答えがないので困ってます。どなたか答え合わせをできるところまででいいのでして貰えませんか？、

必要ならば,以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, Cl=35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol, アボガドロ数 = 6.02x 102, log10 2=0.30, logi03= 0.48 標準状態気体 1mol=22.4L, 水の平衡定数 Kw = 1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (ⅡI)(ⅢI)を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I) には硝酸銀水溶液、電解槽 (Ⅱ)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また、電解槽 (ⅢII) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (I) (Ⅲ) の電極には、白金板を用いた。 また, 電解槽(ⅡI ) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方, 電解槽 (II) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) (B) t 0_02 Pt AgNO, aq ア (1 電解槽(Ⅲ) Pt. NaCl aq イ ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Ni (D) Nisonag 一陽イオン交換膜 問1 下線部①の鉛蓄電池について、文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は, V (ボルト) である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として,希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

どんな感じで計算したら矢印の変換ができるのか教えて欲しいです。

2. 2(AB²+BC²)= AB=(3-1, 4-2)=(2, 2), |AB| =√√2²+2²=2√2 AC (0-1, 5-2)=(−1, 3), |AC|=√(-1)²+3² =√/10 AB AC=2X(−1)+2×3=−2+6=4 BAC=02 +22₁ S=2|AB||AC| sino とすると,S sind=√1-cos20 0°8 <180°より, sin0>0であるから, よって、 1 S-|AB||AC| sino |AB||AC| =121/1 |AB||AC|√1-cos²0 1. -62 AB|2|AC|2-(AB-AC)² PD 19 座標平面上に AB AC 2 |AB||AC| S=√|AB|³|AC|²—(AB-AC)² (2√2)²X(√10)²-4² )? =1/12/164-4 √64=4

(3)です。なぜグルコース水溶液のモル濃度と等しくなるのですか？

69. 浸透圧 7℃ で, 1.0L 中にグルコース C6H1206 0.27gを含む水溶液と水につい太さは0.3 無視できる て, 浸透圧により図の結果が得られた。 液柱 1.0cm の重さによる圧力を 98 Pa, 液柱管の 太さは無視できるものとして次の問いに答えよ。 (1) グルコース水溶液は A, B のどちらか。 (2) グルコース水溶液の浸透圧 [Pa〕 と液柱の高さん 〔cm〕 を求めよ。 浸透圧〔 cm] (3) 塩化カルシウム水溶液1.0L について, 7℃で同じ実験を行うと, 液柱の高さはグル コース水溶液の場合と同じん [cm] になった。 この塩化カルシウム水溶液のモル濃度を求めよ。 Pa] 高さ｢ 〔 ] 半透膜 h〔cm〕 A B BERE mol/L]

化学、熱•格子エネルギーの計算についてです🙇‍♀️ （ウ）について相対値（Cl 2の結合エネルギー244と置いて数を当てはめていく）を使って求めることは可能ですか？ 求められる場合は解法を教えて欲しいです ちなみに（イ）は相対値で解けたのですが、（ウ）では解答... 続きを読む

気に入り登録 269. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ) には有効数字3 桁の数値, (エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について, 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固) の(ア)エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を⑦式に示した。 この反応熱Qは (イ) kJ/mol となる。 Cl2 (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na(気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態はエ)で,最も安定な状態は (オ)である。 熱化学方程式 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気-788kJ CI(気) +e-=CI- (気) +354kJ Na (1) + 1/12Cl2 (気) (固) ・Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ Na (固) = Na(気)-107kJ NaCl(固) = Na+aq+Claq-4.0kJ CI- (気)=Cl-aq+364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ・③ ...4 発展問題269 6 ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na (気) + CI (気) (c) Na+(気)+CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)

この問題の(3)解き方が合わないため解説お願いします。(2)から60℃で100gの飽和溶液に28.5gのCuSO4が溶けており、20℃で100gの飽和溶液には16.7gだけ溶けるため、析出するのは11.9g水和物として析出するため、250/160をかけて18.6gとなりました

発展問題 CA 57. 硫酸銅(II)の溶解度20℃ および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶 を,それぞれ2040として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この 58 気体の溶解 澁事部 ﾍﾞ 61. 1 00×1050 (1) 0 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるにはCuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2Oの結晶が g析出するか。 (工学院大 62. (2) chem 通す てにおいて水1Lに窒素は24. 右側

(6)が分かりません。

必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, C1 = 35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数 = 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数=6.02x1023, logio 2=0.30, logio 3=0.48 標準状態気体 1mol = 22.4L 水の平衡定数 Kw = 1.0x1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (II), (Ⅲ) を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I)には硝酸銀水溶液、電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II) 水溶液が入っている。 また、電解槽 (Ⅲ) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (Ⅰ)(Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。 また、電解槽 (II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方、電解槽 (ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) 0_02 (B) Pt AgNO, aq ア 21 電解槽(Ⅲ) + Pt. イ Pt NaCl aq ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Nil (D) Niso ag 陽イオン交換膜 キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について, 文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を,電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は、 V (ボルト)である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として、 希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

ノートですみません💦 C2H4Cl2の構造異性体を書く問題なのですが、私は全部で3つあると思っていたのですがノートでいう③の異性体は存在しないらしいです。 2つのClをどこにつければ良いかが分かりません、。どなたか教えてください🙏

(4) C₂tt₁ C&₂ 3 Acl -C-C) - H H H. HAT 47 F H C-X H H \ CH 3 Hal -C-C H cd 端はつかない。

高一の化学基礎についての質問です。 組成式を習った後に習う分子式がどういう仕組みなのか(作り方など)理解が難しいです💦解説待ってます🙇‍♀️

二段階滴定の問題を解いているときに NaHCO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2 とありました H2CO3ではなく水と二酸化炭素まで反応するのはなぜですか

水にNaClを混ぜ、単三電池2つを使った電極を入れて5週間電気分解をしました。その析出量を求めたいのですが、流れた電流がわからないため計算に行き詰まってしまいました。流れた電流はどうやったらわかりますか？ 使った電池の低電流放電特性を見ると50時間で50mAとありますが、わ... 続きを読む

TOSHIBA アルカリ乾電池 単3形 LR6 形式 公称電圧 放電特性 製品仕様 外径寸法 放電持続時間(ﾄ 1000 100 10 1 アルカリ1 TOSHIBA 0.1 放電条件: 20±2℃、 初度※1 ※1) 製造後3ヶ月以内の電池 | 定抵抗連続放電特性 0.1 W 市販品 TOSHIBA 3.9Ω 1h/day (E.V. =0.8V): 約 7.7 時間 OEM品 10Ω 1h/day (E.V.=0.9V) : 約 18.7 時間 試験温度 20 ±2°C 20.90 V 11.00V 1.10V LR6 250mA 1h/day (E.V.=0.9V): 約 7.7 時間 1 1.5V 高さ: 50.5 (0/-1.0)mm 直径: 14.5 (0/-0.8)mm 10 放電抵抗(Ω) 100 1000 ■ 製品寸法 放電持続時間(H) 圧(V) 10 1 → do 0.1 定電流連続放電特性 100 1.70 10 1.60 1.50 1.40 1.30 11.20 11.10 電 1.00 0.90 0.80 Ø 温度特性 (10Ω連続放電) 0.70 0.60 D 0 c a W 5 B A 100 -10°C 放電電流(mA) 寸法 A B 20℃ C D E F G 1000 標準技術デー 試験温度: 20 ±2℃ ■2 pip Ø OP ◆()は参考値 ◆pip ピップの高さ ◆P 円筒側面に対する 正極端子の偏芯度 最大 50.5 8+ (4.0) 0.5 5.5 0.90 V 1.00 V . 1.10V 0.4 14.5 0.25 10 15 放電持続時間(H) To 終止電圧 0.90V 単位:(mm) 最小 オ (49.5) 49.5 7.0 20 (4.2) 1.0 20 °C. 45 °C <お願いと注意事項> 本資料に記載されている技術情報は、 JIS及び標準的な試験条件での測定値であり、 保証値ではございません。 参考値としてお考えください。 また、本資料に記載されている製品仕様及び技術情報は、予告なく変更する場合がありますのでご了承ください。 - 13.7 10000 25