(2)bの問題で資料3から読み取って 福井駅から軽井沢駅まで新幹線で向かう際に 通過する県の順番に並び替える問題なんですけど、 ア山梨 イ富山 ウ石川 エ新潟 オ長野 と読み取ったんですけど、 回答はア石川 イ福井 ウ富山 エ新潟 オ長野 でした。各県の見... 続きを読む

(2) 2班は 「地方公共団体間の様々な結びつき」 に着目したところ、 福井県と軽井沢 資料2 北陸新幹線の路線図(一部 に連携する協定を結んだことを知り、 関連す 資料2.3を作成した。 面積 km 人口 密度 生産 (億円) 資料3 工業生産額(億円) (2019年) (人/km) [2021年] (2000) E [2001年 米 機械 せんい a 資料2の福井駅と軽井沢駅を結ぶ線に も近いDの山脈として、最も適当なものを 次のア~エから一つ選んで、その記号を書け。 ア 飛騨山脈 D ア 4,186 271 281 18,291 2,475 1,929 桜井 イ ウ 4.191 185 4,248 247 281 8,900 434 11,643 9,897 2,786 2.306 560 エ 12,584 176 1.503 17.570 8,663 733 イ 日高山脈 エ 奥羽山脈 ウ 赤石山脈 (農林水産省資料済産業省資料ほかより作成) 資料3は新幹線が通過する中部地方の県についてまとめたものである。 北陸新幹線が福井県まで開業した後、 福井駅から軽井 沢駅へ新幹線で向かう際に通過する県の順に、 資料3のアーオの県を並べ替えて記号で書け。 ※金沢-敦賀間は2024年3月開予定 x 路線図中の○は主な停車駅 13,562 153 413 40,896. 5.213 176 長

⑶どうゆうことか全くわかりません、 教えてほしいです😭

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について, 次の各問いに答えよ。 ① MnO4とFe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。 知識

（4）が分かりません。 2MnO4-が、2KMnO4から生じるイオンというのはどうして分かったんですか？2という係数かどのタイミングで分かったのでしょうか、💧‬（6H+が3H2SO4から生じるインというのも同様に分かりません。）解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

思考実験 論延 184. 酸化還元滴定■濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶 液による酸化還元滴定によって決定した。 まず,シュウ酸二水和物 (式量126) を1.49g はかり取って水に溶かしたのち,200mL メスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り、適量の希硫酸を加えてあたため, 濃度不明の過マンガ リン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。 (1) この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン,シュウ酸の働きを,それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (3)この滴定では,過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモノ

（2）で、l^2+m^2の部分で、 なぜ「4で割ると2余る」ということが出てくるんですか？

第7章 整数の性質 31 Set Up (1)正の整数が奇数のとき,m² は 8 で割ると1余ることを示せ。 (2) 互いに素な正の整数 l,mと正の整数nが12m²=2を満たしている。 このときとのいずれか一方は偶数で,他方は奇数となることを示せ。 [静岡]

（4）教えてください🙇🏻‍♀️🙏🏻 イオン反応式までは立てられるのですが、「足りないイオンを補う」操作が上手く行きません😭 どうか助けてください🙇‍♀️

知識 171 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(II) 水溶 液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+が生成した。 過マンガン酸イオン MnO4が Mn2+になる変化を,電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 鉄(II)イオン Fe2+がFe3+になる変化を、電子 e”を用いた反応式で表せ。 (3)MnO4とFe2+の反応をイオン反応式で表せ。 ④ 硫酸酸性の KMnO4 水溶液と FeSO4 水溶液の反応の化学反応式を表せ。

この問題ってどのように解けばいいのですか？ （ェ）とか右辺にぜんぶSO4入っててどれがどれに反応してるのか分かりません😭

知識 167 酸化剤と還元剤 次の(ア)~(オ)の反応において、下線部の物質が酸化剤のはたらきをす るものをすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) Fe + 2HCI (イ) MnO2 +4HCI (ウ) SO2 + 2H2S FeCl 2 + H2 ← ← ← MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2H2O+3S (エ) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 +2H2SO4 (オ) H2S + H2O2 S+2H2O

このような問題の解き方、教えてください。

社 会 0 3000km のいずれかの国の、2019年 一文化の様子についてまとめ てはまるのは、次の表のア [ ] 次の表は、ブラジル、ドイツ、 南アフリカ共和国 マレーシアについて、それぞ れの国の人口密度、一人当たり国民総所得、 主要輸出品の輸出額の割合を示した ものであり、表中の adは、これらの4つの国のいずれかである。このうち、a、 Cに当てはまる国名を、それぞれ書きなさい。 新潟県・改 人口密度 一人当たり国民 (人/km²) 総所得(ドル) 第1位 主要輸出品の輸出額の割合(%) 第2位 第3位 233 52,885 機械類 (27.9) a b 103 10,769 機械類 (40.8) 自動車 (14.5) 石油製品 (7.4) 医薬品 (7.4) パーム油 (4.8) 化の様子 49 6,920 白金族 (19.1) 自動車 (8.8) 鉄鉱石 (8.1) C さいばい とうもろこしの粉から作っ 理などが食べられている。 塩が行 しの栽培が行われ、 北西部 が行われている。 d 25 7.305 鉄鉱石 (15.9) 大 豆 (13.7) 原 油 (0.9) (「世界国勢図会」 2023/24年版による) 正答率 ] a[ 79.3% 1 c[ 1000年代に入って、南部の都市ベンガルールなどヘアメリカ合衆

この式の答えの求め方が分かりません。計算の順番？というか、途中式を教えてほしいです🙇🏻‍♀️

解答 (1) 1.4kW/m², 太陽定数 (2)6.4 x 10°km=6.4 × 10°m 地球の断面積は x 3.14 X (6.4 × 10^)2 = 1.29 × 104m2 よって 1.4 × 1.29 × 1014 ≒ 1.8×1014kW (3) 1.4 x 3.14 × (6.4 × 10°)2 1.4 = 4 x 3.14 × ( 6.4 × 10°)2 4 = 0.35kW/m²

答えがないのでこれの柱状図教えて欲しいです！

図1は、ある地域の現在の等高線のようすを表した模式図である。 図2は、 図1のA地点と B地点における、地表から地下20m までの地層のようすを表した柱状図である。 図 1 図2 -20m A地点 B地点 A地点 -25 m 0 層を表す模様 -30m -35m 大きいれき 5 5 -40m 小さいれき B地点 C地点 5km 地表からの深さ m 10 10 砂 泥 15 15 火山灰 20 20 地表からの深さ m C地点 5 層を表す模様 大きいれき 10 小さいれき 砂 15 泥 <<< 20 図1のC地点でも、 地表から深さ20m までの地下のようすを調べることになった。 図1、図2 をもとにして、 C地点の柱状図を推定して書きなさい。 ただし、地層は水平につながっており、 厚さは変化せず、 地層の上下が逆転するような大地の変化は起きていないものとする。

黄色で線引いてあるところって、補うものってどうやったらわかるんですか？暗記ですか？教えてほしいです！よろしくお願いします🙏

解説動画 例題 2 酸化還元滴定 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLをコニカルビーカーにはかり取り, 少量の希硫酸を加えて酸性にした。この 液をあたためながら, 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 20.0mL滴下した ころで溶液の色が変化した。 次の各問いに答えよ。 (1) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応を化学反応式で答えよ。 (2)この反応における過酸化水素のはたらきを答えよ。 (3) 下線部について, 溶液の色の変化を答えよ。 (4) 過酸化水素水のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 解説 (1) 過マンガン酸イオンが酸化剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 2+ MnO4 + 8H+ + 5ę → Mn²+ + 4H2O …1 また過酸化水素が還元剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 H2O2O2 + 2H+ + 2e .2 ①式×2+②式×5より, 10e を消去すると, 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → ・2Mn2+ + 8H2O +502 両辺に 2K+ と 3SOを補うと, 2KMnO4 +3H2SO4 + 5H2O2 →2MnSO4 + 8H2O + 502 + K2SO4 (2)KMnO4 (酸化剤) に対し, H2O2は還元剤としてはたらく。 (3) 反応が完結すると. 赤紫色の MnO が反応せずに溶液中に残る。 よって, 溶液の色が無色から赤紫色に変化 したところを適定の終点とする。 (4) 酸化還元滴定での終点では, (酸化剤が受け取ったe-の物質量)= (還元剤が放出したe の物質量)の関係が 成り立つ。 1,2式より, MnO41mol は相手からe 5mol を受け取り, H2O21mol は相手にe 2 mol を与えること がわかる。 過酸化水素水のモル濃度をc [mol/L] とおく。 0.010 mol/L X- 20.0 1000 L×5=c [mol/L] x 10.0 1000 ・L×2