こうやって書いてても大丈夫ですか？

なお,濃 ) では硫 ないため、 したがって, 13. 金属のイオン化傾向・ 切 (ア) Fe+2Ag+ 強さはCl2 >Br>12である。 Fe²+ +2Ag

最後に、右辺のFe2(SO4)3の係数が5/2、K2SO4の係数が1/2なる理由が分かりません、どなたか教えてください！

175. 酸化還元反応式のつくり方 ····· 解答 (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O Fe2+ Fe³+ +e- (2) MnO4- +8H+ + 5Fe2+ → Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O 解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように,式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオン MnOaは電子を受け取 ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。 MnO4- Mn²+ +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える MnO4- +5e → Mn²+ 左辺の電荷の合計は - 6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H + を加える。 MnO4+8H+ +5e¯ Mn2+ 水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。 MnO4- +8H++5e → Mn²+ +4H2O ...1 また,鉄(IⅡI)イオンFe2+ は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI)イオンFe3+になる Fe2+ → Fe3+ +e- ...2 2) ① +② ×5 から,電子 e- を消去すると,次のようになる。 MnO4- +8H+ +5Fe2+ — Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ③ 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 (ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO2 を補うと, MnO4+4H2SO4 +5FS04 K + + Mn²+ + 5Fe3+ + 9SO²+4H2O 反応の前後で酸化数が 増加する場合は,右辺に e- を加える。 ②酸化数は+2から +3 に1つ増加している。 ③SO2の数は,8H+ (4H2SO4) から 4SO²-, 5Fe2+ (5FeSO4) から 5S04²2 となるので,これ らを足し合わせて 9SO² とする。 97

FE2CL3の酸化数がなぜ解説のようになるのか分からないので教えて欲しいです

2Mg+ CO2 2Mg0 +C +2-2 0 +4-2 0 (酸化数) 酸化数が増加→酸化 酸化数が減少→還元 (2) NH3+202 HNO3+ H20 -3+1 0 +1-2 (酸化数) 酸化数が増加→酸化 酸化数が減少→還元 2(Fe.cl) %=0 OH cB=-2 (3) 2FECI2 + Cl2 → 2FECI3 O円 +3-1 (酸化数)4 +2 -1 0 2 6ミー 109 酸化数が増加→酸化 酸化数が減少→還元 (4) H2O2+2KI + H2SO4 K2SO4+2H20+I2 (酸化数) +1-1 +1-1 +1+6-2 +1-2 0 4 総ル粘ぶ描加 流ル 融化粘が満小→豊元

（5）右辺のMNの酸化数の求め方わからないです 教えて欲しいです

(10) MnOg >99(酸化数と酸化還元〉次の(1)~(6)の化学反応式中の下線を引いた原子 について、酸化数の変化を「0→+1 で酸化された」のように答えよ。 CUH定 (+3→0 で返元された (0-3で選えさた (-2→0 で硬化さた (00+2で触低をチた) さとた (+1→0 で気されト ) 過マ 1) CraO?- (1) Fe2O3+3CO → 2Fe+3C02 ニ (2) 3H2+N2 2NH3 (5) K2CrO。 3S+2H20 21。 ZnCl2+ H2 (3) 2H2S + SO2 → (4) Zn+2HCI - >98 (5) 4HCI+ MnO2 MnCl2+2H20+Cl2 (+44 化合物でに (6) 2A8NO3+ Zn → Zn(NO3)2+2Ag +1.0の ある。 の 6 反応で酸化された物質と還元さ LE ムル ーム

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

至急！！3番 左辺が合計で9SO42-なので、右辺のXは4SO42-だと思いました。化学式を答えと比べると一致しませんでした。 どなたか分かる方いらっしゃいますか。

Ade Mia0: xCftx 5Fe15 Mit+5Fet+4H20 klnte+4H30x+5FeS0AM»S04 +5Fe(S0;)3 + 4He 40 +580年 1 0 5503 2- 2- 2- ニ

(5)の水酸化鉄はなぜ(Ⅱ)だと分かるのですか？

A Nat なる塩であ 148.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (1) (NH4)&SO4 (2) CHgCOONa (3) CuCle 夏 5) 日 (5) Fes (4) CaCOs 0H () 49. 塩の分類●次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 (1) NaHCO3 oU (3) MgCI(OH)と (2) CH,COOK (4) NH.CI(5) NaH.PO

線引いたところなぜ2になっているのですか？

Ag".Cu*, Fe",Ca?*, Na* HC1 AgCI Cu2+Fe3+«Ca2+» Na+ (白 色沈殿) H2S酸性) CuS Fe2+ ® Ca?+®Na+ (黒色沈殿) 煮沸してH2Sを追い出し HNO3を加えた後 NH3水を過剰に加える Fe(OH)。Ca?+ Na+ 赤褐 色沈殿) (NH4)2CO3 CaCO。Na+

[詳しくは写真を見てください] Ag+ Ba2+ Zn², Fe24, Al'+, Cu²+, Pb²+の7つの陽イオンのうち、いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の()~ (v)の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (... 続きを読む

Ag*, Ba°*, Zn?+, Fe?*, Al°*, Cu°*, Pb?* の7つの陽イオンのうち,いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の(i)~(v)の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (i) アンモニア水を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰のアンモニア水を加え るとDの沈殿が溶解した。 () 水酸化ナトリウム水溶液を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰の水酸化ナ トリウム水溶液を加えるとA,B, Dの沈殿が溶解した。 (iv) 希塩酸を加えるとAに沈殿が生じた。 (v) 炎色反応を行うと,Eが炎色反応を示した。 (1) 水溶液A~Eに含まれる陽イオンをそれぞれ示せ。 (2) 実験)の水溶液Bについて,沈殿の(ア)生成と(イ)溶解の反応を,それぞれイオン 反応式で示せ。 (3) Pb°* を含む水溶液にクロム酸カリウム水溶液を加えると沈殿が生じた。この反応 をイオン反応式で示せ。 (4) 上記7つの陽イオンのうち, NH3 と錯イオンを形成する陽イオンが3つある。3つ の陽イオンを選び,対応する錯イオンの構造を次の(a)~(e)から選べ。 (a) 正八面体 (b) 正六面体 (c) 正四面体 (d) 正方形 (e)直線 (5) 上記7つの陽イオンのうち,硫化水素により,(ア) 酸性および塩基性で硫化物の沈殿 を生じる陽イオンが3つある。また,(イ)塩基性で硫化物の沈殿を生じるが,酸性では 沈殿を生じない陽イオンが2つある。それぞれの陽イオンを示せ。 (長崎大)