようすを観察する。 ⑤ ③のろ液に沸騰石を数粒入れ, 図のように組み立てた蒸留装置にと りつける。 ⑥ ガスバーナーの炎を調節して蒸留を行い,試験管にたまる液体のよ うすを観察する。 国液量が多かったり炎が強すぎたりすると, 試験管内の溶液が激し く沸騰して内部から飛び出すので注意深く行う。途中で加熱を止 めると沸騰石が役に立たなくなるので,再加熱する際には数粒 加えておく。加える際には火傷に十分注意する。 ⑦ 氷水に浸けた試験管に液体が1cmほどたまったら,気体誘導管をはずしてから火を止める。 ③ ⑦で蒸発せずに残った溶液を 50mL ビーカーに移して放令し,変化のようすを観察する。溶液中に結晶か できたら, ビーカーを氷水が入った容器に入れて冷やす。 9 ③のビーカーを傾け、結晶部分と溶液部分を分離する(溶液部分は試験管に戻す)。それぞれの色や特徴を 観察する。(このようにビーカー等を傾けて固体と液体を分ける方法をデカンテーションという) 気体誘導管 図蒸留装置 【結果) 硝酸カリウム,硫鋼(II)五水和物, ベンガラ 純水の混合物 実験の流れをフローチャ ートで書き,それぞれの 観察結果を記入せよ。そ れぞれの操作で得られ た物質の状態や色,結晶 のようすなどの特徴を 記せ。 操作の ろ過 ろ紙上 ろ液 a b 操作5 蒸留 加熱した 試験管に残ったもの 氷水中の 液体 C 操作89再結晶およびデカンテーション 結晶 溶液 e

教えて欲しいです。

3分子の融点·沸点 化と分子間カ 水素化合物の沸点 図 無極性分子 分子間カーファンデルワールスカ 分子量が大きいほど、分子間力カが(11 のた)くな り、融点·沸点は (12 分子間 極性分子 分子間カーファンデルワールスカ+静電気的な引力 「分子量が ほまぼ おなじ無極性分子より分子間力が 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 100 HO 16族元素 くなる。 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が大きくなり, 沸点が 高くなる。 50 HF 0 17族元素 H, Te 沸 点 (13 くなり、沸点 融点は (14. ))くな 15族元素 NH。 SbH。 る。 HASE HI -50 AsH。 HS SnH。 水素結合をつくる物質 分子間カーファンデルワールスカ+水素結合による引力 分子 分 分子間力がかなり (15 (16. HBr PH。 HCI GeH。 -100 .)くなり、沸点·融点 SiH。 上きくなる くなる。 14族元素 性分子開にはたらく静気 -150 CH。 の20の40 60 80 100 120 4 化学結合と固体の融点 分子量 性 · 粒子間にはたらく力が大きいほど, 固体の融点は [17 高く/低く ] なる。 強い 県子のわずか *化学結合(イオン結合·共有結合·金属結合)と分子間力の大きさを比較すると (18 ..) 結合之 (19, .) 結合》 20 (21. )結合> (22 (群から遊べ)

学校で未知試料の同定をする実験を行いました。 未知試料は白色の固体です。 (1)薬さじに未知試料を軽くとり、ガスバーナーの小さく穏やかな火で加熱する [結果]加熱してすぐに試料は溶けて、無色透明の液体になった。その後すぐに沸騰し始め、白い粉末が飛び散り、完全に白い固体に変化... 続きを読む

化学 アルカンの性質 という所の 直鎖状のアルカンの炭素数と沸点・融点のグラフで 融点のグラフの方がnが1、2、3の所だけ減少しているのはなぜですか？

300 200 沸点 100 25 融点 -100 -200 246810 12 14 16, 18 常温で気体 常温で液体 常温で固体 分子中の炭素数 10 図2 直鎖状アルカンの融点と沸点 融点·沸点

化学 アルカンの性質 という所の 直鎖状のアルカンの炭素数と沸点・融点のグラフで 融点のグラフの方がnが1、2、3の所だけ減少しているのはなぜですか？

300 200 沸点 100 0 25 [℃] 今 5 融点 -100 HH -200 246810 12 14 16, 18 常温で気体 常温で液体 常温で固体 分子中の炭素数 図2 直鎖状アルカンの融点と沸点 10 融点·沸点 C

教えてください🙏

酸化銀を加熱する実験を打つに。めこの向 合んはCro 質量 酸化銀、 【実験1] 右の図のように, 1.00gの酸化銀を試験管Aに入れ て気体が発生しなくなるまで加熱 した。加熱後の試験管Aの中の物 質の質量は 0.93 gであった。 (実験2) 試験管Aに入れる酸化銀の質量を2.00 g, 3.00g, 4.00 g に変 えて実験1と同様の実験を行った。加熱後の試験管Aに残った固体を 調べると,酸化銀の質量を 4.00gに変えて実験を行ったときは, 加熱 後の物質の中に酸化銀が一部残っていることがわかった。 右の表は 加熱した酸 ガラス管 試験管A トガス 水 バーナー 酸化銀の質量(g) 1.00 2.00 3.00 4.00 化銀の質量 加熱後の試験管Aの中の物質の質量(g) 0.93 1.86 2.79 3.79 と加熱後の 試験管Aの中の物質の質量をまとめたものである。 実験2で,酸化銀の質量を4.00gにして実験を行ったとき, 加熱後の質量 3.79 gの物質の中に化学変化でできた物質は何gふくまれているか。

(二)の解き方を教えて頂きたいです。 答えは35ｇです。

溶かすことができる溶質の質量 [g] の数値で表される。また, 水和物の溶解度は, 無水 固体の場合は, 図1のように温度が高くなるほど溶解度が大きくなるものが多い。 この 【化学 必答問題) 3 次のI~Ⅲの各問いに答えよ。(配点 25) I 次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 物の質量(g] で表される。 ため,濃度の高い水溶液を冷却すると, 溶質が析出することがある。 160 140 120 100 80 [g/水 100g) 60 塩化カリウム 塩化ナトリ·ウム: 40 20 硫酸鋼(I) 0 0 20 40 60 80 100 温度(C) 図 1 問1 温度を変化させることによる再結晶によって, 精製するのに最も適する物質を, 図 1に示される4種類の物質のうちから一つ選び, 物質名で答えよ。 問2)硫酸銅(Ⅱ)五水和物 CUSO,-5H,0 は 20℃の水100gに何gまで溶けるか。有効数 字2桁で答えよ。ただし, CuSO, の式量を 160, H,0 の分子量を 18とする。 7 - 23 硝酸カリウム、 溶解度

（6）と（8）が分かりません。教えてください！！

なるか。理由とともに説明せよ。 、根を人しる 5 図は、硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度と温度の関係を表したグラフである。 これらの水溶液について、あとの問いに答えなさい。 (1)溶けているものを溶質というのに対し、溶容質を溶か している水を何というか。漢字で答えよ。 (2)水の質量が増えれば、固体の溶質が溶ける質量は 大きくなるものがほとんどである。「溶解度」とは 水何gを基準にしているか。 (3)物質がそれ以上溶けることのできなくなった状態の 水溶液を何というか。漢字で答えよ。 (4) 20 ℃の水 180g に、塩化ナトリウム 20g を加えてよく かき混ぜたところ、すべて溶けた。この水溶液の質 量パーセント濃度を整数で求めよ。 (5) 50 ℃の水 50g に硝酸カリウム 30g を加えてよく かき混ぜたところ、すべて溶けた。この水溶液の質 量パーセント濃度を小数第一位まで求めよ。 (6))(5)の水溶液を、結晶ができはじめるまで冷やした。結晶ができはじめるのはおよそ 何℃か。次のア~エから最も近いものを選べ。 ア 8℃ 90 80 硝酸カリウム KNO 70 溶 60 解 50 度 40 30 塩化ナトリウム NaC 20 10 50 - 60 度(℃) 0 10 20 30 40 70 80 温 イ 18℃ ウ 28 ℃ (7)(5)の水溶液を 16g 取り出し、試験管に移した。この試験管を20 ℃まで冷やすと水溶 液の中に結晶が現れた。このようにして結晶を取り出す方法を何というか。 エ 38℃

化学の熱化学方程式の分野です。私のような熱化学方程式(まだ熱量は書いていませんが)の書き方では❌になるのでしょうか？なぜ解答のような書き方になるのか知りたいです。

H-SO。(液)+2KOH(固)+aq 95kJ H-SO.aq+2KOH(固) +aq (Q×2)kJ |323kJ HeSO.aq+2KOHaq 【小】 KeSO4aq+2H2O(液) (56×2)kJ (大 エネルギ (小]