この問題で、解答の方の波線部の、ph2.5であるため弱酸、という記述についてですが、phで強酸か弱酸か判断する基準はあるんですか？電離度で判断すると思ってました

107.滴定曲線 4分 1価の酸の0.2mol/L 水溶液10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH この関係を図に示す。 次の問い(ab) に答えよ。 14 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① 8 ~⑤のうちから一つ選べ。 Hd 6 ①この1の酸は弱酸である。 4 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ③ 中和点における水溶液のpHは7である ④この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 2 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL] 硫酸 10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は20mLである。 b b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.05mol/Lのアンモニア水 ③ 0.2 mol/Lのアンモニア水 ② 0.1mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試] ル

（5）の②と（8）がわかりません。 解いていく過程を詳しく教えてください。

15 酸とアルカリの反応 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加える以下の実験1,2を行った。 【実験】 ビーカーに塩酸30ml を入れ、そこに緑色のBTB 液を加えたところ BTB 液が黄色に変化した。さら に、水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えていき、色の変化を表に記録した。 表 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量と色の変化 加えた水酸化ナトリウム 5 10 15 20 25 30 水溶液 [ml] 水溶液の色 黄 黄 緑 青 青 青 【実験2】 ビーカーに硫酸20ml 入れ, そこに水酸化バリウム水溶液を加えると白い沈殿が生じた。 水酸化バ リウム水溶液を20mL加えるまでは沈殿が生じたが,それ以上加えても沈殿は生じなかった。 また。 硫酸20mL中のイオンの総数は, 実験1で用いた塩酸 30ml 中のイオンの総数と同じであること が分かった。 (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離を化学反応式で表しなさ い。 (2) 実験1で塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの反応と 実験2で硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えたときの反応を 化学反応式で表しなさい。 (3) 実験1で塩酸 30mLに水酸化ナトリウム水溶液を加えて いったときの水酸化物イオンの数の変化をグラフで表しな さい。 ただし, 塩酸 30mLに含まれていたイオンの総数を Aとする。 水酸化物イオンの数 2A 15 30 加えた水酸化ナトリウム水溶液(mL) 実験で用いた塩酸20mLに水酸化ナトリウム水溶液を30mL入れたところ水溶液の色 が緑色にならなかった。 水溶液を緑色にするためには塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のどちら を何mL加えればよいか。 (5) 実験1で用いた水溶液の濃度を変えて A~Dの水溶液を用意し, 実験1と同じ操作を行った。 このとき、水溶液が緑色になる水溶液の体積 X と Y を求めなさい。 ① A: 実験で用いた塩酸 XmL B: 実験で用いた 1/2の濃度の水酸化ナトリウム水溶液20mL 2 C:実験で用いた 1/2の濃度の塩酸 40mL D : 実験で用いた2倍の濃度の水酸化ナトリウム水溶液 YL (6) 実験2で水酸化バリウム水溶液を加えても沈殿が生じなくなったのはなぜか。ただし,「バリ ウムイオン」, 「硫酸イオン」という語を用いること。 (7) 硫酸と水酸化バリウムの電離を化学反応式で表しなさい。 (8)実験2で用いた硫酸20mLに実験1で用いた水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき,何mL で中性になるか。

-C≡C-Hについてです。 -C≡C-HにくっついているHは電離して塩基性の水溶液にあるOH-とくっつき、水が生成されると書いてありますが、用は「金属+塩基性の水溶液」を混ぜるとき、Hのところを金属に変えるだけでいいですか？

で CaC2 + 2H2O → H-C=C-H↑ + Ca (OH)2 問 い アセチレン(エチン)の発生方法 説明 ② 別冊 p.38 け 炭化カルシウム 水 アセチレン (カーバイド) (エチン) 説明 1 よりは電離し からHを こったとい 水酸化カルシウム R-C=C-H のようなC=Cに直接結合しているHは,-C-C- I I やC=Cと比べると, H+ としてやや電離しやすいという性質があります。 R-C=C-HR-C=C + H+ ...①1 入試攻 アセチ カルシウ アセ とき、 果 生 [R-C=C-] [H+] H 電離定数K= [R-C=C-H] の値は, 10mol/L程度 水よりは電離しにくいので、酸性を示すわけではありませ Do 塩基性の水溶液中では H+ + OH ← H2O の変化によって,H+濃度 が減少し, ①式の平衡がもう少しだけ右へ移動するので, R-C=Cのイオン が増加します。 このイオンはアンモニア塩基性下で銀イオン Agや1価の銅イオン Cu+と 難溶性の塩をつくって沈殿します。 問 -C=C-H + OH-C=C + H2O ...② ちょっと電離 Hさん, こっち AgやCuと沈殿しますよ できるんだ! に来ませんか? この反応は、炭化水素がC=C-H の構造をもつかどうかの検出反応 用されます。 例 CH3-CH2-C=C-H アンモニア性硝酸銀水溶液 CH3-CH2-C=CAg の白色沈殿が生じる CH3-C=C-CH3 変化なし 解説

教えて欲しいです！お願いします🙇‍♀️

問5. 酸・塩基の定義 次の物質が水に溶けて(アンモニアは水と反応して電離する ときの反応式を書きなさい。 (p107~108) 物質 電離するときの反応式 (ア) 塩酸(塩化水素) (イ)硫酸 (ウ)酢酸 (エ) 水酸化ナトリウム (オ) 水酸化カルシウム (カ) アンモニア

赤線のところの計算のやり方が分からないので教えてほしいです🙇🏻‍♀️

81 1000 (倍)しい」にお (Iom)018.1 (Nom)" Orx8.11pm) of 100 解説 pHが5の塩酸の水素イオン濃度は, [H+] = 1.0×10mol/L であり、pHが8の水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度は0.0× [H'] = 1.0×10mol/L LO 01×0.1(Jonal 01x2.1=- FOX0& HOT 1.0×10mol/L よって、 ■1.0×10=1000 よって, 1000倍となる。 1.0×10mol/L loc BASASASAA<B 解説 pHの値が小さい水溶液ほど、酸性は強い。(J\om)010 なので、電離度=1とすると

答えが知りたいです💦

7.0.20mol/Lのアンモニア水 (25℃)のpHにもっとも近い値は次のうちどれです か。 ただし、25℃における水のイオン積 Kw を1.0 × 10-14 (mol2/L2), アンモニア の電離定数K は 1.8 × 10 (mol/L) log10 2 = 0.30 log10 3 = 0.48 とする。 1.8× b 7.4 a 2.7 C 9.7 d 11 1.8 - log

氷が全部溶ける時、全て水になるから分母0.5で計算したんですけど考え方違いますか？

166 あった。 この混合溶液の体積を求めよ。 水 500g に塩化ナトリウム 5.85gを溶解した。 これについて、次の各問いに答え よ。ただし、水のモル凝固点降下は1.85 K kg/mol であり,塩化ナトリウムは 溶液中で完全に電離するものとする。 (1) この水溶液の凝固点は何℃か。 (2) この水溶液を1.00℃まで冷却すると, 氷は何gできるか。 (3)この水溶液の温度を -1.00℃に保ったまま, 塩化ナトリウムを加えていく と,何g 加えたところで氷が全部溶けるか。 4 コロイドに関する次の記述 ①~⑤のうち誤りを含むものを選び、誤りの理由を述 べよ。 ① 親水コロイドを塩析させるためには, 少量の電解質を加えるだけでよい。 ② 疎水コロイドを凝析させるためには,コロイドと反対の電荷をもつ多価イ オンの溶液を加えるのが有効である。 ③ 保護コロイドを加えると. 疎水コロイドが親水コロイドに似た性質を示す

やり方としてダメなところ教えてください! 正しいやり方教えてください🙏 教科書なので省略されてて🙏🏻

Lの合命 命がコ てん で接続されている。 容器 A に圧力 1.0 × 10 Pa の二酸化炭素を,容器 B 力 2.0 × 10Pa の窒素を充填した。 その後コックを開き両気体を混合した 体は理想気体とする。ただし,接続部の内容積は無視できるものとする。 ① 混合気体の圧力と、 ②二酸化炭素および窒素のモル分率を求めよ。 (2) 水およびエタノールの15℃での密度は,それぞれ1.0g/cm² 0.80g である。 ① 水とエタノール各1molの体積から,その合計体積を求めよ。 ② 水とエタノール各1mol を混ぜ合わせた混合溶液の密度は,0.90 g/cm あった。この混合溶液の体積を求めよ。 3 水 500gに塩化ナトリウム 5.85gを溶解した。 これについて、次の各問いに答 よ。ただし、水のモル凝固点降下は1.85K kg/mol であり,塩化ナトリウムに 中で完全に電離するものとする。 (1)この水溶液の凝固点は何℃か。 この水溶液を1.00℃まで冷却すると、氷は何gできるか。 水 の温度を 100℃に保

親水コロイドは負コロイド 疎水コロイドは正コロイド が多いですか？

水和がしにくいということではないですか？

B 電解質の溶解のしくみ イオン結晶の溶解 イオン 結晶は静電気的な力でイオンが結 合してできた物質であり,一般に 水に溶けやすい。 たとえば,塩化 NaCl 結晶 水和したCI H2O 水和したNa* ナトリウム NaCl の結晶を水に溶 ▲図2 イオン結晶の溶解 かすと, ナトリウムイオン Na+と塩化物イオン CF に分かれる。 電解質 水溶液では、水分子が極性をもつため、イオンとの間に静電気的な引力 き イオンは水分子に囲まれて、他のイオンと離れた状態で存在する。 現象を水和といい, 水和したイオンを水和イオンという。 イオン結晶で hydration hydrated ion 硫酸バリウム BaSO」, 炭酸カルシウム CaCO3 などのようにイオン結 強さが大きい結晶は, 水和してイオンに分かれにくく、水に溶けにくい。 ま イオンは,ベンゼン CH6 やヘキサン CH14 などの無極性の溶媒分子と つきにくいため, イオン結晶はこれらの無極性分子の溶媒には溶けにく ■塩化水素の溶解 塩化水素 HCI は分子であるが, 極性が強く, 水 共有結合が切れて,次式のように電離して, 水によく溶ける。 このと CIが水分子に囲まれて水和イオンとなる。 HCl + H2O → H3O+ + CI 参考 塩化ナトリウムが水に溶解するようす。 「分子動力学」 というシミュレーションに基づき, NaCl の結晶の溶解の過程 を推測できる。 NaClを水に入れた瞬間 1.6 x 10-12 秒後 -N C 7 5.6 x 10-12 秒後 が水和しているよ 図はシミュレーションした結果を画像化したもので, イオンの水和と溶解 さが示されている。 はじめに, CI が水和し、 次に Na がわかる。 このように観測することが難しい現象などを すことで,視覚的にとらえ, 分析することができる。 シミュレーション