2番について、式全体を連立させて解くとごっちゃになって間違えやすいし学校で教えられたのは別解の方だから別解で解きたいのですが、別解の6行目がなぜそうなるのか分からないので教えてください！

261. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。 合 H2+1/1202=H2O (液) +286kJ H2+O2=H2O (気) +242kJ 12/02 3 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 メタノール CHO (液) の生成熱は何kJ/mol か。 CH4O (液) + 102=CO2+2H2O (液) +726kJ 2

〇がうってある3問の酸化数の解き方を教えて頂きたいです。画像見ずらくて申し訳ありません。

1 [酸化数] 次の下線部の原子について、 酸化数を答えよ。 (1) 2 CH3OH 3 C 4 CO 2 CaH₂ 3 H₂ 4 H₂0 Na₂S 3 S (2) (3) (4) CH4 NaH H₂S HCI 2 Cl₂ 解説を見る point [酸化数] HCIO (1) 0-4 2-2 30 (2) 1-1 (2-1 30 (3) 1-2 ② - 2 (30 4 +4 (4) -1 20 (3 +1 4 +3 4 SO2 4 Cl₂O3 ④ +2 ④ H··· + 1, 0-2⑤-1 化学式中の原子の酸化数の総和は0になる。 CO₂ 5 H₂O2 5 SO3 KCIO3 (5 +4 6 +4 60 ⑤ + 6 ⑥ +6 ⑤ + 5 ⑥ +7 6 NaHCO3 6 0₂ 6 H₂SO4 6 Cl₂07 書込開始

CH4＋２Ｏ２→CＯ２＋２H2Oの化学式から、 １、メタン２４gを完全燃焼させたとき、消費された酸素は標準状態で何ｌか。の答えがどう計算したら答えが67,2ｌになるのかがわかりません。 ２，この反応で二酸化炭素が22g生成した。このときのメタン標準状態で何ｌか。の答えも... 続きを読む

どういうことですか？

五傍線部の副詞と呼応している助動詞を抜き出せ。 [3点×2] 女のえ得まじかりけるを、 [けるまじかり ② え聞かざりけり [リざリ -] [

217の3番を教えてくれませんか？答えは1:3です

あった。 酸素の発生は何 3 例題49 ヒント 全圧=分圧の和物質｣ 平均分子量 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0,C=12,16 217 (1) 次の混合気体の平均分子量を求めよ。 体積組成で水素 60% 酸素 40%の混合気体 1.5×10Paの酸素4.0Lと1.0×10Paの二酸化炭素2.0Lの混合気体 2 (は) 水素とエタンCHの混合気体(体積比1:1)を、標準状態に保ったときの 何g/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 2x%0 メタンCH4 と酸素の混合気体がある。この混合気体 056gの体積は、27℃、 11.0×10Pa で 498mL である。 この混合気体に含まれるメタンと酸素の物質量の (メタン: 酸素)を最も簡単な整数比で求めよ。 ヒント 体積比= 物質量の比 L

【至急！】 なぜこれが成り立っていないのか教えてください🙇‍♀

Q: XA=0X A: CH4t O₂ CO₂ + 2H₂

2番を教えてください！なぜ酸素と水素の反応熱は考えなくても良いのでしょうか？また、なぜ1式を2倍したものを足すのか分かりません、、。

CH+202=CO2+2H2O (気) 261. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。本合 H2+1202=H2O(気) +242kJ H2+121202=H20(液) +286kJ 3 CHO (液) + O2 =CO2+2H2O (液) +726k C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 メタノールCHO(液) の生成熱は何kJ/mol か。

理解できません。

(14) 1個のアルミニウム AI 原子の質量は何gか。

化学のモル濃度についてです。 大問5の(1)(2)についてお願いしたいです🙇‍♂️ 2枚目に写真みたいに解いたのですが自力でもう一度解くことができませんでした。 なので式だけでなく考え方なども教えてくれるとありがたいです。 よろしくお願いします。🙇‍♂️ 三枚が答えになります。

44 *** 第2編 物質の変化 ④4 物質量と体積濃度 91,97 問題 次の (1) (2) の答えとして最も適当なものを、下の解 答群から1つ選べ。 X1 標準状態における体積が最も大きいものはどれか。 ①2.0gのH2 ② 標準状態で20L の He ③88gのCO2 ④ 28gのN2 と標準状態で 5.6LのO2 との混合 気体 ⑤ 2.5mol の CH4 (1) (2) 質量パーセント濃度 8.0% の水酸化ナトリウム水 溶液の密度は 1.1g/cm²である。 この溶液100 cm に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は何 mol か｡ ① 0.18mol ② 0.20mol ③ 0.22mol 4 0.32 mol ⑤ 0.35mol 6 0.38 mol A (2) [センター試験〕 5 濃度 問題 97,98 次の各問いに答えよ。 74) 質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)がある (密度1.25g/cm3)。 これを 水で薄めて, 0.500mol/Lの希塩酸 50.0mL を作 るとき,どれだけの体積の濃塩酸が必要か求めよ。 (1) (2) 水酸化ナトリウム NaOH 10g を水 50g に溶かし、 水酸化ナトリウム水溶液を調製した。 この水溶液 の密度を1.2g/cm² とする。この水溶液について 以下の値を求めよ。 (a) 質量パーセント濃度 (b) (2) (a) (b) 6 水素と酸素の反応 問題 107 次の文中の空欄 (ア)~ (ウ) に当てはまる数値の組合せ として最も適当なものを、下の①~⑥のうちから1つ 選べ｡ e 4 ⑤ 6 水素 したがって完全に反応すると, 水 1.8g が生成する。 水 1.8g には、(ウ)個の水分子が含まれる。 2H2 + O2 → 2H2O (ア) 0.2 0.2 0.2 0.4 0.4 0.4 〔名古屋市立大改〕 が、次の反応式に と酸素(イ)g (イ) 1.6 1.6 1.6 1.4 1.4 1.4 110. (ウ) 6.0x1022 6.0x1023 6.0x1024 6.0x1022 6.0x1023 6.0×1024

この問題のcosAを求める式はわかるのですが、計算がうまくいきません。 計算過程を教えていただけませんか？

□ 276 次のような ABCの残りの辺の長さと角の大きさを求めよ。 a=2,b=√3-1,C=30° (2) c=6. A=60°B=75°