この比のところがよくわからないのでどこからそうやって求めているのか教えてください🙏🙏💕

1. 炭酸カルシウム CaCO に塩酸 HCI を加えると、次の反応で二酸化炭素 CO2 が発生 する。 4.0gの炭酸カルシウムに、 2.0 mol/Lの塩酸を加えたところ塩酸はすべて反応 し、二酸化炭素が0℃、 1.01×10 Pa (標準状態) で 0.56 L発生した。 これについて あとの問いに有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 気体 1.00 mol は標準状態で 22.4 L を占める。 (各5点x2) CaCO3 + 2HC1 CaCl + H2O + CO2 ① 反応しないで残った炭酸カルシウムは何gか。 ただし、 CaCOの式量は100である。 発生したCO2は0.56 mal. 1.5もOK 22.4 CaCO3:CO2=1:1なので反応したCaCO3も その質量は mal x100g/mal = 2.5 0.56 22.4 22.4 ② 加えた塩酸の体積は何mLか。 HCl:CO2=2:1だから、反応したHCは x 2 mol = 2.0 mol/ex 0.56 mol 22.4 21 1000 l より 0.56 22.4 2.5 x2 mal 25 mL u=25 O 2.2.0mol/Lの硫酸 H2SO 水溶液(希硫酸) 10mLとちょうど反応する 1.0 mol/L水

⑴からわからないです💦

1 Li, "Li の存在比はそれぞれ 7% および 93%, 35CI, 37 CI の存在 比はそれぞれ75% および 25%である。また, Li, Li, 35C | および 37CIの相対質量はそれぞれ 6, 7, 35 および37とする。 (1) リチウムと塩素の原子量を,それぞれ小数第1位まで求めよ。 (2) 式量 42 および 43 の LiCI の全体に占める割合はそれぞれ何%か。 (3) 天然の LiClの式量を小数第1位まで求めよ。 (東京理大)

3の(3)は二酸化炭素のOを区別しないのに16の(1)では、Clを区別するのはどうしてですか？

《同位体》香川大学|★★★☆☆|3分 | 実施日 今、私たちが知っている元素は100種類をこえる。ヒトには,H,CN, 0. CI, Fe, I などの必要な元素とともに、大量に体内に取り入れれば健康障害を引 き起こす水銀(アミ),ヒ素,カドミウム(ウ)などの元素も微量検 出されている。 さ 2 13 私たちの身の回りの自然には放射線を出す原子が存在する。 例えば, 自然界に は炭素原子として12C, 18C, 'CC が存在するが,このうち1gCはごく僅かに放射 線を出す。 同じ元素記号で、質量数が異なる原子を(エ)といい, 'Cのよう な放射線を出す原子を(オ)という。 N ✓ 問1 文中の(ア)~(ウ)には,適切な元素記号を記入せよ。 さす ✓ 問2 文中の(エミ)〜(オ)には,適切な語句を記入せよ。 ✓ 問3 自然界の酸素原子には180,120, 180 が存在する。自然界に存在する二酸 化炭素の分子は何種類存在するか,また,質量数の和が48の二酸化炭素分 子は何種類存在するかを答えよ。 ) - ( s ) (TXO SH 中文 >X- - UE C

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

3の(3)では、二酸化炭素の酸素原子二つの区別をしないのに16の(1)ではClの区別をするのはどうしてですか？ 16の答えは載せれなかったです。すみません。

16 《式量の算出》宮崎大学 | (★★☆☆ 6分 | 実施日 / 塩素には、質量数35と37の同位体が存在する。 それらの天然存在比は,そ ぞれ75.8%, 24.2%である。 一方, マグネシウムにも質量数 24, 25, 26 の同位 体が存在し,それらの天然存在比は, それぞれ79.0%, 10.0%, 11.0%である。 次の問1,2に答えよ。 H この 18 ] 化学式 素Mの ✓ 問1 35CL と 37 CI から成る塩素分子の天然における存在割合 〔%〕 を小数点第 位まで求めよ。 ✓ 問2 天然に存在する塩化マグネシウムの式量を小数点第1位まで求めよ。 ただ し, 原子の相対質量として各質量数をそのまま用いるものとする。 alon

高一化学です。 見ずらいかもなので もし見えなかったら教えてください。

n が 6.0×1023 個ならば物質量の比となる 1molの気体の体積は同じだから 特によく使うのは物質量比を示すことである。 また、 質量比は係数比と一致しないのでここでは考えない。 p104 問8 単なる比例計算 1分子 1xn 分子 1 mol 1×22.4L 独自例題、 窒素が標準状態で2.24Lありました。 この全てが水素と反応してアンモニアになりました。 式を書いて答えよ。 1) この窒素の物質量はどれだけですか。 式 この窒素と反応した水素の物質量はどれだけです。 式 5 問10 反応した水素の質量はどれだけですか。 式 4 生じたアンモンアの物質量はいくらですか。 式 生じたアンモニアの分子数はどれだけですか。 式 105 問9 次の手順で解答せよ。 解答は式も書くこと ① 炭素 1.2gの物質量は何mol か。 式 ③②で求めた二酸化炭素を質量に換算せよ。 式 ① 化学反応式を書きなさい。 ② 水素 112Lの物質量は何mol か。 ③反応した酸素の体積は何Lか。 ④ 生じた水の物質量は何mol か。 ⑤ 生じた水の質量は何gか。 的関係を理解している｡ 3xn 分子 ② 反応式の係数から考えて、生じたに二酸化炭素の物質量は何mol か。 式 3 mol 3×22.4L 2) 2 mol 2×22.4L 3) 105 答 答 答 答 答 答 答

化学基礎の問題です 初めから何をしているのかよく分かりません 解説お願いします

114 水100gに対する無水硫酸銅(Ⅱ) の溶解度は,20℃で20g, 60℃で40gで ある。60℃における硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液100gを20℃まで冷却するとき, 析出 する硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O の結晶は何gか。 ただし、式量を CuSO4=160 H2O=18とする。

水酸化ナトリウム30gを水180gに溶かした水溶液の密度が1.05g/cm³のとき、この水溶液のモル濃度の求め方を教えてください

なんでこれじゃダメなのですか？

入試攻略 への 必須問題 質量パーセント濃度 10.0%の硫酸銅(ⅡI)水溶液の密度は1.11g/cm² である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 〔mol/kg] を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量=160 とする。 【解説】 10.0% の CuSO4水溶液とは 水溶液100gあたりに CuSO4 が 10.0g 溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 〔mol/L] = CuSO4 の物質量 〔mol] 水溶液の体積 〔L〕 溶媒の質量 注意 100〔g (溶液)〕 X- =0.6937… [mol/L] 1 [cm²(溶液)] 1.11g (溶液)] 10.0 〔g〕 160[g/mol] 90 [g (水)〕 ×・ 答え (体積) モル濃度 0.694 mol/L 質量モル濃度 : 0.694 mol/kg 質量モル濃度 〔mol/kg)] = CuSO4 の物質量 [mol] 赤本国橋 水の質量 [kg] 1 (kg) 1000[g] cm (溶液) 10.0 [g] 160[g/mol] mol (CuSO4) =0.6944... [mol/kg] 1 [L(溶液)] 1000 [cm²(溶液)] L (溶液) kg (水) mol (CuSO4) カービー GREKSTU うすい水溶液では,水溶液1L≒水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。

これはどういう関係で比を使っているんですか？水和物と加熱後の金属のそれぞれの質量が 文字で表せるかつ、反応前後の質量がもう示してある。 MCl2・2H2O文字式:MCl2文字式=442mg:333mg これだけの理由で比で置いていいんですか？ なんか、何でもかんでも比で... 続きを読む

gを加熱して 金属Mの塩化物は水和物 MCI2･2H2O を形成する。 この水和物 422m 無水物 MCI2 にすると,質量は 333mgに 金属Mの原子量を求めよ。 減少した。 (11 兵庫医療大改)