相対質量と存在比から求める。このようにして求めた各元素の相対質量を
原子量
→ p.42
っム 27g
atomic weight
元素としての炭素の原子量は、
12 ちょうどではない
98.93
(例) 炭素の原子量=
12
+ 13.003 ×
1.07
=12.01
100
12Cの相対質量 12Cの存在比 13Cの相対質量 1°Cの存在比
100
自然界の炭素
12CO(質量12(基準)): 98.93%
(相対質量13.003): 1.079
原子量の考え方:
すべてが相対質量12.01の
炭素原子のであるとみなす
00
13C
第
1
章
各元素の同位体の
存在比はほぼー定
常に小さし
子の質量は
とする機別
の数の和で
O図2
炭素の原子量
存在比(%))
原子量=(同位体の相対質量×
の総和
100
→p41
同位体の質量·相対質量と存在比 (原子の数の比(百分率))
原子1個の質量(g)
各原子の
O表1
元素|同位体
H
2H
相対算業
1.6735×10-24
3.3445×10-24
99.9%8に
0.0115
1.0078
水素
2.0141
H
炭素
6C
1とほぼ用。
12(基準)
98.93
12C
19.926×10-24
12.01
13.003
1.07
13C
21.593×10-24
1.00
99.757
26.560×10-24
28.228×10-24
29.888×10-24
15.995
160
16.00
16.999
0.038
酸素
80
170
17.999
0.205
180
34.969
75.76
58.067×10-
61.383×10-24
-24
35.45
35CI
37CI
塩素
36.966
24.24
17CI
相対質量は同位体ごと, 原子量は元素ごとに求める
+プラス
0物質によって,同位体の存在比にばらつきがある元素がある。そこで, 2011年より H, C, 0な
ど 10種の元素の精密な原子量は, C:12.0096~12.0116 のように変動範囲で示されている。 ただ
し,有効数字4桁の原子量は, C: 12.01 のように従来と同じ値を使用できる。
10
第1章 物質量と化学反応式