緊急です！！どなたかわかる人いませんか！？

0.32gのメタン, 0.20gのアルゴン, 0.28gの窒素からなる混合気体がある.この混台 気体の 500Kにおける窒素の分圧は1.0×10°Pa である。 (1) 500Kにおける混合気体の体積L]を有効数字2桁で求めよ. 過程も記せ. (2) 500Kにおける混合気体の全圧 Pa]を有効数字2桁で求めよ. 過程も記せ。

高校化学の問題です 3問あるのですがわからないため教えていただきたいです！ 解説も教えていただけると嬉しいです

問4)水素の燃然焼熱286k J/mol、黒鉛の燃焼熱394k J/mol、メタンの燃焼熱891k J /mol、エタンの燃焼熱1561kJ /mo1、メタノールの生成熱239kJ/molである。 (c)メタノールの燃焼熱は? (a)メタンの生成熱は? (b)エタンの生成熱は?

単結合の数ってなんですか？

61分子の形と結合」 次のa~cに当てはまるものを、それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 分子中の単結合の数が最も多い化合物 a H メタン H-C-H O 水 H-O-H 3 アンモニア H-N-H の フッ化水素H H-F 6 窒素 N=N H 一番独会たもつ分子

(2)はなぜこの式になるのですか？

1 メタン6.40gと窒素8.40gと水素1.60gを混合し. 標準状態に保った。(1)と(2)に答えよ。 ただし、気体は理想気体とし, 気体定数は8.3× 10°Pa-L/(mol-K)とする。また, 原子量 はH=1.0, C=12, N=14とする。 (1) 窒素の分圧は何Paか。最も近い値をa~eから選べ。 a. 2.03 × 10 ° b. 3.04 × 10 4.05 × 10' d. 1.01 × 10° C. e. 1.52 × 10 (2) 混合気体の体積は何Lか。 最も近い値をaeから選べ。 a. 6.72 b. 15.7 C. 22.4 d. 33.6 e. 44.8

この計算の途中式が欲しいです！ よろしくお願いします。

例題 6 混合気体の燃焼 メタン1.2mol と酸素2.8mol を混合して,10.0Lの容器に入れ, 点火してメタン を完全燃焼させた。燃焼後の気体の温度が27°℃になったとき, 容器内の圧力は 何Paか。ただし, 水の体積と水蒸気圧は無視できるものとする。 気体定数:R= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) ○oing *化学反応式の量的関係から, 燃焼後にどの気体がどれだけ存在するかを考える。 係数の比=物質量の比 解説) CH4 202 CO2 2H20 反応前 変化量 反応後 1.2 2.8 [mol) [mol) [mol] 0 0 -1.2 -2.4 +2.4 0 0.4 1.2 2.4 題意より,水の体積と水蒸気の分圧は無視できるので, 燃焼後の混合気体の物質量は, 0.4mol + 1.2mol = 1.6mol 容器内の全圧をP[Pa]とすると, 気体の状態方程式から, nRT P= V 1.6mol × 8.3× 10° Pa·L/(K.mol)× 300K 10.0L - 4,0× 10° Pa (解答 4.0× 10 Pa

2枚目の表を使って一般名を答えるのですが見方とかやり方とかが全くわかりません。教えてください。

1 官能基に注目して,次の化合物の一般名を答えよ。(表 10.1) CH3 - CH2 -0- CH3 CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 CH3 - CH2- COOH 4 CH3 - CH2- CH2 - CH2 - OH 5) CH3 - CH2- NH2 6 HC = C-CH3

62の⑶はなぜ有効数字が3桁なのですか？

(3)(2)のとき,容器内の圧力は何 Paか。 リードO 第3章。気 体 115 62. 燃焼後の気体の圧力 メタン CHa 0.032g, 酸素0.16g を1.0Lの容器に入れて 27°C に保った。このとき 混合気体の全圧は何 Pa か。 o)この混合気体に点火してメタンを完全燃焼させた後、温度を 27°C に保った。このと 水のうち何%が液体になっているか。27°Cの水の飽和蒸気圧は3570Pa とする。 (北海道大) >例題9

この問題の重水素原子とはなんですか？？？

(11 神戸薬科大 改) 131.混合気体の燃焼■メタンCH4, エタン C2H6, および水素原子Hのすべてが重水素 原子H(記号Dで表す)で置き換えられたプロパン CgDg の混合気体16.8Lをとって完 全燃焼させた。このとき,57.12L の酸素が消費され,重水 D,0 が 20.0g生成した。次 Ha2倍の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態における値とし,重水素Dの原子量 も は2.0とする。 (1) メタン,エタンおよびプロパン CgDgを完全燃焼させたときの反応を,それぞれ化 学反応式で表せ。 (2) 混合気体に含まれていたプロパン CgDg の物質量と体積を求めよ。 (3) プロパンCgDg の燃焼で消費された酸素の体積を求めよ。 (4) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量の合計を求めよ。 (5)混合気体に含まれていた を食1類 (日) 々ンレェタンの m府具ナ、21n ファ P

この5つの図で二酸化炭素とメタンだけが無極性分子になるのはなぜですか？

の尺度。 同じ原子からなる二原子分子 例) 水素 H2、 塩素 Cl2、 窒素N2 【分子の形】 型 【極性)同じ原子どうしでできた分子なので電荷の偏りがない。 分子 す 塩化水素 HCI 共有 の仁 * 水 H2O *き んと を N2 う HDST 【分子の形】 【分子の形】 型 型 【極性) まと、が打ち消しあって((な. 23分子 【極性) +とーが打ち消しあって(いよ. 位 分子 ち消 *アンモニアNH3 て メタン CH4 16Cの仕ア卵ら! 3 21 H 62つの6 1ての練の 【分子の形】 【分子の形】 3角額 F3た.50円1 タンCH4の。 正田ら 型 型 +とーが打ち消しあって(1は、 まやれ対極性】 52。 【極性) えるよい+とーが打ち消しあって( ( 15 →包極は、分子 分子 二酸化炭素 CO2 ハガCの の るt 2P- 【分子の形】 型になる。 2組の電子対の反発により、 分子は 【極性) 位性分王 +とーが打ち消しあって( \う

この問題は連立方程式を使って求められますか？ 求めることができるならばやり方教えて下さい！

CO2(気) 88 ヘスの法則と生成熱 次の熱化学方程式を用いて, アンモニア(気)の生成熱 [kJ/mol]を求めよ。 2H2(気)+ O2(気) =D2H20(気)+ 485kJ 4NH3(気)+302(気) 3D2N2 (気) + 6H20(気) +1267kJ 9 ヘスの法則と燃焼熱 次の熱化学方程式を用いて, メタンの燃焼熱[kJ/mol] を