問19 cは水酸化アルミニウムなんですが、出し方わからないので教えて欲しいです

HCIを加える ろ過 気体Fを通じる 沈殿A ろ過 煮沸後,NH水を加えて塩基性にする 沈殿B ろ過 気体Fを通じる 沈殿C ろ過 (NHA)2CO3水溶液を加える 沈殿D ろ過 沈殿E ろ液 問 15 気体Fはどれか。 O2 Clz ③ CO2 ④ SO2 HeS 問 16 沈殿Dはどれか。 のO。 ④ Ca(OH)2 ③ ZnS 6 Cu(OH)2 0 AgzS CACO3 CuS K2CO3 ③ Zn(OH)2 問 17 沈殿A~Eのうち, 黒色のものはどれか。 のDのみ ③Cのみ ③CとE Eのみ OAのみ 6 AとD 2Bのみ のBとD DとE 問 18 沈殿AとEを生じさせるイオンの組合せはどれか。 Ag*, Al3+ ④ Al3+, Ca2+ 2 Ag*, Ca?+ ⑤ Al3+, Zn2+ ③ Cu?+, Zn?+ ③ Ag*, K* ⑥ Ca?+, Cu?+ O K*, Zn?+ Cu2+, K* 問 19 0.060 mol の沈殿Cに4.0 mol/L 塩酸を100 mL 加えて溶かした。反応せずに残った 塩化水素の物質量 (mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 の 0.022 0.028 0.034 ④ 0.22 0.28 6 0.34

(4)解説読んでもよく理解ができません。 O2の物質量が0.075なのは分かるのですが、2Mgは係数比から考えたら0.15じゃないんでしょうか、、？

例題 16 化学反応の量的な関係 81,82 H 0 マグネシウム4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。O=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。Oっ OH60 指針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。+0Ms 40 g/mol×0.20 mol38.0g 箇 反応式の係数の比3分子(粒子) の数の比 MgO のモル質量 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) 2.4g (4) O2 は -=0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 解答(1) 2Mg+02 32g/mol (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, Mg00.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より,Mg2mol の燃焼に必要な O2は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。 化学反応式の 2Mg + 0。 2Mg0 とわかるので, (反応前) 0.20 mol 0.075 mol 0mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- =0.10 mol (反応後) ニ 0.05 mol Omol 0.15 mol Mg が余る。 生じた MgO0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答

赤の印がついたところ、なぜそうなるのか教えて下さい

O 11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol]を求めよ。 ケど →まとめ 2 (3) 1L=1000 (1)標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 O2 82> 84 10物質量と気体の体積(1) (1) 22.4L/mol×2.00 mol3D44.81L (3) 22.4L/mol×0.500 mol=D11.2L 1 物質量と気体の体積(2) (2) 22.4L/mol×0.25 mo う 5.6L 11.2 L -=0.25 mol -=0.500 mol 22.4 L/mol 22.4 L/mol 0.224 L -=1.00×10-2 mol 22.4 L/mol lL ラ ML

問3の解説お願いします！ この問題は逆滴定のような感じでは解けないのでしょうか… 操作の状況も教えて頂けると助かります🙇‍♀️

レンジを加え,0.200 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 4.00 mL 加えたところで、完 に吸収させた。このアンモニアを吸収させた硫酸水溶液 5.00 mL をはかり取り,指示薬としてメチルオ 熱すると,気体のアンモニアが発生した。この気体を 0.200 mol/L の硫酸水溶液 50.0mL に通じ,完全 Re序25,213 241. ケルダール法 06分 に答えよ。H=1.00, C=12.0. N=14.0, O=16.0 素含有量の決定手順を示す。 全に中和した。ただし,アンモニアの吸収に伴う硫酸水溶液の体横変化は無視できるものとま。 6 6.25 6 16.0 の 62.5 0 0.16 3 1.60 @ 2.24 の 1.14 問2 下線部に関連して,タンパク質を構成するアミノ酸がすべて リシン(図)であると仮定した場合,タンパク質の質量に対する窒 素の質量の比は何%か。 最も適当な数値を, 次の0~Oのうち から一つ選べ。ただし,リシンの分子量を146 とする。 0 8.54 H I HN-C-COOH CH2-CH2-CHz-CH2-NH。 リシンの構造式 の 9.59 の 10.9 の 17.1 6 19.2 6 21.9 問3 ある食品 2.50gに含まれる粗タンパク質量は何gか。最も適当な数値を,次の0~0のうちか ら一つ選べ。 0 0.105 の 0.150 O 0.168 の 0.175 6 0.700 6 1.05 の 1.50 8 1.68 0 1.75

497⑶の問題をこう解いたら範囲がマイナスになりました。 ですが問題文に自然数と書いてあるので、kを勝手にプラスに直していいのでしょうか？((書き間違いで1番最後がnになってます))

9. ユークリッドの互除法を利用して, 7n+4と 6n+1の最大公約数が17になる 198.5で割ると2余り, 7で割ると5余る3桁の自然数の中で,最も小さいものを 95 ユークリッドの互除法を利用して, 次の不定方程式を満たす整数x, yの組を ォ=137, 138 y+138=7n 3に代入して, x=-17n+345 よって, 整数解は、 yはともに自然数であるから, |=7n-138 (nは整数) -17n+34521 かつ 7n-138N1 X, 344 より, 19.8……Snミ20.2 139n会 17 7 nは整数であるから, よって、自然数の組は、 n=20 このとき, x=5, y=2 (x, y)=(5, 2) 2 1つ求めよ。 ) 51x+16y=1 (2)) 17x-23y=1 →例題 77 196.次の不定方程式の整数解をすべて求めよ。 D 3x-7y=1 (2)11x+2y=5 (3)) 19x+24y=1 Ic → 例題78 約7.次の不定方程式を満たす自然数の組 (x, y) をすべて求めよ。 2x+3y=17 13) 11x+13y=300 (2) 3x+13y=101 例題 78 うで割ると2余り、, 7で割ると5余る3桁の自然数の中で,最も小さいものを 求めよ。 |9

化学基礎です。 (1)の紫のマーカーを引いている所の公式がありましたら教えて下さい。 (2)(3)は全く意味が分からないので助けて頂けたら有り難いです。 よろしくお願い致します！

98 物質量 次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, C=12, O=16) 物質量 次の各問いに答えよ。(原子量は,H=1.0, C=12, O=16) (1) 3.2gのメタン分子 CH4の占める体積は,標準状態で何Lを占めるか。 物質量 モハ材費 22.4× (2) 標準状態で2.8Lの二酸化炭素 CO。 の質量は何gか。 (3) 水 H,O 12g中には, 何個の水分子が含まれるか。 omo

答え自体はあってますが、赤本の回答を見る限りこれでは不十分らしいです。なぜ不十分なのですか？

(3) 原点0からC に引いた2本の接線の傾きがともに整数になる確率をえ 3点0, A, Bは同一直線上にないものとし, 3点0, D, Eも同一直線上 座標平面上の点O(0, 0), A(aj, az), B(b,, ba), C(bg, -6,)を考える。き よ。 (2) C と 軸とで囲まれた領 めよ。 回日 3 らに, 0冬0,ミT, 0<っニェに対し, D(a, cos , - as sin 6,, aj sin O, + ag Cos@,) E(b, cos @, - b, sin @g, b, sin @, + b,2 Cos @,) とおく。 (1) |OA| = |OD を示せ。 (2) OA-0d = 0 かつOA:OB= 20D·Oキ0であるとする。,==あ るとき,6。を求めよ。 (3) △OAB の外接円の半径をr, とし; △ODE の外接円の半径をr。とする。 また, △OAB の面積を Sとする。 AB: DE =2:3であるとき, AODE の面積を, S, r,, T2 で表せ。 (補足説明) にないものとする。

16 が分からないので教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

16. 次の問いに答えよ。 (1)アンモニア分子 5.0mo1の質量は何gか。 (3)グルコースCeHizO€分子 2.5molの質量は何gか。 また、その中に含まれる水素原子の数は何個か。 17. 次のイオンや物質の式量または分子量を求めよ。答えは整数値で書け。 (1)アルミニウムイオン Al3+ (2)窒素(分子)70gの物質量は何molか。 ニチ (2)酸化物イオン O°- (A)磁酔イオン SO2 ATTT

2.4.9.10.11番の問題途中段階も含めてお願いしたいです

1 次の化学反応式の係数を求めよ。ただし、係数が1の場合も1と答えよ。 1 Ca + H2O _ Ca(OH)2 _H2 郎510円 T2 HaS _SO2 S + H20 3 NAHCO3 Na2CO3 H2O CO2 全気な前に)く 4 NH3 O2 NO H20 は 5 O2 O3 6 H2O2 H2O O2 7 - CO CO2 円 2 8 _ Cu + O2 CuO 9 Al + Clz AICl3 -10 _Al O2 Al203 NH3 11 -N2 + H2 S10.0 A0

化学の電気分解の範囲なんですけど写真の281番の(2)は普通に答えでは×4しているのに別の問題ではなんで割っていて4分の1になるんですか？詳しく解説して欲しいです。

発生する。標準状態 (0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は 22.4 g 4.32g の式から、 陽極では電子1mol に相当する電気量で, O,が1/4mol たする。標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は22.4 mol なので, このとき発生した酸素の体積は次のようになる。 22.4L/mol×、 ー ×4.0×10-2mol3D0.224L=224mL 4 281. 硫酸銅(IⅡ)水溶液の電気分解 解答(1)陰極: Cu?++2e- Cu 陽極:2H,O → 02+4H++4e1 2 5.79×10°C, 3.00A (3) 1.92g 解説 (1) 白金電極を用いて硫酸銅(IⅡ )CuS04水溶液を電気分解す らと,陰極では銅が析出し, 陽極では酸素が発生する。 陰極:Cu?++2e- Cu 陽極:2H,0 → +4H++4e-…② …D 2 陽極では, 標準状態で 336mL(=0.336L)の酸素 02が発生する このとき流れた電子e-の物質量は, ②式から, 発生した O2の物 の4倍となる。 22.4L/mol FQ.0600mol mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10°Cなので, このときこ 電気量は次のようになる。 9.65×10C/mol×0.0600mol=5790C た,この電気分解では電流を32分10秒間流しているので、 このと た電流の値をx[A]とすると, Q[C]=i[A]×t[s] から、 x[A]× (60×32+10)s=5790C 0.336L x=3.00A