酸化剤、還元剤がいまだによく理解できていません😓 化学基礎が終わり、化学に入りましたが化学基礎の理解の甘さが響いてきました…。 分かりやすく教えてくださいm(_ _)m

硫酸銅とアルミニウムのイオン反応式を教えてください。お願いします

化学基礎です。 この問題の答えで、⑴⑵ともに ,Znとあるのですが、この,の後ろは必ず〇〇の表面にの〇〇を書けば良いのですか？ 教えていただけると嬉しいです😊

うな金属は,酸化されにくい。はた, 『 E 金属になりやすいので,還元されやすい。 問26 次の(1), (2)の変化をイオン反応式で表し,酸化された物質をそれぞれ化学 式で答えよ。 (1)硫酸銅(I)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛沿の表面に銅が析出する。 (2)酢酸鉛(I)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛の表面に鉛が析出する。 25 ま) ア」

同じ構成元素からなるイオン結晶でも組成式が異なる場合がある　という記述が正しいということなのですが、具体例等ございますか？この文章が理解できませんでした。

Fe とAl のどちらの酸化数の増減で酸化か還元か求めればいいんですか？😓

19:08マ l全ロ 閉じる -6 (4) 2A1+Fe203 0 +3 t6 Al,0,42F€ +3 -2 ~2 6 された)

酸化還元滴定の範囲です💦 係数が分数になるとこの解説お願いします🙇‍♀️

2] 硫酸鉄(I)水溶液 25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020mol/L の過マンガン酸カリウム水 溶液を滴下したところ, 次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 MnO4-+8H++ [ 5€] → Mn?++4H:0 …の 3+ Fe2+→[ Fe。] + e (1)上式の[] を埋めなさい。 (2) 硫酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応のイオン反応式をつくりなさい。 O ×| Mn04 +8H*+ 5e → Mn'+ 4H20 +2 Mn04 +8H +5 Fe*→ Ma + 4H20+5Fe" ②x 5 十) 5 Fe → 5Fe"+5e (S0)。 3t ナ480 +5,503 t5 SO。 S0。 8 S0+ド (3) 硫酸鉄(II)と過マンガン酸カリウムの反応の化学反応式をつくりなさい。 K Mn0f + 4HSO4+ 5 Fe SO4 -→ MuSOa+ 4H20+4fea80)。 X2 2KHm0e +8 HAS04 +10ReSD4→2 Hu SDa +8H20+5Rea[S0)3+

写真2枚目の2H+と2Fe2+が2が前についたりつかなかったりするのかわからないです。 説明わかりにくくてすみません。

)硫酸酸性の過酸化水素水 H202に硫酸鉄(IⅡ)FeS04水溶液を加える。 酸化剤:H:02+2H++2e_- 還元剤:Fe2+ の Fe++e 2

全く分かりません。 回答解説おねがいします😭

(1) 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 酸化剤: 還元剤: (2) Fe2Os + 2Al 2 Fe + Al2O3 酸化剤: 還元剤: (3) CH4 + 2 O2 → t1 酸化剤: CO2 + 2 H20 還元剤: +1 (4) 2 H2S + O2 → 2 H20 + 2S 酸化剤: 還元剤: (5) Zn + 2H+- Zn2+ + H2 酸化剤: 還元剤: (6) Cle + 2I- → 2CI- + I2 酸化剤: 還元剤: (7) Fe + S -→ FeS 酸化剤: 還元剤: (8) 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + 502 + 8 H20 + K2SO4 酸化剤: 還元剤:

酸化還元反応の問題です！下から2つ目の式で5/2と1/2をしているのは左辺でKが1なのに対し、右辺ではKが2だからですか？左辺でFeが1なのに対し右辺ではFeが2だからですか？

(7) 硫酸酸性条件での、 過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(Ⅱ)の反応 Mno48H+50-Mn°t, 4H20 Fet ー→ Fest te 34 Mno4+8Ht+5Fe"*→ Mnet +5 Fet+4H20 #50 5504 X 5 S042x3 kMn04 +4H2S04+5Fes0¢→2Mn Sa4 kS04+ 2kMn0ttloFesO¢ +8H-S04→→ 2Mn SO4 157re aC504)st8He0+k.S0. とMn0at4HzS04+5Fes04→Mn SO4t4M20t5Fe2Gl)s - +5 testチ 2kMno4 +8H2S04 + 10FeS0ム→ 2M1504+ 8H20+5F025S04)3 tkes Ce

(10)の答えがSO2 が還元剤となっているのですが、2HNO3のOも酸化数が増えていませんか？ なぜSO2が還元剤になるのですか？

170 [酸化剤と還元剤】 次の各式で(1)~(5) は酸化剤を,(6)~(10) は還元剤を化学式で示1 その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。 酸化剤や還元剤がない場 合は,×を記せ。 (1) SO2 + 2NAOH (2) H-O2 + 2KI + H2SO4 (3) 2K2CrO4 + H2SO4 (4) Cle + Na2SO3 + H2O (5) 2NACI + 3H2SO4 + MnO2 (6) 2HCI + Fe (7) BaCO3 + 2HCI (8) SnCle + 2FECI3 (9) Fe2O3 + 3HSO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O (10) SO2 + 2HNO3 → HeSO4 + 2NO2 ケ日ひ () NaSOs + HeO 2H2O + K2SO4+12 KeCr2O7 + K2S04 + H2O 2HCI + NagS04 2NAHSO4 + MnSO4 + Clz + 2HO FeCle + H2 BaCle + H2O + CO2 SnCl』 + 2FeCle