赤いマーカーの部分で価数のⅹ2をしないのはなぜですか？

④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試] 序章 化学基礎の復習 11 1.23 HULING 1. (2) 質量 35 ④ 反応式の係数より H2C2O4KMnO4=5:2 -L 50 応 1 2 Note シュウ酸は2価の酸であり、還元剤である。 KMnO 4 2 mol に対し, H2C2O4 は5mol 反応するので, シュウ酸水溶液の濃度をc [mol/L] とすると, 0.050 mol/LX: Lx=c[mol/L]× 20 5 25 1000 1000 KMnO4 の物質量 係数の比 (H2C2O4 の物質量 c=0.10mol/L シュウ酸 また,中和滴定に要する水酸化ナトリウム水溶液の体積 を V[mL] とすると, 酸の(価数×濃度 [mol/L] × 体積 [L]) =塩基の(価数×濃度[mol/L]×体積 〔L]) より, 2×0.10mol/L× 25 1000 V L=1×0.25mol/Lx [L] 1000 H2C2O4 から生じる H+ NaOH から生じる OHT V=20mL @ 序章 化学基礎の復習| 11

マーカーを引いた部分が分かりません💦🙏

22 酸塩基と水素イオン濃度 29 酸と塩基に関する記述として正しいものを, のっち から一つ選べ。 ① 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 温度や温度によって変化 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと, 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 ③ 1.0×102mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 ④ 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると,pHは8になる ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 [H+7=10x69 [2005 本試 改] er0.0

フッ化水素が酸性になる理由がわかりません F-がH+と化合して中性にならないのですか？

練習問題 1 水素化合物 CI, N, S, F, O の水素化合物をその水溶液の性質で分類し, 分子式で答えよ。 HCI, H₂S. 酸性 (HCI, H2S, HF ) 中性( H2O ) 塩基性( NH3 )

過酸化水素が酸化剤、ヨウ化カリウムが還元剤だと分かるのでしょうか？

記 D130. 〈酸化還元滴定〉 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに10.0mL 入れ,硫酸を加えて酸性にした。この水溶液に 2.00×10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ,終点 までに 12.0mL の過マンガン酸カリウム水溶液を要した。H=1.00,O=16.0 ① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 2 下線部で,硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由 を書け。 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反 応式を記せ。 ④ 過酸化水素水Aの濃度は何mol/L か。 有効数字3桁で求め,数値を記せ。 ⑤ 過酸化水素水Aの濃度は何g/L か。 ただし, ここでの濃度は溶液 1Lあたりの溶 質の質量[g] とする。 有効数字3桁で求め, 数値を記せ。 〔18 甲南大 改] (2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mLを希硫酸の添加により酸性にして, 濃度 8.00×10-2mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL) を有効数 字2桁で求めよ。 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18 九州大〕

（1）です。解説は、混合水溶液中の酢酸と塩酸が反応してるのですが、なぜ酢酸ナトリウムは反応しないのかわかりません。

334. 緩衝液次の文中の [ア], [イ] に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~⑤から選べ。 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ア]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また,少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると[イ]の反応がおこり、水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を(ウ)といい,同物質量の{エ}と{オ }を含 む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 ①NH3 ② HCI ③ NaCl④ NH4CI ④NH ⑤ CH3COOH

化学 OHとはなんですか？ Cu(OH)2 などです。 化学反応式ありますか？ どうしたら作り出せますか？

途中式アリでお願いします！

7月16日 (火) 600 olt.toshin.com 解答表示 炭素, 水素, 酸素からなる分子量100以下の有機化合物14.7mg を完全燃焼させ ると, 水18.0mg と二酸化炭素35.2mg が得られた。 この化合物の分子式は5であり,この分子式で示される化合物の構造異性体 は6種類存在する。 構造異性体のうち化合物A は,ナトリウムと反応してナトリウムアルコキシドを 生成するが, 硫酸酸性の二クロム酸カリウムによる酸化を受けない。 構造異性体のうち化合物B は, ヨウ素と水酸化ナトリウムを加えて加温すると特 有の匂いのする黄色沈殿とカルボン酸のナトリウム塩を生じる。 構造異性体のうち化合物Cは, 硫酸を触媒としてエタノールの脱水縮合により合 成できる。 (1) 上の文章中の空欄 5 と 6 にあてはまるものをそれぞれ選べ。 ① C3H6O ② C3H8O ③ C4H8O ④ C4H10O ⑤ CoH12O 5 6 ① 2 2 3 3 4 4 5 ⑤ 66 7 (2) 化合物A~Cの名前をそれぞれ選べ。 A: 7 B: 8 ② 2-ブタノール C: 9 ③ 1-プロパノール ① 1-ブタノール ④ 2-プロパノール ⑦ ジメチルエーテル ⑧ ⑤ 2-メチル-2-プロパノール ⑥ エタノール ジエチルエーテル (3) 次の文章中の空欄 10 12にあてはまるものをそれぞれ選べ。 化合物 C の沸点は化合物B の沸点よりも50℃以上低い。 それは, アルコールと は異なり,化合物Cには 10 基がなく, 11 結合を形成しないために分子間力 が12ためである。 解答表示 前へ > 次へ 問 15 71%

センター試験2021の15の問題で解説にCaCl2が中性だと書かれていました。 酸と塩基が同じ強さなら価数が同じになったとき中性だと聞いたのですがこれは間違いなのでしょか。 分かる方いらっしゃったら教えて頂きたいです🙇‍♀️

化学基礎 問2 塩化カルシウム CaClには吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A 11.5gに含まれる水 H2O の質量を求めるため, 陽イオン交換樹 を用いて次の実験I ~IIを行った。 この実験に関する下の問い (a~e) に答 えよ。 実験Ⅰ試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし, (a) CaCl2 水溶液とした。こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し、 さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca² がすべてHに交換された塩酸を得た。 実験ⅡI (b) 実験Iで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 実験 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。 a 下線部(a) の CaCl2 水溶液のpHと最も近いpHの値をもつ水溶液を. 次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、混合する酸および塩基の水溶液は すべて、濃度が0.100 mol/L 体積は10.0mLとする。 15 ① 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ②塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ③塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 ④塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液

合ってますか？

塩基性 酸化 酸性酸化物 + 水 オキソ酸 決まった化学式にない? 分子中に酸素原子を含む。 Co3-

化学　電気分解 この4番の問題でなぜウになるのか教えて欲しいです

20 19300 ●】 表に示した電気分解を行うときの反応について、 次の問に答えよ。 (I) 陽極板が溶けるものをすべて選べ。 (全答) (2)陰極板に金属が析出するものをすべて選べ。 (全答) (3) 陽極から酸素, 陰極から水素を発生するものをすべて選べ。(全答) (4)電気分解するほど酸性が強くなるものを一つ選べ。 H2O+PO2+4H+4 H+ze→H2 Pt 電極板 記号 電解液 陽極 陰極 ・ア NaOH水溶液 Pt H2SO4水溶液 Pt Pt ウ CusŐ水溶液 Pt Pt The Cu AOイ 0,0