有機化学 IUPAC命名法の質問です。 画像のIUPAC命名法を教えていただきたいですm(_ _)m

H3C CH 3 NH₂ CH3

還元性を示すかどうかはどうやったら分かりますか？

2 アルデヒド ケトンの検出 次の化合物が,表 に示した反応で検出できるときには○を検出 できないときには×を書け。 A アセトン CH3-CO-CH3 B ホルムアルデヒド H-CHO C アセトアルデヒド CH 3 -CHO D エタノール CH3-CH2-OH 銀鏡反応 A B C D フェーリング液の還元 ヨードホルム反応 Hint 銀鏡反応やフェーリング液の還元は、 還元性を調べ る反応。 ヨードホルム反応は,化合物中のCH3- CO- または CH-CH(OH)の構造の検出反応。

113の問題で弱酸と強塩基からなるのに酸性ではなく正塩になったり強と弱塩基からなるのに正塩になったりするのか教えていただけると助かります

~③③の分類は,塩の水溶液が酸性を 113 酸性:エカ塩基性:ウ, オ 応させ H2SO4 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質> 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (この を濃 NaH (H 応 He (ア) 強酸 HNO3と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ) 弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOHからなる正塩 (エ) 強酸 HC1 と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ) 弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOH からなる酸性塩 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩 NaHSO』→Na+ + H+ + SO- Na+H++ 補足 (ウ),(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが H2O からH* を奪ってOH を 生じるため, 塩基性を示す。 (エ)では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H* を与えて H3O* を生じるため, 酸性を示す。 (ウ), (エ) (オ)のような変化を塩の加水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O CHCOOH + OH NH3 + H.O+ H2O + CO2 + OH (エ) NH+ + H2O (オ) HCO3 + H2O (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生じた陽イオンは加水分解をしない。 (カ)では、強酸から生じたHSO がまだHをもっているので、電して水中にHを出す。 HSOH+ + SO 114 (a) 弱 (b)(c) (a) (b) (c)

24〜39の答え教えて欲しいです！字へたなのは目をつぶってください

30 の解答群 切な① 触媒や高い圧力 ③ 高い圧力やアルカリ融解 ② 触媒やアルカリ融解 ④ 触媒や高い圧力やアルカリ融解 HO-OH 31 の解答群 HO HO HO ① H2O2 2 HO ③ O2 H2 NaOH HO PH 32 33 34 35 の解答群:最も簡単な整数比を答 えよ。 係数が1の場合は、 ①をマークせよ。 ④ 4 ③ 3 ① 1 ② 2 ⑧ 8 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 36 37 38 ① フェノール 2 3 ニトロベンゼン 394 の解答群 394 ②安息香酸 ④ アニリン HOSHO-O-OH as HO-5-OH

22は分かるのですが、23がわかりませんよろしくお願いします

(4) 5.0×10mol/Lの酢酸水溶液1.0Lに20×10molの酢酸ナトリウムを加えてすべ 解させ、混合溶液を調製した。 この混合溶液では酢酸ナトリウムは完全に電し、生じ た酸イオンの共存によって酢酸だけの水溶液に比べて反応式【1】の平衡はさらに左へ移動 するので酢酸の電離は無視できる。 従って [CHCOOH]はもとの酢酸の濃度 [CHC00 は加えた影酸ナトリウムの濃度に近似できる。 酢酸ナトリウムの溶解による体積変化はない ものとし、次の問い() (日)に答えなさい。 (1) 混合溶液のpHはいくつか。最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ① 33 ③ ②4.9 5.3 ① 6.7 ⑤ 7.7 22 ⑥ 8.9 (i) 混合溶液に酸を加えると,加えたH* は酢酸イオンと反応して酢酸となり、かつ反応式 [1]の平衡は酢酸だけの水溶液に比べて左に移動するので酢酸の電離は無視できる。従っ [CH COO] は加えた酢酸ナトリウムの濃度から [H*] を引いた値に、また [CHCOOH] はもとの酢酸の濃度に [H*]を足した値に近似できる。 この混合溶液に10.0mol/Lの塩 5.0mLを加えるとpHはいくつになるか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさ い。ただし塩酸を加えることによる体積変化は無視できるものとする。 | ① 33 ② 4.9 3 5.3 46.7 ⑥ 7.7 23 ⑥ 8.9

下の水素イオン濃度の計算がおかしいと思うのですが🤔🤔🤔 どうなってるんですか？

発展 緩衝液とpHの変化 緩衝液である酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液を希釈するとpHはどのよう に変化するだろうか。 ●酢酸の電離平衡と希釈 酢酸の電離平衡の式 (64) (179)は、酢酸水溶液について表したものであるが、 酢酸ナトリウムが加わったときでも成立する。 ただし, 平衡移動のために、各成 分の濃度が変わっている [CH,COO] [H] [CH, COOH] =K. 0 酢酸に十分な量の酢酸ナトリウムを加えた水溶液では, [CH,COOH] は加えた 酢酸の濃度c. [mol/L] にほぼ等しい。 また, [CH, COO]は酢酸ナトリウムの . [mol/L] にほぼ等しい。 式から、混合水溶液の水素イオン濃度は次の式 になる。 [CH, COOH] [H'] = [CHCOO K₁ = K 0 式より、緩衝液を希釈しても, [CH,COOH] と [CHCOO] が同じだけ小 さくなるため,pHは変わらないことがわかる。また, [CHCOOH]:[CH,Coo が 1:1 から 1:10 に変わっても, pHの変化はわずか1であることもわかる 例題 A 緩衝液とpHの変化 0.100 mol の酢酸と 0.100 mol の酢酸ナトリウムを含む混合水溶液 1.0L がある。これに, 0.010 molの塩化水素を吹き込み溶かした。 水 溶液のpHはどのように変化したか。 小数第2位まで求めたpHの を用いて答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K = 2.7 x 10mol/L 10g102.7 = 0.43, logio 3.3 0.52 とする。 解 水溶液中で酢酸ナトリウムは完全に電離し CH3COO が多量にあ あるため酢酸の電離はほとんど起こっていない。 CH3COONa CH3COO + Na+ CH3COOH CH3COO + H+ したがって,水溶液中の [CH3COOH] = [CH3COO] = 0.100mol/L とみなせるので [CH3COOH] [H+] = K₁ = K₁ pH = -logio (2.7 x 10 ) = 4.57 [CH,COO] ここに, 0.010 molの塩化水素を吹き込むと、CH3COO H* 0.11 0.091 CH3COOH の反応が起き, [CH, COOH] = 0.110mol/L, [CH3COO = 0.090 mol/Lになるから、 [H'] = [CH3COOH] K = 3.3 × 10 mol/L [CH3COO] pH = -logio (3.3 × 10 ) = 4.48 ① 添字のs は, 塩 (salt) を意味する。 答 4.57 から 4.4S に変化し ②pH = -logio K + logio c 178

C4H8の構造異性体は6つですか？ ネット上での問題で、答えが5つとありました。 「幾何異性体は含まないので〜」と答えに書いており、幾何異性体を含まないのであれば4つですよね？ 自分が間違ってるか分からなくなってきました。 解説お願いします🙇‍♀️

③ C4H8. C c- c = c In= c - c = c - C C-C- C÷C 91212-8 2 13 C C + C-C CH3 CH3-C=CH₂ CH2-CH₂ CH2-CH2 CHÓ - CH CH CH3 - シスートランス異性体より27. CH3-CH2-CH=CH₂ 合計60 CH-CHS CH2-CH 2

二重結合を持つ化合物Xに金属触媒存在下、水素を付加させると以下の化合物ができる Xの構造式を記せ わからないので教えてください😭

CH3 - CH3- G-CH2-CH3 OH

この問題の1番は、ＨもOＨも含むのに、なぜ正塩なのですか？

162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の 0.1mol/Lの水溶液を同体積 したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても各 よ。 (1) HNO3 KOH (2) HCI NH3 (3) CH3COOH と NaOH (4) H2SO4 と NaOH 解答 (1) 正塩 中性 (2) 正塩 酸性 ベス (3) 正塩 塩基性 (4) 酸性塩 酸性 塩の 液性 解説 163 (1)HNO3 + KOH 正塩 KNO3 + H2O 強酸 強塩基 溶液は中性 (2) HCI + NH3 強酸 正塩 H 弱塩基 溶液は酸性 (3) CH3COOH + NaOH 正塩 CH3COONa + H2 弱酸 強塩基 溶液は塩基性 (4) H2SO4 + NaOH 強酸 強塩基 溶液は酸性 酸性塩 Na HSO4 + H2O HSO4H+ + g S 酸性 (

加水分解ってどれとどれ反応するとか決まってますか？？

1 n ポリプ O ロピレ HCI C H 29 H C-N- I N O 繰り返し構造 28 dポリ酢酸ビニルを水酸化ナトリウムNaOH水 溶液で加水分解すると,次のように,酢酸ナトリウム CH3COONa とポリビニルアルコールが生じる。 +CH2-CH- O-C-CH3 + n NaOH が取 n ナイ ポリ酢酸ビニル ンの CH2-CH + n CH3COONa エー E- ン OH ポリビニルアルコール 加水分解後, NaOH, ポリビニルアルコール, CH3COONa が存在するが, NaOH (式量 40)と CH3COONa (式量82) は式量が小さいので半透膜を通 過し, 拡散する。 一方, ポリビニルアルコール (平均分 子量300以上)は, 半透膜を通過できないため, 放置す ると, 純水側から水溶液 X側に水が浸透し、 右側の液 面が高くなる。 ポリ乳酸を水酸化ナトリウム NaOH水溶液で加水 分解すると,次のように, 乳酸のナトリウム塩が生じ る。 +O-CH-C+ + "NaOH to-CH-ot O 21 n ポリ乳酸 "HO—CH-COONa CH3 乳酸ナトリウム (式量112) は, 半透膜を通過し拡散 する。 よって、水溶液 Yには, 半透膜を通過できない 物質は存在しないため、放置しても、左右の液面の高 さに差は生じない。以上より, ⑥が正解である。 29 "