四角4の途中式、詳しい説明お願いします

n 4 120 4' n がともに正の整数となるような整数nの個数を求めよ。

この問題がわかりません、よろしくお願いします🙇‍♀️

■ 教 p.51 周 とき、 まとめ 2 104 右の図で、点P は A を出発点として確率 3 で矢印の向きに 確率 1 で矢印と逆向きに隣へ1つずつ移動する。 このとき、次の確率を求めよ。 B A 98 A 98 (1)点Pが3回の移動でちょうどBにくる。 (2)点Pが5回の移動でちょうどBにくる。 勝 p.5211 105 A Bの2人が1枚の硬貨を3回ずつ投げるとき、次の確率を求めよ。

酸化と還元の答えを所有していないため、勉強するために教えてほしいです。

|数 p.120~123 21 酸化と還元 まとめ さんか かんげん 酸化と還元 [ p.120,121 酸化還元反応･･･酸素や水素、 電子のやりとりを行う反応。 1つの反応で酸化と還元は必ず同時に起こる。 [Hは0と化合した] = [H2 は酸化された] CuO + Hz→ Cu + H2O [CuOは0を失った] = [CuOは還元された] さん かすう 酸化 される 還元 される 酸素と化合する O 酸素を失う 水素を失う 電子を失う H 水素と化合する 電子を受け取る 酸化と還元は必ず同時に起こる B 酸化数 数 p.122,123 化学反応における電子のやりとりから酸化還元を判断するときの基準になる数値。 酸化数が増加している 原子はア〔 ] された, 減少している原子はイ[ . 酸化数の求め方 ①単体中の原子の酸化数はウ〔 ] されたという。 〕例 Oz, N2 の ONの酸化数は0 ②単原子イオンになっている原子の酸化数は,そのイオンの電荷に等しい。 例 Ca2+ : +2,F':-1 ③化合物中の水素原子の酸化数はふつう +1 酸素原子の酸化数はふつう エ〔 ④化合物を構成する原子の酸化数の総和はオ[ 〕。 ⑤多原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。 〕。 100. 次の文の〔〕に適する語を下の語群から選んで書け。 (エ)は[]内から正しいものを選んで書け。 ただし、 同じ語を何度選んでもよい。 |教 p.120~123 物質が酸化されるとは,物質が〔 〕と化合したり,〔 〕 を失ったりすること, およ び物質が電子をウ[ 〕ことをいう。 一方,物質が酸素工 〔と化合したりを失ったり〕,水素と化合したりすること、およびオ[ をカ〔 〕ことを〔 ] されるという。 また,酸化されたか, 還元されたかを判断する基準として [ 〕という数値がよく利用される。 原子の(ク)が増加しているとその原子は〔 〕された, 減少しているとコ[ 〕され たという。 【語群】 酸化酸化数, 還元, 水素, 酸素, 電子, 失う, 受け取る 101. 次の文の〔 〕に適する語を下の語群から選んで書け。 ただし, 同じ語を何度選んでもよい。 | p.120~123 (1) 2Cu + O2 → 2CuO の反応では, Cu は ア〔 〕と化合しているので〔 〕されている。 また,CuO + H2 → Cu + H2O の反応では, Cuは (ア)を失っているのでウ〔 〕されている。 (2) I2 + HzS → 2HI + S の反応では,I2 は〔 〕と化合しているので[ 〕されており, Sは( I )を失っているのでカ〔 【語群】電子,水素, 酸素, 酸化, 還元 〕されている。

高一化学基礎です わかる方よろしくお願いします🙇

[5] 次の間に答えよ。 答えはすべて有効数字2桁で答えよ。 (1) 酸素2.4gは何molか。 .. 0₂ = 32 g/mol 2.4+ 32 71=18.25 (2) 水3.6gには水分子が何個含まれるか。 449/401 63.5418-25 165 × 27y/201 27 ± 6.0 × 104 (3)標準状態で1.12Lの二酸化炭素は何gか。 (4)アルミニウム原子1個の質量は何gか。 (5) 塩化マグネシウム3.8g に含まれるマグネシウムイオンと塩化物イオンの数は合計何個か。 (6) 同温、同圧の体積で6.0Lのネオンと2.0Lの酸素を混合した気体の平均分子量はいくらか。 364 T X6X10 [6] ある金属は、 右図のような面心立方格子からなる結晶である。 O (1)単位格子中の原子数を答えよ。 20 515 (2)単位格子の一辺の長さをa (cm) 密度をd (g/cm3)、アボガ ドロ定数をNA Amol として、その金属の原子を、d, NA と を使った文字式で表せ [7] 次の間に答えよ。・ のとき方を教えて下さい (1)溶液を調整するときに用いられる右図の器具の名称を答えよ。 (2)0.10mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液200mLを作るためには硫酸銅(II)五水和物 CIH CuSO45H2Oが何g 必要か。 有効数字2桁で答えよ。 16.5

(1)の解き方教えてください

[例題4] 直列つなぎ 電解槽 X、Y にはそれぞれ1mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液、硝酸銀水溶液を入れ、図のようにそれ ぞれの電極を接続し、 0.50A の一定電流で、ある時間電気分解を行ったら、 Y槽の陰極の質量が 2.7g 増加した。(原子量 Cu=64、Ag=108、 ファラデー定数 F=9.65×104C/mol) (1) 電気分解した時間は何分何秒か。 (2) X槽の陽極の質量の変化を、増加・減少を含めて示せ。 変化なしの場合は0。 (3) Y槽で発生する気体の体積は、 標準状態で何mLとなるか。 南和食塩水 Cu Cu Pt Pt X + Y +

高校2年生の化学です 分からないので教えてください

1 次の2つの化学反応式 ①と②について,下の問いに答えなさい。 (教P136~138学P102~104) 知3点×4=12点 ① 2Cu + 02 2CuO ② CuO + H2 - → Cu + H2O さんかどう のどちらか。 (1)高温の酸化銅(II)を, 水素の入った試験管に入れると,酸化銅(II)は銅に戻り, 水ができる。 この反応を表しているのは,①,② ] 〔 (2) 銅を空気中で熱すると, 銅は酸化されて酸化銅(Ⅱ) ができる。 この反応を表しているのは、①,②のどちらか。 [ (3) Cu と CuO では物質の色が違っている。 黒色の物質を化学式で書きなさい。 〕 [ かんげん (4) ②の反応において, CuO と H は, 一方が還元され, 他方は酸化されている。 還元されたのはどちらの物質か。 化学式で書きなさい。

（２）の問題なんですが、3枚目の自分で解いた解答のやり方が解説にのっていないので、3枚目の私の解答はどこから間違っているか教えてくださるとありがたいです。宜しくお願いいたします🙇

B1-68 (86) 第1章 数 列 例 B1.41 隣接3項間の漸化式(1) 考え方 次のように定義される数列{an} の一般項 am を求めよ。 (1) a=1, a2=2, an 2-2an+1-150=0 (2) a1=3, a2=5, an+2-30m+1+2a=0 (A) 特性方程式の解α, β が α β となる場合 (p. B1-67) である. (1) An+2-2+1-150=0.･･･ ① が ax +2aaμ+1=βan+1 aan) .....② たとする. ②より, an+2-(a+β)an++αβam= 0 |a=5 [α = -3 これより, α+β=2, aβ=-15 だから, lβ=5 または \B=-3 よって、②より 解答 とも Jax+2+3am+1=5 (an+1+3a) lan+2-5an+1=-3(an+1-5am) これより,一般項 α を求めればよい. (2)(A) aβにおいて,とくに α=1 となる特別な場合である。 つまり, an+2-3a+1+2a=0 は, an+2-An+1=B(An+1-an) となり, 数列{ant-am} は {an} の階差数列である。 mi (1)と同様に解くこともできるが,ここでは階差数列の 考え方を使って解いてみよう. ~20x150=0 (1) authen より となる. ......① an+2+3an+1=5 (an+1+3an) lan+2-50+1=-3 (a+1-5a) ②より, 数列 {am+1+3am} は, ③ {a} の階 {anta ① より,-2F wwww (x+3)(x-5)= よって, x=-1 α=-3,β=5 α=5,β=-3 {an+1+3a 初項 a2+3a1=2+3・1=5 公比 5 の等比数列であるから, an+1+3a=5・5"'=5" …④ a2+3a」(n=10) ③より, 数列 {an+1-5am} は, 初項 a2-5a=2-5・1=-3 公比3 の等比数列であるから, a,+1-5a= (-3)(-3)"'=(-3)"...... ⑤ ④ ⑤ より 3a-(-5am)=5"-(-3)" 8a=5"-(-3)" ④ ⑤から 去する. よって、 求める一般項 α は, _5"-(-3)" an= 8

(5)番を教えてほしいです。お願いします！

135 次の方程式を解きなさい。 □(1) 1/32 たところ、代 C +1=- IC IC □ (3) 3/2+6=1 / +4 ☐ □ (5) □(7) IC 5 31-7=1 9 6 122+3+1=-2 2 4

この2つの問題の違いがよく分かりません。💦 左の方はpv＝nRtを使っていて、右の方はボイルの法則を使っていました。教えてくれるとありがたいです🙇‍♀️

酸化 0 (3)この液体試料の分子量を求めよ。 [知識 (1) 223. 全圧と分圧27℃, 8.3Lの容器に,気体Aを0.30mol,気体B を0.20mol 入れた。 (1) 混合気体の全圧は何 Paか。 (2) 混合気体中のAおよびBのモル分率はそれぞれいくらか。 (3)混合気体中のAおよびBの分圧はそれぞれ何Pa か。 体積が同じ 121

・高一化学基礎 ②の問題です　 赤丸のところで何故×2をしているのかがよくわからないです　 授業では2価の酸だから×2をすると言われたのですが、その説明がピンときません　 解説お願いします🙇🏻‍♀️

問題 69. 次の水溶液のpHを整数値で答えよ。 なお、強酸、 強塩基は完全に電離しているもの 3. Kw 1.0 x 10-14 (mol/L)² 0.010 mol/L 20.050 mol/L (3 HNO3 H2SO4 = 29 4.0×10 -4 mol/L 酢酸水溶液 (電離度 0.25) CH3COOH (4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 Ca(OH)22価 0.040 mol/L アンモニア水 (電離度 0.025) N13 (5) ①[H+] Lox 102 →>>> pH=2 ++ [H+] 0050 mol/L x 1.0×2 3025 ③[H+] 4.0x 104 I 10x104 = 0.1 mal = 1.0×10 mol/L → pH=1 4 4 [OH-] 0.00 50 mox 1 21 → PH=4 # POH PH. = 0.01 mol/ = 10x 10-2 → [H+] = 10x10 ⑤[OH-] = 0.040 mol/L X 0.025 = 0.0010 pott = 10x 10-3 pH = 10x10 EID → 78 pH=11 # → # PH = 12 |