至急です❗️ 70の〔2〕がどうしてもわからないです💦

70. 酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 CuO+H2 Cu+HO Fe+H SO4 → FESO4+H2 (3) SO2+2H,S → 2H,0+3S (4) 2KI+H,O2+H.SO4 → → KeSO4+I2+2H20 (5 MnO2+4HCI → MnCl2+2H20+Cl2

酸化数についてです。 〔2〕がわからないです。

者木(Ⅱ) *70. 酸化数と酸化 還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H2 → Cu+H»0 (2) Fe+HS04 (4) 2KI+HO02+HSO』 → K,SO』+1z+2H:0 一→ FESO4+He 3) SO2+2H2S 5) MnO2+4HCI → 2H2O+3S MnCle+2H20+Clz

至急です！ イオン化傾向の反応の違いの覚え方を教えてください。 お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️

マ表3 金属単体の反応性の比較 イオン化列 Li K Ca| Na Mg Al Zn Fe Sn| Pb| H2 Cu Hg Ag Pt Au Ni 常温の空気すみやかに酸化さ 中での反応れる 酸化される。表面に酸化物の被膜を生じる 酸化されない 熱水と高温の水蒸気 反応と反応する 水との反応常温で反応する 反応しない 硝酸や熱濃硫王水にだ 酸には溶けるけ溶ける 単体とし 酸との反応塩酸や希硫酸と反応して水素を発生する 酸化物や塩化物, 硫酸塩. 炭酸塩, 水溶液中では陽 酸化物や硫化物などとして存在する イオンとして存在する 天然での て存在す 存在状態 る

高1化学基礎ベストフィット例題57について解説を見ても理解が浅く、これより丁寧に解説してくださる方いませんかm(_ _)m

6ample pr 次の溶波と金属の組み合わせについて, 下の問いに答えよ。 3 4④ 例題 57 金属のイオン化傾向 Ag Cu の ICu ICu |AgNO。 ICUSO4 AI 濃 HNO。 濃 HNO。 HCI 1) 気体が発生した反応の図の番号と発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出した反応の図の番号と祈出した金属の名称を答えよ。 3) 金属が溶けた反応の図の番号と溶け出した金属イオンのイオン式を答えよ。 4) 変化がないあるいは変化が途中で進まなくなる反応の図の番号と理由を答え上 HCI 解答 (1) ① H2 3 NO2 6 Cu°+ (2) 5 銀 (3) 0 AP+ ③ Cu?+ (4) ② 水溶液中のH*より, 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 0 水溶液中の Cu°* より, 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 6 Alは濃HNO。中では不動態となり溶けないから。 バストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 L>K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H2)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。逆に、14715 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば, 不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 0 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Al が存在している。イオン化傾向は AI>H の関係にあるので、 A」 は酸化されて AP+になる。 2 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Cu が存在している。イオン化傾向は H>Cu の関係にあるので、 変化は起こらない。 ③ 渋硝酸は酸化力が強く Cu は酸化されて Cuf+ になる。 0 溶液には、CuS0,水溶液から生じる Cu'+ と単体 Ag が存在している。イオン化傾向は Cu>Agの関係」 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には, 硝酸銀水溶液から生じる Ant あるので, Agtは置

中学理科です。あまり見た事がないタイプの問題なので、分かりやすく教えていただけると嬉しいです😭(5)と(6)お願いします。答えはそれぞれウ、縦軸と横軸のどちらも10を繋いで、横軸が10、縦軸が0のところから横軸が25、縦軸が15のところまでです。

8 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 (実験I]O 右の図のような装置に, 水素25cm°と酸素 5cmの混合気体を入れ, 点火装置で点火したところ, 爆発的に反応が起こり, あとに気体が残った。 2 反応後に残った気体の体積を測定した。 ③ 水素と酸素の体積をいろいろに変えて, ①, ②と同 じ実験を行った。表は, 用いた水素と酸素の体積と, 残った気体の体積をまとめたものである。 (実験I] 図の装置に,水素20cm'と酸素5cm の混合気体を入れて点火装置で点火し,反応 後に残った気体の体積を測定した。次に, 水 素の体積は20cm'で変えずに, 酸素の体積を 10cm, 15cm, 20cm°, 25cmと変えて, 同じ 水素と酸素の- 混合気体 プラスチック の筒 水 点火装置 水素の体積酸素の体積 残った気体の体積 [cm'] [cm) [cm] 25 5 15 20 10 0 15 15 X 10 20 15 実験を行った。 (1) 実験に用いた酸素は, 化合物と単体のうちのどちらに 分類されますか。また, 有機物と無機物のうちのどちら に分類されますか。右のア~エから1つ選び, 記号で答 えなさい。 (2) この実験では, 水素と酸素が爆発的に反応して,水ができました。このように, 光や 熱を出しながら激しく起こる酸化を,特に何といいますか。 (3) 表のXにあてはまる値を書きなさい。また, このとき残った気体は, 水素と酸素のど ちらですか。 (4)実験Iの結果から, 水素と酸素が過不足なく反応する体積の比がわかります。 この比 と水素と酸素の密度の比(水素: 酸素 = 1:16)をもとに考えると, 水素と酸素が過不足 なく反応する質量の比は何:何ですか。次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 5 25 22.5 ア 化合物 有機物 イ 化合物 無機物 ウ 単体 有機物 エ 単体 無機物 ア 水素:酸素=1:4 イ 水素:酸素=1:8 エ 水素:酸素=1:32 (5) 実験Iで, 用いた酸素の体積と, 反応でできた水の量との関係をグラフに表すとどの 1:16 ウ 水素:酸素=1:16 ようになりますか。次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 ア イ ウ エ 0 0 5 10 15 20 25 酸素の体積[cm') 0 0 5 10 15 20 25 5 10 15 20 25 5 10 15 20 25 酸素の体積(cm') 酸素の体積(cm) 酸素の体積(cm') (6) 実験Iで, 用いた酸素の体積と, 反応後に残った気体の体積との関係を表すグラフを, 解答用紙の図にかきなさい。 理科.2回 0 水の量一 水の量 水の量 水の量

酸化数についてです。 〔2〕と〔3〕がわからないです。 2枚目は答えです。

170. 酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+He → Cu+H,0 (3) SO2+2H.S → 2H,0+3S (2) Fe+H,SO』 → FeSO4+H2 (4) 』 → KSO4+12+2H0 2KI+H2O2+H2SO4 (5) MnO2+4HCI → MnCl2+2H20+Cl2

至急‼️ (4)教えてください

M 10酸化数と酸化 還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 FESO4+H2 (2) Fe+HSO4 (4) 2KI+H,O2+H,SO』 Cu+H20 (1) CuO+H2 (3) SO2+2HS→ 2H,0+3S → K,SO4+12+2H,0 (5) MnO2+4HCI MnCle+2H,0+Cle

酸化力の強さが分かりません 良ければ解説お願いします

酸化力の強さ 次のア, イの酸化還元反応が右向きに進行することから, Cle Brz Izを酸化剤と 188 してのはたらき (酸化力)の強いものから順に並べよ。 ただし, ア, イの左向きの反応は起こらない ものとする。 ア、 2KBr Cl。 2KCI Br2 イ.2KI Brz + I2 2KBr Ola> Bre> Ie ○ Cle> Bro の brr> Cle, Bre> Ie 29 イオン反応式 次の酸化剤, 還元剤のはたらきを元すく+ャ丘市すの テ

(1)はなんでこの式になるんですか??

lom ( ) 封 歯主さ十謝出雑同ふよ 120. アルミニウムの純度 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。 この粉末2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ,0.10mol の水素が発生した。 不純物は希硫戦と反応しないものとして, 次の各問いに答えよ。 た CI 2AI + 3H,SO4 → Alk(SO4)3 + 3H2 6R この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol か。 この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 lom)最

⑷お願いします

6 図1は,いろいろな質量の銅の粉末とマグネシウムの粉末を加 熱したときの,金属の粉末の質量とできた酸化物の質量との関係をグ ラフに表したものです。 また, 図2は, 銅とマグネシウムを加熱した ときに起こる変化を,それぞれ原子のモデルで表したものです。 これ について,下の各問いに答えなさい。 寒 図1 図2 マグネシウム の 20.0 「倍 化 15.0 銅 10.0 5.0 0 銅原子 ○酸素原子 0 5.0 金属の質量(g] o! 10.0 マグネシウム原子 (1) マグネシウムを加熱したときは, マグネシウムが激しく熱や光を 出しながら反応しました。 このような酸化を特に何といいますか。 その名称を書きなさい。 (2) この実験に関わる物質のうち,単体に分類されるものはどれです か。図2を参考に, 次のア~オからすべて選び, 記号を書きなさい。 量 てさ ア 銅 イマグネシウム ウ 酸素 エ 酸化銅 オ 酸化マグネシウム (3) この実験で起こった化学変化では, 質量保存の法則が成り立って います。化学変化において質量保存の法則が成り立つ理由を, 図2 を参考に,「化学変化が起こっても,」という書き出しで, 「原子」, 「種類」,「数」という語を用いて簡単に書きなさい。 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物8.0gを加熱すると, それ ぞれの金属がすべて反応し, 加熱後の物質全体の質量が12.0gにな (7 りました。加熱前の混合物にふくまれていたマグネシウムの粉末の 質量は何gですか。 7 0 四 気温0 酸化物の質量8 図