(3)で塩基の化学式がNH3になる 理由が分かりません。 教えてください🙏

(3) 2HCl + Ca(OH)2 → (4) CH3COOH + 2 中和反応 12 (9) NaCl ③3 塩の分類 次の塩を生成する酸と塩基の化学式を答えよ。 (2) CaSO4 (3) NH4NO3 次の塩はア. 酸性塩, イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 (4) C 2 (2) H (3) H

なぜ、y(ブタンの体積比)の係数が4になるのですか？

10 LPガス(プロパン C3H6, ブタン CHiro などの混合物) は家庭用の燃料など に用いられている。 ある体積のLPガスを完全燃焼させたところ,同温・同 圧でLPガスの体積の3.2倍の二酸化炭素が生成した。 LPガス中のプロパ ンとブタンの体積比 (プロパン: ブタン)はいくらか。 最も適当なものを、次 の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, LPガスの成分はプロパンとプタン 10 のみとする。 ① 1:1 CH30.3CO2 (2) 2:1 3x+ ス+y (3 3:1 41.0 Ly 2C3Hs+902→6CO2+8H2O D2C4H10+1302→800,10H,0 Calta +50₂ → 3 (0)₂ + 4/10) ④4:1 プロパンとブタンの体積をxL,9Lとすると 二酸化炭素の体積 3x (L)+4y() ~? = 3.2 CHi 4co. →4CO.SHO x=y=4=1

オリスタ180(3) なぜ青マーカー部分のように、Snが0以上と分かっただけでSn+1も0以上とできるんですか？(n＋1)Sn＞eとなる場合もあるんじゃないんですか？

180 自然数nに対して, Sn=S (10gx)" dx とする。 1) S1 を求めよ。 (2) S1 を Sとnの式で表せ。 (3) lim S を求めよ。 n→∞ (4) limnSn を求めよ。 1 n→∞

135. 解答では点線とか実線とか書いてますが、 写真のように答えとなる実線だけでも問題ないですよね？？

214 SS TEEROHE. DUV y=sin0のグラフをもとに, 次の関数のグラフをかけ。 また, その周期を ASSYCAN SAPONTA 基本例題 135 三角関数のグラフ (1) 100 3-sinf (1)y=sin( sin (0-1)(2)=1/sino (3) y=sing S p.212 指針▷ 三角関数のグラフでは, y=sin0, y=cos0, y = tand のグラフが基本。 (1) y=sin(0-p)+q→y=sineのグラフを軸方向にp, y 軸方向に g だけ平行移動 ( 数学Ⅰで学習) (2) y=asin0→y=sin0のグラフをy軸方向にα倍に拡大・縮小 (a>0) 1 Coppa 倍ではない! (k>0) 113 200(3) y=sink0 0 軸方向に 倍に拡大・縮小 k (neal 最大,最小となる点, 0軸との交点をいくつかとって,これらを結ぶ方法も考えられ これは、グラフの点検としても有効である。 解答 Case yA (1) y=sin(0-17 ) のグラフは,y=sin0のグラー(46+x) 1 yusin 6. s0, y=tane フを0 軸方向にだけ平行移動したもので, 右の図の実線部分。 周期は2 (2) y= -sin0 のグラフは,y=sin0 のグラフを 2 1 2 y軸方向に 倍に縮小したもので, 右の図の実線部分。 周期は2 0 (3)y=sin 2のグラフは, y=sin0のグラフを軸方向 に2倍に拡大したもので, 右の図の実線部分。 周期は Bene 練習 ¥ 135 = 4T 2 p.213 解説参照。 一覧 MON -1 y O π 軸方向に2倍 π 2 XL 3/2 2π 2 次の関数のグラフをかけ。 また, その周期を求めよ。 (π) 10 3A 1 軸方向にだけ 2π TT 2 Dong 3amle= T y軸方向に1/2倍 41 10 ππ 2 2T/ -12(x)=(xール) REGORME EGNE! E27 37 747 基: 関 指針 [C 一解 よー EEN

molの問題です！どうなれば0.05になるのか教えてください、、

オン Al 3.0×1022 (0.3×1023) 個は何mol になるか? 計算式 (0.3×1023) ÷ 6.0×1023 ⅡI 物質量 〔mol] ⇔質量 〔g〕 答え 0.05 mol L ハマナの計算です まずは分子量 式量の計算 2F5 S

なんで1/2が小さい方ってわかるのですか？3a-1/2<1/2の可能性ってないですか？

[2] αを実数の定数とし、関数 3a²+ f(x) = 3/1x²³ - 34 x ³²- について考える。 O である。 f (12) -チであるから、f'(x)は 3 0 VII f'(x)=x と因数分解でき, f(x) x = = の解答群 -47 2 テ ツ IX ヌ 3a-1 4 ネう テ ト = テ ナ で極大値をとるとき, α の値の範囲は 3a-1 2 (3 36-1 数学ⅡI All

問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2

この99が解説みてもなにもわかんないです‪💧教えてください。お願いします。

99 [原子量] 次の問いに答えよ｡ (1) 天然の銅は質量数63の同位体 (相対質量63) が69%, 質量数 65の同位体 (相対質量65)が31% 混合している。 銅の原子量を求めよ。 (2) 塩素の原子量は35.5である。 天然の塩素には、質量数35の同位体(相対 質量35) と質量数37の同位体 (相対質量37) が混合しているとして, それぞ れの同位体の存在比 [%] を求めよ。 (3) 天然のマグネシウムには, 24Mg (相対質量 24.0) が 80.0%, 25Mg (相対質 量25.0) が 10.0%, 26Mg (相対質量 26.0) が 10.0% で混合して存在している。 マグネシウムの原子量を求めよ。 (4) 天然のリチウムには2種類の同位体が存在している。 2種類の同位体のう ち一方が, 'Li(相対質量7.00) で存在比 92.0% だったとすると,他方の同 位体の相対質量とその存在比を求めよ。 ただし, リチウムの原子量を6.92 とする。 A6303X (S) CAMBOE. 解答 (1) 64 (3) 24.3 RON (2) 35C175% 37CI 25% (4) 相対質量:6.0 存在比: 8.0% ベストフィット

⑴で硫酸の半反応式を考えないのはなぜですか?

155 KMnO4 の濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸標準液20.0mL をとり、適当量の 硫酸を加えて酸性にしたのち 60℃前後に温め、 過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し たところ, 16.0mL加えたところで過マンガン酸イオンの色が消えずに残った。 (1) この反応で酸化数の変化した原子をあげ、 酸化数の変化を記せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 記述 (3) 下線部の操作で硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。 その理由を, 「酸化」 あるいは 「還元」 という言葉を用いて簡単に説明せよ。 記述 (4) 下線部の操作で硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その理由を, 「酸化」 [千葉工大 改] あるいは 「還元｣ という言葉を用いて簡単に説明せよ。 15 のリあ過が (7) 12:04の半反応式 A は考えないんですか COD) は水質を評価する指標 ときに要する過マンガン酸カ のO2 の質量を表したもので 一含まれる有機物を酸化剤を 足なく反応する量の還元剤を により. 有機物を酸化すると 定するために実験を行ったと

（2）の解説に？書いてるところがなぜ1×1/2になるのか教えて欲しいです

199 鉛蓄電池 濃度 35.0%の希硫酸560g を用いて鉛蓄電池をつくり 9.65 × 10°C の電気量を放電させた。 次の問いに答えよ。 1) 放電するときの反応式を書け。 20 両極の質量は合計何g変化するか。 質量の増減についても記せ。 3) 放電後の希硫酸の質量パーセント濃度を有効数字3桁で答えよ。 elmol あたりの 電気量